题目

把二次函数y＝2x2－4x＋5化成y=a(x－h)2＋k的形式是    ，其图象开口方向    ，顶点坐标是    ，当x＝    时，函数y有最    值，当x    时，y随x的增大而减小． 答案：y＝2(x－1)2＋3  向上  (1，3)  1  小  ＜1 （16分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，①该反应在常温下   自发进行（填“能”与“不能”）；②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有   Ⅰ混合气体的密度；              Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量；       ⅣCO物质的量浓度 A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    （2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是   。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020 A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B．平衡时，甲中和丙中Ｈ2的转化率均是60％C．平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol—1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2反应①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是   。A．升高温度     B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离出来   D．再充入1mol CO2和3mol H2②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2) =" 2.4" mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2) =" 0.82" mol，则T2    T1。（填“＞”、“＜”或“＝”），（4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：   ；②该转化的积极意义是   ；③有人提出，可以设计反应CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由：