离子晶体知识点题库

(1)氯酸钾熔化时，微粒间克服了；二氧化硅熔化时，微粒间克服了；碘升华时，粒子间克服了。

三种晶体熔点由高到低的顺序是。

(2)下列六种晶体：①CO₂、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS₂、⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为(填序号)。

(3)在H₂、(NH₄)₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有，由非极性键形成的非极性分子有，

能形成分子晶体的物质是，含有氢键的晶体的化学式是，属于离子晶体的是，

属于原子晶体的是，五种物质的熔点由高到低的顺序是。

如表给出几种氯化物的熔、沸点：

	NaCl	MgCl₂	CaCl₂	SiCl₄
熔点（℃）	801	712	782	﹣68
沸点（℃）	1 465	1 412	1 600	57.6

则下列各项表述与表中数据一致的有（　　）

①CaCl₂属于离子晶体 ②SiCl₄是分子晶体

③1500℃时，NaCl可气化　 ④MgCl₂水溶液不能导电．

A . 仅① B . 仅② C . ①②④ D . ①②③

在下列有关晶体的叙述中错误的是（　　）

A . 离子晶体中，一定不存在共价键 B . 原子晶体中，只存在共价键 C . 金属晶体的熔沸点均很高 D . 稀有气体的原子能形成分子晶体

A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS₂ ，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃

试推断它们的晶体类型：

A．；B．；C．；D．

有下列晶体，回答下列问题

①C₆₀ ②NaOH ③H₂O₂ ④Na₂O₂ ⑤NH₄Cl⑥CO₂ ⑦C₂H₂ ⑧SiO₂⑨晶体氖 ⑩铁

（1）属于分子晶体的是　　

（2）属于原子晶体的是　　

（3）属于离子晶体的是　　

（4）固体可以导电的晶体是　　

（5）含有极性共价键的非极性分子是

具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（）

A . 熔点801℃，易溶于水 B . 熔点10.31℃，液态不导电 C . 熔点112.8℃，能溶于CS₂ D . 熔点97.81℃，固态能导电

根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子，B表示阴离子）．

下面有关晶体的叙述中，错误的是（）

A . 金刚石网状结构中，由形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B . 12g石墨中含有σ键的个数为2N_A (N_A表示阿伏加德罗常数） C . 氯化铯晶体中，每个C_S⁺周围紧邻8个Cl^- D . 干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表现出多种氧化态，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答以下问题：

（1）氧、硫、硒三元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号回答）。
（2）基态Se原子的价层电子排布式为，其原子核外有种运动状态不同的电子。
（3）气态SO₃为单分子状态，其中S原子的杂化轨道类型为。若SO₃的三聚体(SO₃)₃的环状结构如图所示，则该结构中S原子的杂化轨道类型为。
（4）氧族元素的气态氢化物中，H₂S的稳定性强于H₂Se，原因是。
（5）氧、硫分别与钙形成两种化合物的晶格能大小为 CaO CaS (填“>”，“<”或“=”）。
（6）硫化锌在光导材料、涂料等行业中应用广泛，其晶体结构如图，则该晶体属于晶体，化学式为，若晶体的密度为ρg·cm^-3 ，则晶胞边长为cm (阿伏加德罗常数的值用N_A表示）。

下列说法正确的是（）

A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B . 因为水分子间存在氢键，所以水分子的稳定性很好 C . 离子晶体一定含有金属阳离子 D . 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵( $\text{[math]}$ )等。制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

饱和食盐水 $\text{[math]}$ 粗品下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 属于离子化合物 B . 该条件下溶解度： $\text{[math]}$ C . 电解 $\text{[math]}$ 溶解时阳极反应式为 $\text{[math]}$ D . 该流程中可循环利用的物质是 $\text{[math]}$

将下列晶体熔化：氢氧化钠、金刚石、硫化钾、干冰，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是（）

A . ①②②③ B . ②①②③ C . ②③②① D . ①①②③

氟在自然界中常以CaF₂的形式存在。

（1）下列关于CaF₂的表述正确的是。
a．F^－的离子半径小于Cl^－，则CaF₂的熔点高于CaCl₂

b．Ca²^＋与F^－间仅存在静电吸引作用

c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF₂晶体构型相同

d．CaF₂中的化学键为离子键，因此CaF₂在熔融状态下能导电
（2） CaF₂难溶于水，但可溶于含Al³^＋的溶液中，原因是(用离子方程式表示)。已知AlF₆^3-在溶液中可稳定存在。
（3） F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂ ， OF₂分子构型为，其中氧原子的杂化方式为。
（4） F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等。已知反应Cl₂(g)＋3F₂(g)=2ClF₃(g) △H=－313kJ·mol^－¹ ， F－F键键能为159kJ·mol^－¹ ， Cl－Cl键键能为242kJ·mol^－¹ ，则ClF₃中Cl－F键的平均键能为kJ·mol^－¹。ClF₃的熔、沸点比BrF₃的(填“高”或“低”)。

下列各组物质，晶体类型相同且熔化时破坏化学键类型相同的是（）

A . NaOH、NaCl B . I₂、Br₂ C . NH₄Cl、KCl D . CO₂、SiO₂

镍的化合物是一组多彩的物质。

（1） $\text{[math]}$ 呈黄色，其中 $\text{[math]}$ 的价电子轨道表示式为。
（2） $\text{[math]}$ 呈绿色，晶体结构与氯化钠类似，每个 $\text{[math]}$ 周围有个最近距离的 $\text{[math]}$ 。
（3） $\text{[math]}$ 是一种无色挥发性液体，沸点为 $\text{[math]}$ ，熔点为 $\text{[math]}$ 。
①它形成的晶体类型为。

②配体 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键的个数比为。
（4）丁二酮肟镍呈鲜红色，其结构如下图。

①分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为。

②丁二酮肟镍分子中存在的化学键有。

A.共价键 B.氢键 C.离子键 D.金属键 E.配位键

下列固体分类中正确的一组是（）

	离子晶体	共价晶体	分子晶体
A	苏打	金刚砂	干冰
B	玻璃	$\text{[math]}$	硫磺
C	$\text{[math]}$	石墨	冰醋酸
D	胆矾	金刚石	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

根据下面图示回答问题：

（1）图甲是某离子化合物的晶胞，阳离子位于体心，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是。
（2）若Ca、Ti、O形成的某钙钛矿型晶体的晶胞结构如图乙所示，其化学式为。
（3）共价晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体，如图丙。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。观察该晶胞，推断这个基本结构单元所含硼原子的个数、键角、B-B键的个数依次为、、。
（4）如图丁所示的物质结构中最外层已达8电子稳定结构的原子是(填元素符号)，H₃BO₃晶体中B原子与极性键的个数比为。
（5）金属铜具有很好的延展性传热性以及导电性，解释此现象最简单的理论是。

下列叙述不正确的是（）

A . 氯化钠晶胞中阴阳离子的配位数都为6 B . 由非金属元素构成的化合物都是共价化合物 C . 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射实验 D . 干冰晶胞中，每个分子周围距离最近且相等的分子有12个

$\text{[math]}$ 晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是( )

A . 基态钙原子核外有2个未成对电子 B . $\text{[math]}$ 晶体中与每个 $\text{[math]}$ 最邻近的 $\text{[math]}$ 有12个(如图是其晶胞结构模型) C . $\text{[math]}$ 的摩尔质量为136 D . 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

如图1是 $\text{[math]}$ 立方晶胞结构，图2为 $\text{[math]}$ 结构，图3为 $\text{[math]}$ 晶胞结构。

下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 晶胞中， $\text{[math]}$ 的配位数是8 B . $\text{[math]}$ 晶胞中， $\text{[math]}$ 与H之间的最短距离为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中存在离子键、配位键和共价键 D . 1个 $\text{[math]}$ 晶胞中含有2个钠原子

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