离子晶体知识点题库

下列性质中，可以证明某化合物一定属于离子晶体的是(　　)

A . 可溶于水 B . 具有较高的熔点 C . 水溶液能导电 D . 固态不导电，熔融状态能导电

如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na^＋或Cl^－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

（1）请将其中代表Na^＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。
（2）晶体中，在每个Na^＋的周围与它最接近的且距离相等的Na^＋共有个。
（3）在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na^＋或Cl^－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl^－的个数等于，即(填计算式)；Na^＋的个数等于，即(填计算式)。
（4）设NaCl的摩尔质量为M_rg·mol^－¹ ，食盐晶体的密度为ρg·cm^－³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为cm。

常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl₂等，

请回答：

（1） “氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为
（2）冰比硫化氢熔点高的原因是，冰分子中氧原子的杂化轨道
类型为　；水的密度在4℃最大的原因是
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ•mol^﹣¹
I₁
I₂
I₃
I₄
X
578
1817
2745
11578
Y
738
1451
7733
10540
Z
496
4562
6912
9543
元素Y第一电离能大于X的原因是
（4）已知CN^﹣与 N₂结构相似，1mol CN^﹣中π键数目为

下列说法中正确的是(　　)

A . 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B . 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动 C . 分子晶体的熔、沸点很低,常温下都呈液态或气态 D . 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

据报道美国准备试验绿色航天推进剂－离子液体火箭推进剂AF-M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，结构如图，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保。下列说法错误的是（）

A . 羟基硝酸铵中各原子共平面 B . 固态时羟基硝酸铵是离子晶体 C . 羟基硝酸铵中含有离子键和共价键 D . 9.6g羟基硝酸铵中含有0.2N_A个离子

下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是（）

A . CO₂和H₂S B . KOH和CH₄ C . Si和CO₂ D . NaCl和HCl

下列晶体分类中正确的是一组是（）

	离子晶体	原子晶体	分子晶体
A	NaOH	Ar	SO₂
B	H₂SO₄	石墨	S
C	CH₃COONa	水晶
D	Ba（OH）₂	金刚石	玻璃

A . A B . B C . C D . D

氢化铝钠（NaAlH₄）是一种新型轻质储氢材料，可由AlCl₃和NaH在适当条件下合成。

（1） NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于晶体，其电子式为。
（2） AlCl₃可作净水剂，其理由是（用必要的化学用语和相关文字说明）。

锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（）

A . 该晶体属于分子晶体 B . 该晶胞中Zn²⁺和S^2-数目相等 C . 阳离子的配位数为6 D . 氧化锌的熔点高于硫化锌

下列说法正确的是( )

A . 冰和氯化钠融化时克服的作用力均为分子间作用力 B . 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C . CCl₄和CO₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D . 金刚石、C₆₀都不存在单个小分子

下列关于晶体的叙述中错误的是（）

A . 金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子 B . NaCl晶胞中共有4个Na⁺和4个Cl^﹣ C . 在CsCl晶体中每个Cs⁺周围紧邻的有8个Cl^﹣ ，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs⁺ D . 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子

现有几组物质的熔点(℃)数据：

A组	B组	C组	D组
金刚石：3550 ℃	Li：181 ℃	HF：-83 ℃	NaCl：801 ℃
硅晶体：1410 ℃	Na：98 ℃	HCl：-115 ℃	KCl：776 ℃
硼晶体：2300 ℃	K：64 ℃	HBr：-89 ℃	RbCl：718 ℃
二氧化硅：1723 ℃	Rb：39 ℃	HI：-51 ℃	CsCl：645 ℃

据此回答下列问题：

（1） A组属于晶体。
（2） B组晶体共同的物理性质是(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
（3） C组中HF熔点反常是由于。
（4） D组晶体可能具有的性质是(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
（5） D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为。

腐蚀、防腐以及催化等化学化工过程都涉及金属纳米团簇的研究，团簇已经成为化学和材料研究的前言和热点。金属纳米团簇最外层需要配体来稳定，常见有硫醇配体、磷配体和炔配体。卤素作为第二配体或第三配体，其体积比硫醇配体、磷配体和炔配体更小，在形成纳米团簇的过程中空间位阻更小，而且卤素与金、银具有较好的配位能力。

（1）银位于元素周期表第五周期第IB族元素，其价电子排布式为。
（2）金(Au)溶于王水的原理是金与强氧化性的硝酸生成微量的Au³⁺和NO，盐酸提供的Cl^-与Au³⁺形成[AuCl₄]^-配离子，写出总反应的离子方程式：。
（3） [Au₈₀Ag₃₀( )₄₂Cl₉]Cl结构中非金属元素的电负性由大到小的顺序是。
（4）第三周期部分主族元素的氟化物的熔点(见表)

化合物

NaF

AlF₃

SiF₄

SF₆

熔点/℃

993

1040

-90

-50.5

由表中数值可以判断AlF₃晶体类型为，SiF₄比SF₆熔点低的原因；SF₆分子的空间构型为正八面体，如图所示，它的二氯代物SF₄Cl₂有种。
（5）固态五氯化磷为离子晶体，结构单元可以写作PCl $\text{[math]}$ 、PCl $\text{[math]}$ ，晶胞与CsCl相同，该晶胞沿x、y或z轴的投影如图。阳离子中的P杂化方式为：若密度为d g/cm³ ，则晶胞参数a=pm(已知阿伏加德罗常数的值为N_A ，列出计算式即可)。

Co、Se、Fe、Cr、Ni、C等元素化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

（1）金属可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“理论”解释。
（2）已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合(选填编号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为。
A． B． C． D．
（3）无水CoCl₂的熔点是735℃，沸点1049℃，CoCl₂属于晶体；砷酸 $\text{[math]}$ 分子中As原子的杂化方式为杂化。
（4）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞， $\text{[math]}$ 分子占据顶点和面心处， $\text{[math]}$ 占据的是 $\text{[math]}$ 分子围成的正四面体空隙和空隙(填几何空间构型)。
（5） Ni可以形成多种氧化物，其中一种Ni_aO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni²⁺、Ni³⁺ ，则晶体中Ni²⁺与Ni³⁺的最简整数比为，晶胞参数为428pm，则晶体密度为g/cm³( $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)

下列有关离子晶体的性质比较错误的是( )

A . 晶格能：NaF>NaCl>NaBr B . 硬度：MgO>CaO>BaO C . 熔点：NaF>MgF₂>AlF₃ D . 阴离子的配位数：CsCl>NaCl

过渡金属钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。
①基态Ti原子价电子排布式为。
②Fe元素在元素周期表中的位置是。
（2）制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示)。
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子稳定结构，COCl₂分子中π键和σ键的个数比为，中心原子的杂化方式为。
（3） NiO、FeO的晶体结构均与NaCl的晶体结构相似，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10^-2 nm和7.8×10^-2 nm。则熔点：FeO(填“>"“<” 或“=")NiO。
（4） Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量高寿命、耐低温等特点，在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为。
②已知该晶体的摩尔质量为Mg·mol^-1 ，密度为d g·cm^-³。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为 cm³(用含M、d、N的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a=511 pm，c =397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10^-5g·cm^-3；储氢能力= $\text{[math]}$ 。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 (结果保留整数)。

下列说法正确的是( )

A . 离子晶体中必含有金属阳离子 B . 共价晶体中的共价键越强，熔点越高 C . 分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态 D . 金属晶体中，金属越活泼，金属键越强

下列说法正确的是（）

A . 元素电负性由大到小的顺序：O>N>C B . 一个乙烯分子含2个π键和4个σ键 C . 氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同 D . 第一电离能的大小：Al>Mg>Na

辉铜矿(主要成分 $\text{[math]}$ )可以用于制铜，化学反应方程式为 $\text{[math]}$ ，制得的粗铜(含 $\text{[math]}$ 等杂质)可通过电解法进行精炼，下列相关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 转化为基态 $\text{[math]}$ ，得到的电子填充在 $\text{[math]}$ 轨道上 B . S元素的电负性大于O元素的电负性 C . 电解精炼铜时，粗铜应与电源的负极相连 D . 如图所示的 $\text{[math]}$ 晶胞中，黑球表示的是 $\text{[math]}$

铁氮化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某Fe_xN_y的晶胞如图−1所示，晶胞边长为z pm，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物，Fe_(x−n) Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图−2所示。下列说法错误的是（）

A . 该铁氮化合物的化学式为Fe₄N B . 晶体中与每个N距离最近且等距离的N为6个 C . 两个b位置Fe的最近距离为 $\text{[math]}$ Z pm D . 其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu₃N

电离能/kJ•mol^﹣¹	I₁	I₂	I₃	I₄
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

化合物	NaF	AlF₃	SiF₄	SF₆
熔点/℃	993	1040	-90	-50.5

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