元素周期律和元素周期表的综合应用知识点题库

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄ ，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是（）

A . 原子半径：Z＞R＞W B . X₂W₆分子中各原子均满足8电子结构 C . 气态氢化物沸点：H_mY＞H_nR D . Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出元素在周期表中排布的四种方案：

（1）这四种方案都有“合理”的理由，请填写表：

“合理”的理由
方案甲

方案乙

方案丙

方案丁
（2）下列化合物中支持方案丙中把H放在第ⅦA族的是　．
A．H₂O B．HCl C．NH₄Cl D．NaH
（3）下列关系式中支持方案丁中把H放在第ⅣA族的是　．
A．最外层电子数=族序数
B．最高正化合价+|最低负化合价|=8
C．最高正化合价=|最低负化合价|
D．电子层数=周期数
（4）在短周期元素中，原子最外层只有1个或2个电子的元素是　　．
A．金属元素
B．稀有气体元素
C．非金属元素
D．无法确定为哪一类元素．

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）

A . 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C . 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D . HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性强

下列说法正确的是（）

A . 熔点：Na﹣K合金＜Na＜氯化钠 B . 非金属氢化物的稳定性顺序：H₂O＞H₂S＞H₂Se，HCl＜H₂S＜PH₃ C . CO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂CO₃和O₂ ，故SO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂SO₃和O₂ D . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

若以A、B、C和D代表四种短周期元素，且知A与B可形成原子数之比为1：1的化合物甲，B与C可形成原子数之比为1：1的化合物乙，A与D、B与D也可形成原子数之比为1：1的化合物丙和丁，又知甲分子含18个电子，1mol乙含38N_A个电子，丙分子和丁分子均含14个电子，请填空：

（1） A、B、C、D名称分别是、、、；
（2）化合物甲、丙、丁的化学式分别是、、；
（3）化合物甲的结构式是．

根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）

（1）非金属性最强的元素是，在反应中易（填“得”或“失”）电子；
（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是，非金属性最强的元素是；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是、．
（3） ⅤA族中，原子半径最小的元素是，其气态氢化物为、．
（4） C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是、．
（5）比较下列性质（填“＞”、“＜”、“=”）：
①半径：NaF
②酸性：H₂CO₃HNO₃
③碱性：NaOH Mg（OH）₂
④金属性：KRb
⑤稳定性：H₂O H₂S
⑥非金属性：CF．

A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素，A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素既不同周期，也不同主族，请回答：

（1） C元素在元素周期表中的位置是；
（2） A、B、D可组成一种离子化合物，是常见的化肥，其化学式为；
（3） A₂和D₂两种物质可以构成一种新型的原电池，若原电池中电解质溶液为KOH溶液，则正极的电极反应式为；
（4）若将一充满20mLBA₂和A₂混合气体的大试管倒立于D₂A中，充分反应后，在相同条件下，测得试管中余下5mL无色气体，则原混合气体中BA₂和A₂物质的量之比为．

一种价电子排布为2s²2p⁵的元素,下列有关它的描述正确的有(　　)

A . 原子序数为8 B . 在同周期元素中电负性最大 C . 在同周期元素中,其原子半径最大 D . 在同周期元素中,元素的第一电离能最大

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，下列说法错误的是（）

A . 简单氢化物沸点：X<Z B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y C . 化合物熔点：Y₂Z₅<M₂Z₃ D . 简单离子的半径：M<Z

右图是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述错误的是（）

A . 三种元素的原子半径的大小顺序是B＞C＞A B . A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 C . B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D . C元素是非金属性最强的元素

元素M、T、U、V、N 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中M单质在冷暗处与H₂剧烈化合并爆炸。回答下列问题:

（1）元素T的原子序数为，元素U的简单离子结构示意图为。
（2） V元素形成的单质中 (填“存在”或“不存在”)化学键。
（3） M、N两元素分别与氢形成的气态氢化物是甲和乙，其中甲的电子式为，甲和乙的稳定性强弱顺序为 (用化学式表示，下同)，其水溶液的酸性强弱顺序为。
（4）写出元素U的单质置换出元素T的单质的离子方程式: 。

X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）₂的结构式如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 化合物WY是良好的耐热冲击材料 B . Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸 C . X的氢化物的沸点一定小于Z的 D . 化合物（ZXY）₂中所有原子均满足8电子稳定结构

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为，A元素在元素周期表中的位置是，B原子的结构示意图为，A、B、C、D四种元素的离子半径从大到小的顺序是(用离子符号表示)。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。
（3） C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。
（4）化合物D₂A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为
（5） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F的化学式为：晶胞中A 原子的配位数为；列出晶体F的密度(g.cm^-3)计算式。

短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是（）

	X		Y
Z	W

A . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B . 元素Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构 C . X与Y只能形成一种化合物 D . W的氧化物形成的晶体是分子晶体

科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（）

A . 它的最外层电子数为4 B . 它的金属性比铅强 C . 它具有+2、+3、+4价 D . 它的最高价氧化物的水化物是强酸

根据表1信息，判断以下叙述正确的（）

表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A . M与T形成的化合物具有两性 B . 氢化物的沸点为：H₂T＜H₂R C . L²^＋与R²^－的核外电子数相等 D . 元素的金属性强弱程度为：L＜Q

（1）原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。
（2）元素金属性的强弱，可以从它的单质及水或酸反应置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟H₂生成气态氢化物的及氢化物的来判断。

下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（）

A . 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<M B . X、Z 两种元素形成的化合物都属于离子化合物 C . Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y<R D . 简单离子的半径：Z>M>X

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M均能与甲、乙的浓溶液反应(相对分子质量甲<乙)，转化关系如图(反应条件略去)，元素E形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：

（1）下列事实不能证明元素F的非金属性弱于元素D的是(填标号)。
a.D和F的最简单氢化物的稳定性：F

b.常温下F的单质呈固态，D的单质呈气态；

c.D与F形成的化合物中，F显正价

d.D和F的单质氧化性：F
（2）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式；
（3） X、Y、Z、W属于同一类物质，X、Y、W都能与Z反应，4种化合物中沸点最高的是(填化学式)；
（4）化合物ED₂与M在高温下能发生置换反应，若反应中有1mol电子发生转移，则参加反应的化合物ED₂的质量为g；
（5）元素C能分别与元素A和D均按原子个数比1：2形成化合物丙和丁，丙的结构式为；常温下，液体丙与气体丁反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法错误的是（）

A . Y单质的氧化性在同主族中最强 B . 离子半径：Z>Y C . Z与Y可组成多种离子化合物 D . 最简氢化物的热稳定性：Y>X

	“合理”的理由
方案甲
方案乙
方案丙
方案丁

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