元素周期律和元素周期表的综合应用知识点题库

根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）

（1）非金属性最强的元素是　　，在反应中易（填“得”或“失”）电子；

（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是　　，非金属性最强的元素是　　；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是　．

（3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是　　，其气态氢化物为　　．

（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是

A，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A，B，E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．

（1）写出元素的名称：C，D；
（2）写出元素的原子结构图：
A，B，二者离子半径：（填离子符号）．
（3） A，B的最高价氧化物的水化物的碱性＞（填化学式，下同）
（4） D，E的气态氢化物的稳定性：＞．

同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（）

A . 6 B . 12 C . 18 D . 30

A、B、C、D是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp³杂化．

（1） A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）．
（2） M是含有（填“极性”或“非极性”）共价键的（填“极性”或“非极性”）分子．
（3） W分子的空间构型为．

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）

A . A，B，C，D，E B . E，C，D，B，A C . B，A，D，C，E D . C，D，A，B，E

下列性质比较正确的是（）

A . 第一电离能：He＞Ne＞Ar B . 电负性：F＞N＞O C . 最高正价：F＞S＞Si D . 原子半径：P＞N＞C

下列各项内容中，排列顺序不正确的是（）

A . 微粒半径：S²^﹣＞K⁺＞Na⁺ B . 氢化物的沸点：HI＞HBr＞HF C . 固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃ D . 相同物质的量浓度的下列溶液中NH₄⁺的浓度：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂＞NH₄Cl＞NH₄HCO₃

A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中E不属于短周期元素，常见单质分子B₂中含有3对共用电子对，D的最外层电子数是周期序数的2倍，E单质是一种紫红色金属，甲、乙、丙是上述部分元素组成的二元化合物.且乙、丙分子所含电子总数相同，转化关系如图所示，其中甲是黑色固体，丙是一种常见的无色液体。下列说法错误的是（）

A . 乙分子中共用电子对数目与B₂分子相同 B . 单质D与E在加热时可生成1：1型化合物 C . 原子半径：B>C D . C与D位于同一主族，与B位于同一周期

下列排列顺序错误的是（）

A . 离子半径:Al³⁺<Mg²⁺<F^-<O^2- B . 热稳定性:SiH₄>NH₃>H₂O>HF C . 酸性:H₂SiO₃<H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄ D . 碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请回答下列问题。

（1）元素③单质的化学式为，①和④两种元素形成化合物的电子式为。由①②组成且含有非极性键的物质的结构式为。
（2） ④-⑧5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是，酸性最强的是，属于中强酸的是(均填化学式)。
（3） ④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物，在水中反应的离子方程式为。

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）

A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C . 与H₂化合，Z比W更容易 D . 形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X

下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
3	$\text{[math]}$		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

（1） ①—⑩中，最活泼的金属元素是(写元素符号)；最不活泼的元素是(写元素符号)。
（2） ④、⑤的简单离子，其半径更大的是(写离子符号)。
（3） ⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是(填化学式)。
（4）元素的非金属性：①⑦(填“>”或“<”)。
（5） ①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是(填化学式)，既能与酸反应又能与碱反应的是(填化学式)．

元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中不正确的是（）

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A . 该元素的地壳中的含量为22.99% B . 该元素的原子序数为11 C . 该元素的名称是钠 D . 该元素的元素符号为Na

有三组含有同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：对应表中内容，下列叙述正确的是（）

A . a、b、c的化学式分别为Ne₂、HF、SiH₄ B . 第②组物质对应水溶液均是强酸 C . 第③组中各化合物的热稳定性从上到下依次减弱 D . 上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高

下列气态氢化物中最不稳定的是（）

A . H₂O B . HF C . H₂S D . PH₃

下列各组性质比较中，正确的是 ( )

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄②碱性：Ba(OH)₂>Mg(OH)₂>Be(OH)₂

③氧化性：F>C>O ④还原性：Cl<S<Si

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S

A . ①②③ B . ②③④ C . ①②④⑤ D . ①②③④⑤

下表是元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题。

族

周期

ＩA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1） ②的原子结构示意图是。
（2）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）。
（3） ③和④原子中，原子半径较大的是（填元素符号）。
（4）常用作半导体材料的是（填名称）。
（5） ⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是（填化学式）。
（6）焰色反应显黄色的物质所含的金属元素是（填元素符号）。
（7）元素最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是（填化学式）。
（8）结构简式为的有机物分子式是，其中碳元素与氢元素的质量比m（C）∶（H）=。

下列操作能达到实验目的的是（）

选项	目的	操作
A	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥
B	探究温度对Fe³⁺水解程度的影响	向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和FeCl₃溶液，比较溶液颜色
C	证明甲苯中的甲基能够活化苯环	分别取甲苯和苯与酸性KMnO₄溶液反应，观察酸性KMnO₄溶液的褪色情况
D	证明非金属性：Cl>S	向Na₂S溶液中滴加新制氯水，观察实验现象

A . A B . B C . C D . D

我国科学家开发出一种离子液体(EMIES)，该物质由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R、W组成，结构如图所示，只有Y、Z、R位于同一周期，R、W原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：Y>Z>R>W>X B . W的氧化物对应的水化物一定是强酸 C . EMIES中，Z、Y原子的最外层都达到8电子结构 D . 由X、Z、R三种元素组成的化合物只有两种

下表是元素周期表的一部分，回答下列关问题：

（1）下列表述中能证明元素⑦与元素⑧非金属性强弱关系的是。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d. 元素⑧的氧化物的水化物酸性强于元素⑦的氧化物的水化物酸性
（2）第三周期中，原子半径最大的元素是（填元素符号），简单离子半径最小的是（填化学式）。
（3） ④与⑧可以形成（填离子或共价）化合物，请用电子式表示其形成过程：。

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