高中 化学
5Cl-+ClO3-+3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
请回答下列问题：
-
（1） 装置甲和丁中发生反应的离子方程式分别是、。
-
（2） 该兴趣小组用过量浓盐酸与8.7 g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2g。
-
（3） 为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO
两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为图2(不考虑氯气和水的反应)。
①图中曲线I表示离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为mol。
-
（4） 实验结束后小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。你给出的措施是。
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（1） 图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2 和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2 和CO反应的热化学方程式。
-
（2） 在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表： T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
请回答下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1K2(填”＞”“=“或”＜”)。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填序号字母)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v正(N2)=3v逆(H2)
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3 mol • L−1、2 mol • L−1、1 mol • L−1时，则该反应的v正(N2)v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)
-
（1） 图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=(用含E1、E2的代数式表示)。
-
（2） 下列4个反应中符合示意图描述的反应的是____________(填代号)。A . 水蒸气与炭反应 B . 用水稀释氢氧化钠溶液 C . 铝粉与Fe2O3反应 D . 灼热的碳与CO2反应
-
（3） 已知热化学方程式：H2(g)+
O2 (g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol。该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为。
-
（4） 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：
CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2 kJ/mo1
CH4(g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2 (g)△ H=+247.4kJ/mo1
CH4 (g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。
%
C . 原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为 
mol/L
D . 原不饱和溶液的密度为 
g/mL
2﹣羟基丁烷
C . CH3OOCC2H5 乙酸乙酯
D . CH3CH（CH3）CH2COOH 3﹣甲基丁酸
的盐酸滴入盛有
稀氨水和3滴甲基橙的锥形瓶中测定其浓度，如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉
④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应
已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
已知：F的分子式为C3H4O2；有机物G的分子式为C6H8O4 ， 含有一个六元环．
-
（1） E中含氧官能团的名称是．
-
（2） B→C的反应类型是；E→F的反应类型是．
-
（3） 有机物C的结构简式为．
-
（4） 由F合成高聚物（C3H4O2）n的化学方程式为；由E合成G的化学方程式为．
反应3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
（1）增Fe的量，其正反应速率的变化是_______（填增大、不变、减小，以下相同）。
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率__________，逆反应速率___________（填增大、减小、不变，以下相同）。
（3）保持体积不变，充入氦气使体系压强增大，其正反应速率___________，逆反应___________。
（4）保持压强不变，充入氦气使容器的体积增大，其正反应速率__________。
在室温下，下列五种溶液：
①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L CH3COONH4 ③0.1 mol/L NH4HSO4 ④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol/L NH3·H2O，请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_____________(用离子方程式表示)
（2）在溶液④中______离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和_____离子的量浓度之和为0.2mol/L。
（3）室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO-的水解程度_______(填“>”“<”或“＝”)NH4+的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)______c(NH4+)
（4）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。
①写出酸H2A的电离方程式________。
②若溶液M由10mL 2mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
（5）已知：在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液。回答下列问题：
①两溶液中，c(H+)·c(OH-)＝__________。
②各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液。
③各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是__________溶液。
④H2SO4和NH4Cl两溶液中，由水电离出的c(H＋)分别为__________、____________。
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0.1 mol·L−1 KI 溶液： Na+、K+、ClO− 、OH−
B．0.1 mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液： Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−
C．0.1 mol·L−1 HCl 溶液： Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D．0.1 mol·L−1 NaOH溶液： Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
现有下列化合物：
A．CH3CH2CH2CHO与
B．
与
C．
与
D．CH3CH2C≡CH与CH2＝CH－CH＝CH2
E．
与
F．戊烯和环戊烷
（1）属于同系物的是 ，属于同分异构体的是 （填编号）。
（2）根据官能团的特点可将C中两化合物划分为 类和 类。
（3）已知不饱和烯烃可被酸性高锰酸钾溶液氧化，其规律为：
若将A中两化合物看作是某单烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化所生成的，则该单烯烃的结构简式为 。
（4）写出D中两物质的名称 、 。
常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－
D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
