题目

根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（   ） 已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等． A . 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B . 在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C . 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗2.24LCl2 D . 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是：                             。 A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H>0        B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0 C． NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0 （2）以H2SO4溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，      其正极的电极反应式为                                                                   （3）现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为 电解液，X和Y均为惰性电极，则：  ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为         。 ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体为672 mL（标准状况下）时，溶液的pH =         （假设电解后溶液体积不变）。