高中 化学
-
（1） 钠在空气中燃烧生成淡黄色的（填Na2O或Na2O2）．
-
（2） Al（OH）3能溶于强酸溶液或强碱溶液生成盐和水，则Al（OH）3是一种（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氢氧化物．
-
（3） 铁可以形成多种氧化物，其中磁性氧化铁是 （填字母代号）．A . FeO B . Fe2O3 C . Fe3O4 ．
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质．某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6 ， 其流程如下：
已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃．
-
（1） 第①步反应中无水HF的作用是 ．反应设备不能用玻璃材质的原因是 （用化学方程式表示）．无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗．
-
（2） 该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：
-
（3） 第④步分离采用的方法是 ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是
-
（4） LiPF6产品中通常混有少量LiF．取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为 mol（用含w、n的代数式表示）．
（1）打开啤酒瓶塞，有泡沫溢出．这种现象说明气体溶解度与 有关；
（2）浓硫酸可用于干燥某些气体，是因为它具有 ；
（3）洗涤精去除餐具上油污的原理是
-
（1） a为极，c极的电极反应式为．
-
（2） 电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为．
-
（3） 当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为g/mol．
-
（4） 电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0mL 0.100mol•L﹣1HCl溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全．试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度．mol•L﹣1 ．
B . 
C . 
D . 
①增加反应物的物质的量
②升高温度
③缩小容器的体积
④加入生成物．
CH3Cl+HCl
B . CH2=CH2+Br2→ 
C . 
+3H2 
D . CH3COOH+CH3CH2OH⇌CH3COOC2H5+H2O
原子序数小于36的X、Y、Z、M、N、W六种元素，原子序数依次增大。已知X是迄今为止形成化合物最多的元素。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为
3∶4。M元素的常见氧化物有两种，其中一种常温下为气体，且是主要的大气污染物。Z、M、N 同周期，M2－、N-、Z+ 离子半径逐渐减小。W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。据此回答：
（1）写出N在周期表中的位置： ，化学键X—N的类型：
（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键）；
（2）用电子式表示Z与M形成化合物的过程 ；
（3）X、Y、M的电负性由小到大的顺序是 ；N3一与X、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N3一的空间构型为 ；
。
（4）下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：
 |
（5）X和W所形成的某种晶体结构如右图所示，写出：
基态W2+离子的价电子排布式 ；该晶体的化学式 。
关于氨气的下列叙述中，正确的是（ ）
A．氨气因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂
B．氨气具有还原性，可以被氧化为NO
C．氨气极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D．氨气溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色
⑴．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是 ▲ 。（可以多选）
A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素。
F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验。
G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
H．用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀。
⑵．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 ▲ 。（可以多选）
⑶．
化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如右图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
①．e处发生反应的离子方程式为 ▲ ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量
之比为 ▲ 。
②．b处的实验现象为 ▲ ，d处的实验现象为 ▲ 。
③．c处反应的化学方程式为 ▲ ，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，
转移电子的物质的量为 ▲ mol。
④．通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？ ▲ (填“能”或
“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是 ▲ 。
如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．
（1）①中反应的化学方程式是 ．
（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去 ．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 ．
a．上移铜丝，使其脱离硫酸 b．撤去酒精灯 c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：
| 加入试剂 | 现象 | 反应的离子方程式 | |
| 第一份 | 加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成 |
|
| 第二份 | 加入氯水 | 有白色沉淀生成 |
|
完成上述反应的离子方程式．
（4）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液过量，出现的现象是 ．
镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ ）
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)
下列图示与对应的叙述相符的是( )
X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是（ ）
A．Y的价层电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物
C．第一电离能：Y﹤Z D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物
某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1
%｡ 300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于( )
A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol
某元素X的气态氢化物的化学式H2X为，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO4
已知：
回答下列问题：
（1）化合物C中的含氧官能团名称为_________，A到B的反应类型为__________。
（2）A的名称为____________
（3）写出D的结构简式：_____________________________。
（4）写出反应②的化学方程式：____________________________________________。
（5）化合物C满足下列条件的同分异构体有_______种，写出其中一种有5种不同种类氢原子的同分异构体的结构简式：_______________。
①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；
②能与FeCl3发生显色反应；
③能发生银镜反应。
（6）已知CH3CH2CN
CH3CH2COOH。请以
、CH2=CHCN和乙醇为原料合成化合物
，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）____________________
