高中 化学
B . Ka2(H2SeO3)的数量级为10-7
C . 混合溶液中 
=104
D . NaHSeO3溶液中c( H2SeO3)＞c( 
)
不同的条件：
①在400℃时，9molX与3molY反应
②在400℃时，15molX与5molY反应
③在300℃时，9molX与3molY反应
那么，反应开始时，正反应速率最大的是 ．（填序号），正反应速率最小的是
如图是研究氯气性质的装置图，其中气体M的主要成分是氯气，杂质是氯化氢和水蒸气．回答下列问题：
（1）装置A、B中的试剂X和试剂Y分别是 （填字母代号）．
a．NaOH溶液 浓硫酸 b．NaCl溶液 浓硫酸 c．浓硫酸 石灰水
（2）若C中有色布条不褪色，D中有色布条褪色．则具有漂白性的物质是 （填物质名称），该实验证明氯气能与水反应，反应的离子方程式为 ．
（3）从绿色化学的角度分析，上述实验装置图中存在一处缺陷，改正的方法是加一个尾气处理装置，该尾气处理装置内发生反应的离子方程式为 ．
（4）实验完毕后，将D中的水溶液（呈黄绿色）取出，分别加入两支试管中，进行如下实验
实验编号 | 滴加的试剂 | 实验现象 | 证明存在的微粒 （填微粒符号） |
A | AgNO3 溶液 | a． | b． |
B | 紫色石蕊溶液 | c． | d． |
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 向FeCl3溶液中加入浓NaOH溶液 | 溶液由黄色变为红棕色 | 生成了氢氧化铁胶体 |
| B | 向Co2O3中滴入浓盐酸 | 产生黄绿色气体 | 氧化性:Cl2>Co2O3 |
| C | 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 产生蓝色沉淀 | 溶液中存在亚铁离子 |
| D | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 | 有白色沉淀和气体产生 | AlO2-与HCO3-发生了双水解反应 |
N
B . NaClO的电子式：
C . N2H4的结构式：
D . Cl的原子结构示意图：
实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 | |
A | 用坩埚钳夹住已被砂纸打磨过的铝箔在酒精灯火焰上加热 | 铝不能滴落下来 | 铝熔点高，没能熔化 |
B | 将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，用光束照射所得液体 | 生成红褐色透明液体，用光束照射时可见一条光亮的通路 | 生成Fe（OH）3胶体有丁达尔效应 |
C | 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 | 火焰的颜色为紫色 | 该溶液中含K+ ， 不含Na+ |
D | 取少量某溶液加入2滴KSCN溶液，再加入几滴氯水 | 滴加KSCN溶液时溶液不变红，滴加氯水后溶液变为红色 | 该溶液中不含Fe3+ ， 含有Fe2+ |
-
（1） 下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：．（填字母）
a．减少化石燃料的使用
b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术
d．利用太阳能、风能
-
（2） 将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
a.6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2b．CO2+3H2
CH3OH+H2Oc．CO2+CH4
CH3COOH d.2CO2+6H2
CH2═CH2+4H2O以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是．
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA
B．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一。
I：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO
+4H++3e
==NO+2H2O。
下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，Na2SO3，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
(1)被还原的元素是___________；还原剂是_________。
(2)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：_________________。
(3)若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_______(填“增大”“不变”减小”或“不能确定”)。
II：实验室需要用Na2CO3
l0H2O配制0.10mol／L Na2CO3溶液240mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、___________。
(2)计算。
(3)称量。配制该溶液需称取Na2CO310H2O晶体_________g。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中Na2CO3
10H2O晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________
(5)转移、洗涤。 (6)定容，摇匀。
若观察定容时液面情况如右图所示，所配溶液的浓度会_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ）
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带
D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀
(1)、NaHSO4在溶液中的电离方程式为：
(2)、向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，其离子方程式为
(3)、向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液 ，其离子方程式为
下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是 ( )
A．铝热反应
B．灼热的炭与二氧化碳反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D．碳酸钙的分解
某混合气体可能含CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O（g）中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸（增重）、灼热氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，下列对原混合气体成分的推断不正确的是（ ）
A．一定有CO2、HCl、H2 B．可能有CO、H2O
C．一定没有NH3、CO2 D．一定没有NH3、可能有CO
能在水溶液中大量共存的离子组是( )
A．H＋、Fe3＋、SO
、I－
B．H＋、NH
、HCO
、NO
C．Ag＋、K＋、Cl－、SO
D．K＋、AlO
、Cl－、OH－
汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)
2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
A．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
B．温度T下,随着反应的进行,混合
气体的密度减小
C．温度T下,该反应的平衡常数K=
D．若曲线b对应的条件
改变是温度,可判断该反应的ΔH<0
某链状有机物分子中含m个－CH3，n个－CH2－， a个
其余为－OH，则羟基的数目可能是
A．a＋2－m B．2n＋3a－m C．n＋m＋a D．a＋2n＋2－m
