二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：

在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶 液重结晶提纯。重结晶过程：

加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

请回答下列问题：

(1)写出装置图中玻璃仪器的名称：b_____。

(2)趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：_____。

A.缓慢冷却溶液      B.溶液浓度较高     C.溶质溶解度较小      D.缓慢蒸发溶剂

如果溶液中发生过饱和现象，可采用_____等方法促进晶体析出。

(3)抽滤所用的滤纸应略_____（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。 烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_____。

A.无水乙醇      B.饱和NaCl溶液       C.70%乙醇水溶液       D.滤液

(4)抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为_____。

(5)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_____。

(6)某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_____。

A.15min      B.30min       C.45min       D.60min

工业上用有机物C₃H₈为原料制取乙酸乙酯。它们之间的转化关系如图：

请回答：

(1)有机物B中含有的官能团名称是________。

(2)第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是____________                    。

(3)一根弯成螺旋状的铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速插入物质D中，铜丝变为光亮红色。用化学方程式解释铜丝变红色的原因                              。

(4)下列说法不正确的是

A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH₃CH₂)₂O]

B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液可区分有机物B、C和D

C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯

D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全

       E.  反应过程①在石油工业上称作分馏，属于化学变化。

简要回答下列问题

（1）工业燃煤常进行脱硫处理，其目的是                                        ；

（2）盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是                            

                                                 ；

（3）钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便，并造成巨大的经济损失。请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施：                                              。

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列说法合理的是(　　)

A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2

B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小

C．若隔膜为阴离子交换膜，则电解后左侧溶液中含有FeO

D．每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2 L气体

是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F ．S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则的反应热△H为  （  ）

       A．-1780   B．-1220     C．-450      D．+430

对于反应KCl0₃+ HCl ＝ KC1 + Cl₂ ↑+ H₂0（未配平）若有0．1 mol KCl0₃ 参加反应，下列说法正确的是    (    )                           

  A．转移0．5 mol电子              B．生成0．1 mol Cl₂

C．被氧化的HC1为0．6 mol       D．Cl₂是只是氧化产物不是还原产物

下列说法中,正确的是(　　)

A.石油是由液态烷烃、烯烃和少量芳香烃组成的混合物

B.40%的甲醇水溶液称为福尔马林,常用于浸制生物标本

C.乙醇、乙烯、乙醛都能使高锰酸钾酸性溶液褪色

D.油脂、淀粉水解都生成甘油

高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：

查阅资料：①MnCO₃难溶于水，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。

②Mn（OH）₂开始沉淀时pH=7.7。

实验过程：

Ⅰ. 用图1所示装置制备MnSO₄溶液。

Ⅱ. 边搅拌边向MnSO₄溶液中加入稍过量NaHCO₃溶液，过滤。

Ⅲ. 洗涤沉淀。

Ⅳ. 洗涤后的沉淀在温度低于100℃的条件下干燥，制得高纯MnCO₃固体。

（1）图1中石灰乳的作用是__________，烧瓶中发生反应的化学方程式是__________。

（2）根据图2“浸锰”的反应适宜时间是____________________。若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度随反应时间t变化如图3。导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-浓度变化产生明显差异的原因是______________________________。

图2                                             图3

（3）Ⅱ中加入稍过量NaHCO₃溶液，控制溶液pH在__________范围，写出加入NaHCO₃，后发生反应的离子方程式____________________。

下列说法正确的是

A、燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO₂的量

B、天然气、沼气和水煤气分别属于二次能源、化石能源和可再生能源

C、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

D、煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程

可以作为判断化学平衡发生移动的标志是（    ）

  A.反应混合物各组分的浓度发生改变        B.正、逆反应速率发生改变

  C.反应物的转化率发生改变                D.反应混合物的浓度发生改变