2019-2020年高一上册第二次月考化学免费试卷（安徽省怀宁中学）

1. 选择题	详细信息
下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 氯水、生石灰、漂白粉 B. 液氯、烧碱、氨水 C. 生铁、氢氧化铁胶体、空气 D. 氮气、盐酸、胆矾

2. 选择题	详细信息
Fe(OH)3 胶体和 MgCl2 溶液共同具有的性质是 A.都是无色透明的溶液 B.分散质粒子都可通过滤纸 C.加入盐酸后都无明显现象 D.都有丁达尔效应

3. 选择题	详细信息
下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D.

4. 选择题	详细信息
下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（） A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏

5. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是（） A.“抗坏血酸”维生素C具有还原性 B.杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜， Cu2（OH）2CO3属于碱式盐 C.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡 D.食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关

6. 选择题	详细信息
已知在稀硝酸中加入铝粉不产生氢气。若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组、离子，则可能大量共存的是（） A. Ca2+、NO3-、CO32-、Na+ B. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3- C. NO3-、Cu2+、K+、Cl- D. NO3-、K+、AlO2-、OH-

7. 选择题	详细信息
下列除去杂质方法正确的是（） A. 除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气 B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤 C. 除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶 D. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤

8. 选择题	详细信息
在相同条件下，2mLX（气）跟5mLC2（气）恰好完全反应，生成4mLAC2（气）与2mLB2C（气），则X的分子式是（） A. AB B. B2C C. A2B2 D. BC2

9. 选择题	详细信息
标准状况下VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是( ) A. 5.6a/V mol－1 B. 22.4a/V mol－1 C. 22.4a mol－ D. 11.2 a/v mol－1

10. 选择题	详细信息
根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) ①H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 ②2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 ③3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 A. H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO B. NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI C. I2＞FeCl2＞H2SO3＞NO D. FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO

11. 选择题	详细信息
在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是 A. 两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n B. 同质量气体A与B的分子数之比为n∶m C. 同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶m D. 相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n

12. 选择题

详细信息

下列离子方程式正确的是（）
A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－═ CaCO3↓+CO32－+2H2O
B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O ═ AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O
C. 1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2－+5H+═ Al3++Al(OH)3↓+H2O
D. 醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 ═ Ca2+ + CO2↑+ H2O

13. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是( ) A. 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023 B. 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023 C. 常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6．02×1023 D. 2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

14. 选择题	详细信息
混合气体由N2和CH4组成，同温同压下，测得混合气体相对于氢气的密度是9.2，则混合气体中N2和CH4的质量比为 A.7:16 B.1:4 C.4:1 D.1:2

15. 选择题	详细信息
点燃黑火药在发生爆炸时发生如下反应2KNO3+3C+S===K2S+N2 ↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A. KNO3是氧化剂，C 和S是还原剂 B. 产生22.4L气体，转移电子的物质的量为3mol C. N2和CO2都是氧化产物 D. 单质碳发生氧化反应

16. 选择题	详细信息
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的是（） A.①④②⑤①③ B.①④⑤②①③ C.①②⑤④①③ D.①②④⑤①③

17. 选择题	详细信息
下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是(　　) A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

18. 选择题	详细信息
24 mL 0.05 mol·L－1的 Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为 A. 0 B. +2 C. +3 D. +6

19. 选择题	详细信息
取3.5 g某二价金属的单质投入50 g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5 g该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为 (　　) A. 24 B. 40 C. 56 D. 65

20. 选择题	详细信息
向 1L 1mol/L AlCl3 溶液中滴加一定量的 NaOH溶液，若产生沉淀为 0.8mol，则消耗的 NaOH的物质的量可能是 A.0.8 mol B.2.8 mol C.3.0 mol D.3.2 mol

21. 计算题

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（1）顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300）是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4g，那么一片顺铂药片中N原子的物质的量___mol；
（2）乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为___g•L-1；
（3）现有一种矿泉水样品，1.0L的该矿泉水含有4.8×10-2gMg2+，则___L矿泉水中含有1mol Mg2+；
（4）某“84消毒液”1000mL，其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9％，密度为1.2g/mL，其溶质的物质的量浓度为___mol•L﹣1；
（5）已知CO和CO2的混合气体7.2g，在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为___g；

22. 实验题

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下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名称	酒精	醋酸	火碱	食盐	铜导线	亚硫酸酐	苏打
主要成分	CH3CH2OH	CH3COOH	NaOH	NaCl	Cu	SO2	Na2CO3

（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）：
属于电解质的是_______________ ，属于非电解质的是____________________ 。
（2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式 ________________________________。
（3）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
①4Na + O2=2Na2O； ②4Na + CO2 =2Na2O + C；③2NaNO2 + 6Na =4Na2O + N2↑
在上述三种方法中，最好的是_________ ，原因是___________。
（4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞变红的原因 _______________________________；依据实验现象推测红色褪去的原因是___________________________________。
②加入MnO2反应的化学方程式为 ___________________________________ 。
（5）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为：____________
（6）在化学课上老师向NaOH溶液通入CO2后无明显现象，那我们如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应？某化学小组同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数字化传感器测定溶液pH的变化，如图所示，请用化学方程式回答下列问题：

①BC段变化原因可能是 ___________________________________________________________ ；
②CD段变化原因可能是 ___________________________________________________________ 。

23. 填空题

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钒具有众多优良的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
（1）将废钒催化剂(主要成分 V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，溶液中含 VO2＋、K＋、SO42－等离子。写出该反应的化学方程式：____________。
（2）向上述所得溶液中加入 KClO3 溶液，充分反应后，溶液中新增加了 VO2＋、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_____。
（3）已知V2O5 能和盐酸反应生成氯气和VO2＋，请再写一个离子方程式：________，说明还原性：SO32－>Cl－>VO2＋。

24. 推断题

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某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32-、SO42-，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知一定存在的离子为_______，其浓度为_______mol·L-1。
（2）写出②中产生沉淀的离子方程式_______。
（3）由③可知一定存在的离子为_______，其浓度为_______mol·L-1。
（4）综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是_______（填离子符号）。
（5）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，他的理由是_______。

25. 填空题

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某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色反应呈绿色)。
(1)外观暗灰色，表皮光滑；
(2)在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；
(3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H2 8.96 L；
(4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 8.96 L。
试据此判断，该合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；可能含有的元素是________(填选项编号)。
a．Ag b．Mg
c．Na d．Fe
如果该合金中只含2种元素，则二者的质量比是________。

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