吉林2018年高二化学上半期期末考试同步练习

1. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化 B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D. 放热反应发生时不必加热

2. 选择题	详细信息
已知热化学方程式： SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为 A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ

3. 选择题	详细信息
下列变化中，属于吸热反应的是( ) ①液态水的汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④KCl03分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO ⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al与盐酸反应 A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨

4. 选择题	详细信息
准确量取25.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是 A. 25mL量筒 B. 25mL酸式滴定管 C. 25mL碱式滴定管 D. 有刻度的50mL烧杯

5. 选择题	详细信息
下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+ B．CO2+H2OHCO3－ + H+ 1111 C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－1 D．HS－ + H2OS2－ + H3O+

6. 选择题	详细信息
物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A. (NH4)2SO4 B. (NH4)2CO3 C. (NH4)2SO3 D. (NH4)2Fe(SO4)2

7. 选择题	详细信息
下列微粒在水溶液中显酸性的是 A. Cl— B. SO42— C. NH4+ D. CH3COO—

8. 选择题	详细信息
在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

9. 选择题	详细信息
在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)2 SO3(g)；△H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是 ①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 ②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动 ③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 ④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④

10. 选择题	详细信息
下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（ ） A．加压 B．升温 C．加入催化剂 D．增大反应物浓度

11. 选择题	详细信息
100 mL 浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(　　) A. 加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液 C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液

12. 选择题	详细信息
在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K＝0.03 C. 温度升高，平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5%

13. 选择题	详细信息
在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO（g），达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC ②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO ③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态 ⑥C的质量不再改变的状态 A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

14. 选择题	详细信息
H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是 A. 该滴定可用甲基橙做指示剂 B. Na2S2O3是该反应的还原剂 C. 该滴定可选用右图所示装置 D. 该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol

15. 选择题	详细信息
下列各种离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32— B. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+ C. pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、CO32— D. c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3—

16. 选择题	详细信息
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A. a=b B. 混合溶液的PH=7 C. 混合溶液中，c（H+）=mol.L-1 D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)

17. 选择题	详细信息
常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法中，正确的是 A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7 B．将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>① C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④ D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）

18. 选择题	详细信息
1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ） A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.0

19. 选择题	详细信息
现有三种溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列说法正确的是 A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>① B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为② C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>① D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①

20. 选择题	详细信息
用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是 A. 酸式滴定管只用水洗 B. 锥形瓶只用水洗 C. 使用甲基橙做指示剂 D. 第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视

21. 选择题	详细信息
某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所 示。据图判断正确的是 A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C. a点KW的数值比c点KW的数值大 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

22. 选择题	详细信息
下列叙述不正确的是 A. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH- C. 氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应 D. 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

23. 选择题	详细信息
电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（ ） A. 0.16mol B. 0.2mol C. 0.4mol D. 0.8 mol

24. 填空题

详细信息

滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析法。酸碱中和滴定是重要的滴定分析实验。 (1)现用已知浓度的NaOH溶液，用中和滴定法去测定未知浓度的CH3COOH溶液，实验步骤如下，请填写有关内容： ① 将酸式滴定管洗净后，每次用3～4 mL待测醋酸溶液润洗2～3次，然后加入待测醋酸至0刻度以上。把滴定管夹在滴定管夹上，转动活塞，放出少量溶液，使滴定管________，并使液面达到________，记录初始读数。 ② 用相似的方法在碱式滴定管中加入标准NaOH溶液，并调节好液面。 ③ 在酸式滴定管内取V mL的待测醋酸移到洗净的锥形瓶中，加2～3滴________作指示剂。 ④ 用标准NaOH溶液滴定待测醋酸。左手________，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手轻轻摇动锥形瓶，两眼注视________，当溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点，记录终点读数。 ⑤ 重复上述实验步骤。 (2) 指示剂的选择一般根据滴定突跃，其选择标准是________。 (3) 已知标准NaOH溶液的浓度为0.1000 mol·L－1，所取待测醋酸的体积V均为20.00 mL。实验过程记录的数据如下表，求待测醋酸的物质的量浓度________。 滴定前 第一次 终点 第二次 终点 第三次 终点 碱式滴定管 液面刻度 0.10 mL 19.12 mL 18.15 mL 19.08 mL

25. 填空题	详细信息
（1）一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)　ΔH<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　　　(填字母代号)。 a．升高温度 b．加入催化剂 c．减小CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚 （2）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/(mol·L-1) 0．44 0．6 0．6 ①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)　　　　v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 ②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=　　　　；该时间内反应速率v(CH3OH)=　　　　。

26. 填空题	详细信息
已知溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。 (1)水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向________(填 “左”或“右”)移动, 且所得溶液显____ 性。 (2)向水中加NaHCO3固体,水的电离平衡向____(填“左”或“右”)移动,且所得溶液显____ 性。 (3)常温下,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH为9,则由水电离出的c(H+)=________。 (4)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等,则m____n ( 填“>”“<”或“=”)。

27. 填空题	详细信息
我国早在西汉成书的《淮南万毕术》里就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜． (1)写出“曾青得铁则化为铜”的离子方程式________． (2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．若根据上述反应设计成原电池，则该电池的负极材料是________，发生________反应(选填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是________，正极上发生的电极反应为：________． (3)若导线上转移电子1mol，则生成铜________克．