新疆乌鲁木齐市2019年高一化学下学期期末考试免费试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中，不属于高分子化合物的是 A. 纤维素 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 塑料 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列操作能够从海水中获得淡水的是（ ） A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 萃取 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体。 A.①和④ B.①和③ C.③和④ D.①和② |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于金属的叙述中正确的是（ ） A. 所有的金属都是固态的 B. 金属具有导电性、导热性和延展性 C. 活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A. SO2和SiO2 B. CO2和H2O C. NaCl和HCl D. NaOH和Na2O |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列属于电解质的是 A. 蔗糖 B. 盐酸 C. 酒精 D. 氢氧化钠 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质属于纯净物的是 A. 青铜 B. CuSO4•5H2O C. 水玻璃 D. Fe(OH)3胶体 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写不正确的是 A. 常温下氯气与烧碱溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C. 铜与稀硝酸反应:Cu+2H+=Cu2++H2↑ D. FeCl2溶液中加入氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A. 陶瓷餐具 B. 石英钟表 C. 计算机芯片 D. 光导纤维 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A. 用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头 B. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C. 用Al(OH)3治疗胃酸过多 D. 用SO2加工食品使食品增白 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A.H+、Ca2+、NO3-、CO32- B.K+、Na+、Br-、NO3- C.Ag+、Na+、Cl-、K+ D.NH4+、K+、NO3-、OH- |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. CO2的电子式  B. Cl-的结构示意图 C. 乙烯的结构简式 C2H4 D. 质量数为37的氯原子  |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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医学界通过用放射性14C标记的C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病,则有关14C的叙述正确的是( ) A. 与14N含有的中子数相同 B. 是C60的同素异形体 C. 与C60中普通碳原子的化学性质不同 D. 与12C互为同位素 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（ ） A. 在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子 B. 1mol CH4气体中含有的共价键数目为4NA C. 1mol OH-离子中含有的电子数为10NA D. 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 A. 既不是氧化剂也不是还原剂 B. 是氧化剂 C. 是还原剂 D. 既是氧化剂又是还原剂 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ） A. 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B. 化学反应速率为0.8 mol/（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D. 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应属于吸热反应的是 （ ） A. 酸碱中和反应 B. 葡萄糖在人体内氧化分解 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）。
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是( ) A. 它属于有机高分子 B. 它能产生“白色污染” C. 它形成的单体是乙烯 D. 对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（ ） A. 乙烯与溴水（加成反应） B. 苯与浓硝酸（取代反应） C. 乙醇与乙酸（(酯化反应） D. 乙醇与氧气（取代反应） |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断正确的是（ ） A. 原子序数：X＞Y＞Z B. 主族序数：Y＞X＞Z C. 气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZ D. 元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ） A. m/27Vmol·L-1 B. 2m/27Vmol·L-1 C. 3m/54Vmol·L-1 D. m/34Vmol·L-1 |
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| 24. 填空题 | 详细信息 |
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（1）现有下列五种物质A．食盐， B．食醋，C．苹果汁，D．葡萄糖，E．青霉素，请按下列要求填空(填序号)。 富含维生素C的是____；可直接进入血液，补充能量的是___ ；应用最广泛的抗生素之一的是____；即可作为调味剂，又可作为防腐剂、着色剂的是____；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的____。 （2）已知维生素A1的键线式如下，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。  回答下列问题： ①维生素A是一类重要的维生素，又称视黄醇，它属于_____（填“水溶性”或“脂溶性”）维生素；如果人体内缺少维生素A，易患_____等眼疾（任写一种）， 维生素A含量较高的蔬菜有______。 ②维生素A1的结构简式如上图，推测它____使溴水褪色（填“能”或“否”），若1mol维生素A1分子最多可跟_____mol H2发生加成反应。 （3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。 ①为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行______。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为______。 ②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为_______。 ③人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是_____技术。 |
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| 25. 推断题 | 详细信息 |
已知：如图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题： （1）写出E的化学式 ____； （2）写出反应③的化学方程式：__________ ； （3）写出①④在溶液中反应的离子方程式：________、 ______。 |
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| 26. 实验题 | 详细信息 |
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验： （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。______ （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L  浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_______。 ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：__________。 ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____（填写字母编号）。 A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液 （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计： 甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_____（填写字母编号）。 A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量 B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况） D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况） |
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| 27. 计算题 | 详细信息 |
向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积V（mL）与产生Al(OH)3沉淀的物质的量n（mol）的关系如图： 试计算：（请写出运算过程） （1）原溶液中HCl的物质的量浓度。____________ （2）原溶液中AlCl3的物质的量浓度。____________ |
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