济宁市高二化学下册月考试卷试卷完整版

1. 选择题

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化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的
B. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
C. 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白
D. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同

2. 选择题	详细信息
属于吸热反应的是（） A．铝跟盐酸反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．酒精的燃烧

3. 选择题	详细信息
常温下若NH4Cl 溶液中c(NH4Cl)＜0.1 mol·L－1，则pH＞5.1。现用0.1 mol·L－1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1氨水，甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是 A．10 mL B．大于5 mL C．5 mL D．小于5 mL

4. 选择题

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为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是。( )
A.将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成
B.将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者
C.两支试管中分别加入根同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D.相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快

5. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.在Ba(OH)2溶液中，c(Ba2+)＝2c(OH－) B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C.煤的气化和液化均属于化学变化 D.强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱

6. 选择题	详细信息
金属M和N可构成如图所示的装置.下列分析正确的是（） A. 金属活泼性N>M B. M逐渐溶解 C. 负极反应为2H++2e-=H2↑ D. SO42-向M极定向移动

7. 选择题	详细信息
由水电离产生的c(H+)为1×10-12 mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是 A. K+、Cl-、NH4+、HS- B. K+、Fe3+、I-、SO42- C. Na+、Cl-、NO3- 、SO42- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

8. 选择题	详细信息
Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是 A.在纯水中 B.在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中 C.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中 D.在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中

9. 选择题	详细信息
一定条件下，在一恒容密闭容器中，下列能表示反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2；②Y的消耗速率与Z的消耗速率相等；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n mol Z的同时消耗nmol Y A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②③

10. 选择题	详细信息
关于如图所示转化关系（X代表卤素），下列说法正确的是（） A. B. C.的非金属性依次减弱，所以途径II吸收的热量依次增多 D.生成相同物质的量放出的热量比生成的多，说明比稳定

11. 选择题	详细信息
镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（） A.电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O B.负极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O C.电池工作时，正极周围海水的pH减小 D.电池工作时，溶液中的H+向负极移动

12. 选择题	详细信息
有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是( ) A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少 B．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 C．升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变 D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变

13. 选择题	详细信息
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　) A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 C. 向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW不变 D. 将水加热，KW增大，pH不变

14. 选择题	详细信息
将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－) B.c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(Ac－)＞c(H＋) C.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) D.c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(CH3COOH)＞c(H＋)

15. 选择题

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A. 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 相同温度和浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH
D. 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

16. 推断题

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短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：
（1）AB2的结构式_______________；C元素在周期表中的位置是_____________
（2）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：____________________
（3）如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。

X电极的电极反应式为________________________。
Y电极的电极反应式为________________________。
（4）常温下，相同体积的0.2mol·L—1CD溶液与0.1mol·L—1 C2AB3溶液中，总离子数目较多的是______________溶液（填化学式）。

17.

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某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3＋、Cu2＋，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

（1）操作①的名称是________________，沉淀A中含有的金属单质有________________。
（2）溶液A中加入H2O2溶液，其作用是______________________，操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是________________________________。
（3）检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入______试剂，溶液迅速转变为________色，即可检验。
（4）操作③中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

18.

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工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略):

已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:

待沉淀的离子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Cu2+
开始沉淀时pH	6.3	1.5	6.2	5.2
沉淀完全时pH	9.7	3.2	8.0	6.4

请回答下列问题：
（1）酸浸粗氧化锌的过程中，常将粗氧化锌粉碎成细颗粒，适当增加硫酸的浓度，目的是_________。
（2）步骤A的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,为了暂不形成Cu(OH)2 Zn(OH)2 ,该步骤需控制溶液pH的范围是____________,该步骤中先加入H2O2充分反应后再加入氨水，写出加入H2O2的离子方程式_____________。
（3）步骤C的反应离子方程式为____________。
（4）若步骤A中加入H2O2后，室温下将溶液的pH调为4，求Fe3+ 离子浓度为_________。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-3 8）

19. 综合题

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如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生发应，CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示：

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=________________。下图是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为____________反应（填“放热”或“吸热”）。

(2)500℃该反应的平衡常数为______（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)______v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）。
(4)下列措施能使

增大的是______。
A．升高温度 B．在原容器中充入1molHe
C．将水蒸气从体系中分离出 D．缩小容器容积，增大压强

20. 实验题

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如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是________________________________ 。
（2）产生上述现象的原因是____________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式：_________________________________；反应中转移了0. 04mol电子时；标准状况下产生多少________mL的H2。
（4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的总能量；此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)。

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