2018-2019年高一上期期末考试化学试卷带参考答案和解析（吉林省长春市第十一高中）

1. 选择题	详细信息
金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是 A. B. C. D.

2. 选择题	详细信息
下列物质不属于合金的是（　　） A. 黄铜 B. 青铜 C. 不锈钢 D. 水银

3. 选择题	详细信息
下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是 A. Na——黄色的烟 B. H2——苍白色火焰 C. Cu——蓝色的烟 D. Fe——棕色的雾

4. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是（　　） A. 1 mol N2的质量为28 g/mol B. 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L C. Cl2的摩尔质量为71 g D. 常温常压下，32 g SO2 的物质的量为0.5mol

5. 选择题	详细信息
熔化氢氧化钠时，应选用的坩埚是（　　） A. 铁坩埚 B. 石英坩埚 C. 刚玉坩埚 D. 陶瓷坩埚

6. 选择题	详细信息
下列有关物质颜色，正确的组合是（　　） ①FeSO4•7H2O 棕黄色 ②Fe2O3 红棕色 ③Fe（OH）2 白色 ④Fe3O4 黑色 ⑤CuSO4•5H2O 白色 ⑥HCl 无色 A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ①②④⑥

7. 选择题	详细信息
分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类不合理的是（　　） A. 酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 B. 碱性氧化物：Na2O2、MgO、CaO C. 电解质：BaSO4、KAl（SO4）2•12H2O、HCl D. 胶体：烟水晶、硅酸溶胶、云雾

8. 选择题	详细信息
下列各组离子能够大量共存的是（　　） A. 加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl¯ B. 滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl¯ C. 酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN¯、SO42﹣ D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42﹣

9. 选择题	详细信息
下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（　　） A. 硅可用于制造光导纤维 B. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 C. 可用反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）制取硅酸 D. SiO2既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物

10. 选择题	详细信息
下列关于氯水的说法正确的是（　　） A. 新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子 B. 紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色 C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色 D. 新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小

11. 选择题	详细信息
下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是： A. 甲装置用来制备氧气 B. 乙装置用来尾气处理氯化氢气体 C. 丙装置用来制取氯气 D. 丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体

12. 选择题	详细信息
一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是 A. 过量的水与氯气 B. 过量的氢氧化钠与二氧化硅 C. 过量的二氧化锰与浓盐酸 D. 过量的氨水与氢氧化铝

13. 选择题	详细信息
用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是 A. 漂白粉被氧化 B. 漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸 C. 有色布条被空气中的氧气氧化 D. 漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大

14. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（　　） A. NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3═Na++H++CO32﹣ B. 向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强 C. 胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1﹣100nm D. SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质

15. 选择题	详细信息
同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（　　） ①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数 A. ①④⑥ B. ①②⑤ C. ③④⑥ D. ①②③

16. 选择题	详细信息
下列物质均为a g，将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重为a g，符合条件的物质种类有（ ） ①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH A. 4 种 B. 5 种 C. 6种 D. 2种

17. 选择题	详细信息
已知反应： ①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl（浓）＝3Cl2↑+KCl+3H2O， ③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3， 下列说法正确的是（　　） A. 上述3个反应都是置换反应 B. ③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 NA C. 反应②中若得到13.44L Cl2，则电子转移个数为6.02×1023 D. 氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

18. 选择题	详细信息
由Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H2在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为（　　） A. 0.6mol B. 0.5mol C. 0.4mol D. 0.3mol

19. 选择题	详细信息
某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式是（　　） A. Fe5O6 B. Fe3O4 C. Fe6O7 D. Fe5O7

20. 选择题	详细信息
下列离子方程式正确的是（　　） A. 向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ B. 向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O C. 已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣ D. 向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓

21. 填空题	详细信息
根据要求写出下列反应的方程式: （1）Al粉和NaOH溶液反应的化学方程式: _________________________________。 （2）漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式: _________________________。 （3）铁粉和水蒸气反应化学方程式:_______________________________________。 （4）Cl2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式：________________________。 （5）NaAlO2溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式：___________________。

22. 推断题	详细信息
框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。 请问答下列问题： （1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______________（填序号）。 （2）反应⑤的化学方程式为____________________________。 （3）甲与B反应的离子方程式 ______________________________。 （4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________。 （5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：___________。

23. 填空题

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2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3—、CO32—、SO42—中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 请回答下列问题： （1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_________________，一定存在的阳离子是__________________________。 （2）写出实验③图像中沉淀开始减少至完全消失阶段发生反应的离子反应方程式：__________________。 （3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______________________，所得沉淀的最大质量是_____________________g。 （4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14 mol·L¯1,试判断原废水中NO3¯是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不确定”）。 若存在，c(NO3¯)=___________mol·L¯1。（若不存在或不确定则此空不填）

24. 实验题

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硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:2Mg(过量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反应)，查资料得:①Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体；③Mg在加热时能与CO2、N2反应。 I.如图是实验室进行Mg与SiO2反应的裝置: (1)盛放稀硫酸的装置为_________________，由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_________(填序号)。 a.石灰石 b.锌粒 c.纯碱 (2)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为 ①____________________； ②_________________。 II.利用如图装置(量气管“0”刻度在刻度线的最上方)可测定生成物的纯度。 (3)实验开始前应先_________________。 (4)若取样品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反应。反应前量气管液面读数为V1mL，反应后为V2mL(实验数据均转化为标准状况下)，则样品的纯度为____________________。（写出计算式，不化简）。 (5)若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平(右边的液面高于左边液面)，则会导致实验结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

25. 填空题	详细信息
5.00g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。 请回答下列问题： （1）试确定110℃时固体物质的化学式_____________________； （2）取200℃所得样品，加热至280oC, 该反应的化学方程式为：_______________； （3）将280oC所得产物在570℃下灼烧得到的主要产物是1.60g黑色粉末和一种氧化性气体，黑色粉末的化学式为______________。 （4）把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体其存在的最高温度是______； （5）天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为amol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡 ________。