黑龙江2019年高二化学上学期期中考试网上考试练习

1. 选择题	详细信息
水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是 A. 水是弱电解质 B. 可燃冰是可以燃烧的水 C. 氢氧两种元素只能组成水 D. 0℃时冰的密度比液态水的密度大

2. 选择题	详细信息
25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离产生的c(H+)为 A.1×10-1mol/L B.1×10-7mol/L C.1×10-11mol/L D.1×10-13mol/L

3. 选择题	详细信息
将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质。下列说法不正确的是（ ） A．该反应是氧化还原反应 B．该反应的ΔH ＜ 0 C．生成新物质的化学式为 Fe2S3 D．生成新物质的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量

4. 选择题	详细信息
25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 A、12 B、13 C、14 D、15

5. 选择题	详细信息
用石墨电极电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体且气体物质的量之比为2∶1的是（ ） A. 食盐水 B. 硫酸钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 氯化铜溶液

6. 选择题	详细信息
已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（ ） A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1 C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1

7. 选择题	详细信息
在空气中，钢铁与食盐水接触，发生吸氧腐蚀，在负极上发生的电极反应是（ ） A. Fe-2e-=Fe2+ B. 2H++2e-=H2↑ C. Na++e-=Na D. 2H2O+O2+4e-=4OH-

8. 选择题	详细信息
在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ） A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸亚铁 D．硫酸镁

9. 选择题	详细信息
下列说法中，正确的是（ ） A. 原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置 B. 由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀 C. 在原电池中，电子从正极流向负极 D. 在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应

10. 选择题	详细信息
在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是 A.原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度 B.所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—) C.所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—) D.所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)

11. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A. 用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与石墨相连 B. 往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全 C. 反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的△H<0 D. 已知BaSO4的Ksp= (Ba2+ )·c(SO42-)，所以BaSO4在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有c(Ba2+)=c(SO42-)=

12. 选择题	详细信息
1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，则 A. 反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6 kJ·mol-1 B. 2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量 C. 1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量 D. 氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

13. 选择题	详细信息
图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间，图（A）为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是( ) A.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H=－808.7 kJ/mol B.N2O3(g)NO2(g)+NO(g) △H=＋41.8 kJ/mol C.3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) △H=－261.3 kJ/mol D.CO2(g)＋C(s)2CO(g) △H=＋171.4kJ/mol

14. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A.镀锡的铁片镀层破损后，腐蚀速率加快 B.Fe在食盐水中被腐蚀，其负极反应为O2 +2H2O + 4e-＝4OH- C.可用被保护金属与直流电源负极相接的方法来减慢腐蚀速率 D.电解法精炼铜时，阳极材料应用粗铜

15. 选择题	详细信息
在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为( ) A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s

16. 选择题	详细信息
在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X和4 mol Y，发生如下反应：X（s）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A.容器内压强不随时间变化 B.V正（X）＝2V逆（Z） C.容器内X、Y、Z的浓度相等 D.容器内气体密度不变

17. 选择题	详细信息
根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是 A.该反应为吸热反应 B.该反应向外界放出的热量为E1－E3 C.该反应一定可以设计成为原电池 D.该反应向外界放出的热量为E2－E3

18. 选择题	详细信息
浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. ROH的电离程度：b点大于a点 C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

19. 选择题	详细信息
在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高时NO浓度减小。下列 说法正确的是 A.该反应的焓变为正值 B.若恒温下增大压强（缩小体积），则反应体系的颜色加深 C.在t℃时，加入催化剂，该反应的化学平衡常数增大 D.该反应化学方程式为NO＋SO3NO2＋SO2

20. 选择题	详细信息
MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应 满足的关系是（ ） A. c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) B. c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+) C. c(M+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) D. c(M+)＞c(H+)＞c(A－)＞c(OH－)

21. 选择题	详细信息
下列有关装置图的叙述中正确的是 A. 用装置①给铜镀银，则b极为单质银，电解质溶液为AgNO3溶液 B. 装置②的总反应式：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ C. 装置③中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法 D. 装置④中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

22. 选择题	详细信息
常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（ ） A. pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①>②>③ B. 往稀氨水中加水，的值变小 C. pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c=(OH—)+2c(S2—) D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液碱性增强

23. 选择题

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工业生产硝酸铵的流程如下图所示： 请回答下列问题： (1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1。 ①在500 ℃、2.02×107 Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。 ②为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有________(填字母)。 A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．适当增大压强 D．减小压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨 (2)该流程中铂—铑合金网上的氧化还原反应为4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。 ①已知铂—铑合金网未预热也会发热，则随着温度升高，该反应的化学平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是__________________________________________________________________。 ②若其他条件不变，则下列图像正确的是________(填字母)。

24. 填空题	详细信息
甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题。 （1）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图1所示：通入b气体的电极是原电池的_________极（填“正”“负”），其电极反应式为_________________。 （2）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图2所示。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，U形管中氯化钠溶液的体积为800mL（氯化钠足量），且在电解过程中溶液体积变化忽略不计，产生的气体全部逸出，则在石墨电极a产生的气体为____________（填化学式），该气体在标况下的体积为___________。在电解后将U型管中溶液混合均匀，其pH为_______。

25. 实验题

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Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L−1，溶液中的c(OH−)=_______mol·L−1，0.1 mol·L−1的(NH4)2SO3溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 Ⅱ. 某学生用0.200mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请回答： （1）以上步骤有错误的是______ （填编号）。 （2）滴定终点的现象为____________________________________________。 （3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______ 中(从图中选填“甲”或“乙”)。 （4）下列操作会引起实验结果偏大的是______填编号。 A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 C．滴定终点俯视读数