舒城中学网上考试练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列诗句或谚语可能与化学知识有关，其中说法不正确的是 A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化 D.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”诗中包含了丁达尔效应 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是 A.标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4 L B.1 mol·L－1 NaCl溶液的涵义是指此溶液中含有1 mol NaCl C.强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应 D.直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是 A.某元素的阳离子与同种阴离子可形成多种化合物 B.阳离子中肯定含有金属元素，但含有金属元素的离子不一定是阳离子 C.某物质经科学测定只含有一种元素，则可断定该物质一定是纯净物 D.1 molNa和1 molAl各自发生化学反应时钠失去的电子少，则钠单质的还原性弱于铝单质 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是 A.17 g OH-所含电子数为9NA B.等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA C.23 gNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA D.1 L 0.1 mol·L－1的硫酸溶液中含氧原子的数目为0.4NA |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是 A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑ B.向Ba(OH)2溶液中滴加等体积等浓度的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+H++  + =BaSO4↓+H2O+NH3·H2OC.向NaHCO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：  +2H＋= H2O+CO2↑。D.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O2 2PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+ C Pb+CO↑；PbO+COPb+CO2。下列说法错误的是A.浮选法富集方铅矿的过程，属于物理变化 B.将l molPbS冶炼成Pb，理论上至少需要6 g碳 C.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO D.焙烧过程中，每生成l molPbO转移6 mol电子 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是
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、Br－、
、Al3＋、
、Cl－| 8. 选择题 | 详细信息 |
在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( ) A. a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O B. b反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O C. c反应：H＋＋OH－=H2O D. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于物质的量浓度表述中正确的是（ ） A.0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO  总物质的量为0.9molB.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1 C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO 的物质的量浓度相等，那么K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10℃时0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时其体积小于100mL，物质的量浓度仍为0.35mol·L-1 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||
某研究性学习小组在国庆期间进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，他们比较6个馒头的大小和颜色，下列有关结论或解释不正确的是
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 A. ①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B. 硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓緩通入空气，直至a 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 C. 若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大 D. 实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
烧杯中盛有100 1 mol·L-1的 溶液，向其中逐滴滴加1 mol·L-1的 溶液，烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是（ ） A.曲线a表示  的物质的量的变化B.曲线c表示  的物质的量的变化C.加入50mL 溶液时反应的离子方程式为 D.加入 溶液体积大于50 mL后，反应的离子方程式为 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是 A.放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 B.放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C.放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的碱性增强 D.放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
某溶液中含有 、 、 、CH3COO－四种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是(假设溶液体积无变化)A.CH3COO- B. C. D. |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
A～F为常见化学物质，固体A在空气中易潮解，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“－”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。下列说法错误的是( ) A.C和F组成元素可能相同 B.固体B可用于人工降雨 C.D和E在一定条件下反应生成B D.A～F属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是 A. Fe3O4 B. Na2O2 C. CuCl2 D. FeCl2 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关Na2O2的说法不正确的是 A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 C.Na2O2在空气中久置变白，最终产物为Na2CO3 D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入 ，右边充入 和 的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左右两侧温度相同），下列说法正确的是（ ） A.右边 与分子数之比为 B.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍 C.右侧 的质量为1.75gD.若充入相同组成的混合气体，其他条件不变，隔板处于距离右端1/6处，则前后两次压强之比为  |
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| 19. | 详细信息 |
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Ⅰ．(1)质量相同的 CO2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最多的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是____________。 (2)把2.0 mol·L-1 Na2SO4溶液和1.0 mol·L-1 H2SO4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），则SO  的物质的量浓度为___________。(3)已知：还原性：Fe2＋＞Br－＞Cl－。向100 mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br–)=c(Cl–)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是____________。 Ⅱ．物质的转化关系如图所示，其中A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。请回答下列问题：  (1)B物质的名称__________ (2)A→C反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：__________________。 (3)试写出C→D反应的化学方程式___________________________________________。 |
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| 20. 实验题 | 详细信息 |
实验室需使用0.5 mol·L－1的稀硫酸480 mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g·cm－3）进行配制。回答下列问题： (1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是__________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。 (2)需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为__________ mL。 (3)下列操作中正确的是__________（填序号，下同）；若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的有________。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②待稀释后的硫酸溶液冷至室温后，再将其转移到容量瓶中 ③将浓硫酸倒入烧杯中，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑦定容时，俯视刻度线 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH 、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO 、SO ，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体； 实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 （已知：NH +OH- H2O+NH3↑）根据上述实验，回答以下问题。 （1）由实验①推断该混合溶液___（填“一定”或“不一定”）含有Cl-。 （2）由实验②推断该混合溶液中应含有__（填离子符号），其物质的量浓度为__。 （3）由实验③可知12.54g沉淀的成分为___（填化学式）。 （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是__（填标号）。 A.该混合溶液中一定含有K+、NH 、CO、SO，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04molB.该混合溶液中一定含有NH 、CO、SO，可能含K+、Cl-C.该混合溶液中一定含有NH 、CO、SO，可能含Mg2+、K+、Cl-D.该混合溶液中一定含有NH 、SO，可能含Mg2+、K+、Cl- |
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| 22. 实验题 | 详细信息 |
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室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。 (1)用如图装置制备纯净的CO2  丙装置中盛放无水CaCl2的仪器名称是_______，乙装置中溶液的作用是_______。 (2)按照如图装置图进行实验(夹持装置略)。  ①先组装仪器，然后_______，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。 ②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_______。 ③实验过程中，需缓慢推入CO2，反应的化学方程式为_______。 (3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70mL，则相同条件下反应消耗CO2的体积是_______。 |
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