2017陕西高二上学期人教版高中化学期中考试

化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律(    )                       

A.可逆反应       B.任何反应         C部分反应              D.气体反应

在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO₂ + O₂2SO₃当到达平衡时通入¹⁸O₂，再次平衡时，¹⁸O存在于(    )                                           

A.SO₂ 、O₂        B.SO₂ 、SO₃         C.SO₂ 、O₂ 、SO₃         D.O₂ 、SO₃

氨是重要的氮肥，合成原理为：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)

ΔH＝－92.4 kJ/mol。回答下列问题：

(1)（每空1分）写出平衡常数K的表达式____                       ___，如果降低温度，该反应K值______，化学反应速率_____，N₂的转化率___   __(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

①（1分）10 min内以NH₃表示的平均反应速率：______。

②（2分）在10～20 min内：NH₃浓度变化的原因可能是(    )

A．加了催化剂       B．缩小容器体积 

C．降低温度         D．增加NH₃物质的量

③（每空1分）第1次达到平衡的时间为：___ __，第1次平衡：平衡常数K₁＝_____  ____(带数据的表达式)；

④（共3分）在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因（   ）

A．缩小容器体积     B．降低温度        C．分离了部分NH₃

达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K₂     K₁，(填“大于”、“小于”或“等于”)。

下列不属于自发进行的变化是(    )

  A．红墨水加到清水使整杯水变红       B．冰在室温下融化成水

  C．水电解生成氢气和氧气             D．铁器在潮湿的空气中生锈

不同情况下测得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的反应速率，其中反应速率最快的是(    )

A．υ(D)=0.4 mol·L^—1·s^—1           B．υ(C)=0.5 mol·L^—1·s^—1

C．υ(B)=0.6 mol·L^—1·s^—1                    D．υ(A)=0.15 mol·L^—1·s^—1

 下列说法正确的是(    )

A．反应条件是加热的反应都是吸热反应 

B．化学反应除了生成新的物质外，通常放出大量热

C．物质燃烧一定是放热反应            D．放热的化学反应不需要加热就能发生

一定能使反应速率加快的因素是(    )

   ①扩大容器的容积    ②使用催化剂    ③增加反应物的质量  

 ④升高温度          ⑤缩小容积

  A．②③          B．②③④           C．②③④⑤            D．④

下列各电离方程式中，书写正确的是(    )

A．CH₃COOH  H^＋＋CH₃COO^－        B．KHSO₄  K^＋＋H^＋＋SO

C．Al(OH)₃===Al^3＋＋3OH^－              D．NaH₂PO₄  Na^＋＋H₂PO

下表中物质的分类组合完全正确的是(    )

在一定温度下，A(气)+3B(气)2 C(气)达平衡的标志是(    )               

A．单位时间内减少x mol A，同时减少3xmolB    B．反应不再进行

C．当n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶3∶2时       D．混合体系的平均相对分子质量不再改变

已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

 ②稀溶液中，H⁺(aq)+OHˉ(aq)==H₂O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

 下列结论错误的是(    )

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol           B.①的反应热为221 kJ

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

 一定条件下，密闭容器中进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N₂（g）＋CO₂（g）ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是(    )

A加催化剂同时升高温度               B 加催化剂同时增大压强

C升高温度同时充入N₂                 D 降低温度同时增大压强

若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为(    )

A.10∶1           B.5∶1             C.1∶1           D.1∶10

在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡： CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是(    )

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D.加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是(    )                                          

A.m+n>p                      B.平衡向逆反应方向移动 

C.A的转化率降低              D.C的体积分数减小

在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)  R(g)＋2L，

此反应符合下面图像，下列叙述正确的是(    )

A. 正反应放热，L是固体或液体      

B. 正反应放热，L是气体
C. 正反应吸热，L是固体            

D. 正反应吸热，L是气体

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(    )

A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性     B 水的离了积不变、pH不变、呈中性

C水的离子积变小、pH变大、呈碱性      D水的离子积变大、pH变小、呈中性

已知HClO的酸性比H₂CO₃弱，反应Cl₂+H₂O  HCl  +  HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是(    )

A．光照          B．加入石灰石       C．加入固体NaOH      D．加水

如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是（     ）

在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(    )

A.    B.      C.       D.

室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH^－)为(    )

①1.0×10^－7 mol·L^－1        ②1.0×10^－6 mol·L^－1

③1.0×10^－3 mol·L^－1        ④1.0×10^－11 mol·L^－1

A．③            B．④             C．①或③           D．③或④

反应3Fe(s)＋4H₂O(g)      Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)在一密闭容器中进行，试回答：(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(1)增加Fe的量，其反应速率________

(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率____________。

(3)保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其反应速率____________。

(4)保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其反应速率____________。

在一定温度下有：①盐酸②醋酸两种酸 (用序号来回答)。

(1)当其物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是____________。

(2)同体积、同物质的量浓度的两种酸溶液，中和NaOH的量由大到小的顺序是_________。

(3)当c(H^＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为___________。

(4)当c(H^＋)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为________________。

(5)将c(H^＋)相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H^＋) 由大到小的顺序为___________。

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填空。

（1）（每空1分）如下图是常见仪器的部分结构。

①写出仪器名称B                 C                 

②使用前需检查是否漏水的仪器有                  。

 (2)（每空1分）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为          ，且半分钟内颜色不复原。

(3)（2分）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(    )

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)（1分）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为________mL。

(5)（2分）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度___________。（保留两位有效数字）