六安市2018年高二化学上学期月考测验免费试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是 A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应 C. △H的大小与热化学方程式的计量系数无关 D. 反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，△H<0 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列数据中合理的是 A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20 g NaCl C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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以下实验事实中能证明某无色透明液体是纯水的是 A. 测得该液体pH=7 B. 测其KW为1×l0 -14 C. 向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，产生气体并发出吱吱声 D. 在1.01×105Pa压强下测得该液体的沸点为100℃ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ） A．CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g） △H1 B．S（s）+3/2O2（g）=SO3（s） △H2 C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） △H3 D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H4 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是 A. 在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 C. 常温下，若将pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH=7，则MA必为强酸强碱盐 D. 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A) |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ） A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） △H=＋56.76kJ/mol自发进行的原因是A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于能量效应 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH–；△H＞0，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B. 将水加热，Kw增大，pH不变 C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变 D. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是 A. 若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强 B. 若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 C. 因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 D. 若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH不再等于2 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列有关叙述正确的是 A. Na2CO3溶液中，2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3) B. NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B-)＝9.9×10-7mol/L C. pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序：②＞①＞③ D. 10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的CH3COOH至pH刚好等于7，所得溶液体积V (总)≥20mL |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是 A. 乙酸钠溶液显碱性 B. 常温时，0.1mol•L-1乙酸溶液的pH约为3 C. 10mL1mol•L-1乙酸溶液与10mL1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应 D. 在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后的溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A．1:9 B．1:1 C．1:2 D．1:4 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，温度不变，测得溶液的pH为2。对该溶液的叙述中不正确的是 A. 该温度高于25℃ B. 由水电离出来的C(H+)＝1×10-10mol·L－1 C. 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 D. 等物质的量浓度的NaHSO4与盐酸的酸性相当 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
已知一定温度下合成氨反应：N2+3H2 2NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4kJ的热量)，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 molN2和6 molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A. Q2=2Q1=184.8kJ B. Q1<0.5Q2 C. Q1<Q2<184.8kJ D. Q1 =Q2 <92.4kJ |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
可逆反应mA（固）+nB（气） pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是 A. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大 B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动 C. 方程式中n>p+q D. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
某温度下，在一密闭容器中发生可逆反应：2E（g） F（g）+xG（g） △H<0若起始时E的浓度为amol·L-1，F、G的浓度均为0，达到平衡时E的浓度为0.5amol·L-1。若起始时E的浓度为2amol·L-1，F、G的浓度均为0，达到平衡时，下列说法正确的是A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B. 若x=1，容器的容积保持不变，则新平衡下E的体积分数为50% C. 若x=2，容器的容积保持不变，则新平衡下F的平衡浓度大于0.5amol·L-1 D. 若x=2，容器内的压强保持不变，则新平衡下E的物质的量为amol |
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
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氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。 （1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为_____ （2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol①一定条件下，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中加入催化剂引起反应速率变化的时间段是____(填，如0～t1等)。  ②生产中为提高反应速率和H2的转化率，下列措施可行的是___（填字母）。 A．向装置中充入过量N2 B．及时将合成的氨气从装置中分离出来 C．使用更高效的催化剂 D．升高温度 ③温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____。 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题： (1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO  、H＋、CO 、H2O、________、________(填写微粒符号)。(2)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为____________。 (3)常温时，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______________________________________ 实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填写物质的名称)，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。 (4)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH  )从大到小的顺序为：____________(填序号)。 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 | ||||||||
如表是不同温度下水的离子积数据：
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，作此判断的理由是___。| 20. 填空题 | 详细信息 |
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现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题： （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡___移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)___pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于)。 （3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)___V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为：c(Na+)____c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g） 2HI（g）；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示 （1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为____。 （2）若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是___（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是___。 ①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂 （3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是____（用含一个a、b、c的代数式表示） |
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