长沙市带答案与解析

1. 选择题	详细信息
《本草纲目》中“吹火烧之，紫青烟起，乃真硝石”。文中涉及的是区分硝石()和朴硝()的操作方法。该方法是 A.蒸馏 B.加热分解 C.焰色试验 D.升华

2. 选择题	详细信息
分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A.碱性氧化物一定是金属氧化物 B.同素异形体：CO、、金刚石 C.电解质：氯化钠、氨气、碘水 D.纯净物：漂白粉、胶体、盐酸

3. 选择题	详细信息
向盛有硝酸铜溶液的烧杯中加入一小块金属钠后，观察到的现象描述有：a.钠浮于液面上；b.熔化成小球；c.发出嘶嘶的响声，放出气体；d.有蓝色沉淀产生；e.析出大量红色的铜；f.小球沉于溶液底部；g.小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失。上述现象描述中正确的有 A.abcde B.abcdg C.abceg D.bfg

4. 选择题	详细信息
下列化学用语表示正确的是 A.氨的结构式： B.HCl的电子式： C.的结构示意图： D.熔融硫酸氢钠的电离：

5. 选择题	详细信息
硅单质及其化合物在材料领域一直扮演重要角色。下列叙述中，不正确的是( ) A. 石英可用来制作工艺品 B. 硅单质可以用来制造太阳能电池 C. 硅单质是制造玻璃的主要原料 D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

6. 选择题	详细信息
在给定的条件下，下列溶液中的离子可能大量共存的是 A.在无色溶液中：、、、 B.使pH试纸变红的溶液中：、、、 C.含有大量的溶液中：、、、 D.水电离产生的的溶液中：、、、

7. 选择题	详细信息
有NaCl、、、四种无色溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是 A.盐酸 B.氨水溶液 C.氢氧化钡溶液 D.氯化钡溶液

8. 选择题	详细信息
下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是 A.实验室制取氯气时，用向下排空气法收集 B.除去氯气中混有的氯化氢气体，可以选用饱和食盐水 C.氯水能使干燥的有色布条褪色，是氯水中的氯气在起漂白作用 D.氯水、次氯酸钠溶液均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀

9. 选择题	详细信息
化学是以实验为基础的科学，下列有关化学实验的说法错误的是 A.用酸性溶液验证草酸的还原性 B.能使新制氯水溶液褪色，说明具有漂白性 C.铝箔用酒精灯外焰加热时，铝箔熔化但不滴落，说明的熔点比Al的熔点高 D.向滴有KSCN的溶液中滴入NaOH溶液，研究反应物浓度对化学平衡的影响

10. 选择题	详细信息
室温下，甲溶液的，乙溶液的，则甲溶液与乙溶液中由水电离的之比为 A.10：1 B.1：10 C.3：4 D.4：3

11. 选择题	详细信息
在一定条件下CO2和NH3混合反应，可以合成尿素：CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH ，达到化学平衡后，当条件改变使化学平衡向正向移动，下列叙述正确的是( ) A.生成物的质量分数一定增加 B.反应物的转化率一定增大 C.正反应速率一定大于逆反应速率 D.平衡时反应物的浓度一定降低

12. 选择题	详细信息
常温时，向浓度为溶液不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是 A. B. C. D.

13. 选择题

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一种脱氧食品保鲜剂可以吸收水和氧气，主要成分为还原性铁粉、碱性粒子(生石灰)、无机盐(氯化钠)、活性炭等。下列有关分析正确的是
A.保鲜剂中的无机盐和生石灰都有吸水作用
B.保鲜剂在吸收水时，发生了吸热反应
C.保鲜剂在吸收氧气的过程中，铁粉做原电池的正极
D.保鲜剂在吸收氧气的过程中，炭粉上发生的反应为

14. 选择题

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实验室需测定某NaOH溶液的浓度。用图1配制标准的

溶液，再用图2进行滴定，在实验操作过程中会造成测定浓度结果偏大的是

A.配制

溶液，玻璃棒和烧杯未洗涤，直接定容
B.配制

溶液，定容时俯视容量瓶刻度线
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

15. 选择题	详细信息
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.晶体中含有个NaCl分子 B.晶体中，所有的最外层电子总数为8 C.将晶体溶于水中，可配制得的NaCl溶液 D.向可变容器中充入和个，在标准状况下的体积小于

16.

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短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示，其中C所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

	A		B
C				D

(1)C的原子结构示意图为___________，A元素用于考古学的一种同位素的符号为___________。
(2)元素A的最高价氧化物对应水化物呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，A与D的原子半径大小比较：A___________D(填“>”或“<”)；
(3)元素B与氢形成的原子个数比为的化合物的电子式为___________，实验室常用该化合物的溶液加少量制取B的单质，该反应中做___________(填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)；
(4)C的最高价氧化物是___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，写出C的最高价氧化物对应水化物与D的氢化物在水溶液中反应的离子方程式___________。

17. 实验题

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呈黑色、有磁性，应用广泛。以

为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。请回答下列问题：
(1)检验

中铁元素的价态：用盐酸溶解

得溶液，再进行下列步骤：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液变___________(填“红色”或“淡绿色”)，则证明

中含有___________价的铁元素﹔
②另取少量溶液滴加

溶液，产生化学式为

的蓝色沉淀，则证明

中含有___________价的铁元素。
(2)

制备方法有多种，下面用氧化-沉淀法来制备

：
①向稀硫酸中加入过量铁粉，得

溶液。因空气中存在

，由于___________(用离子方程式表示)，可产生

。过量铁粉的作用是除去

；
②在

保护下，向热NaOH溶液中加入

溶液，搅拌，得到

浊液，将

溶液滴入浊液中，充分反应得到

。用湿润红色石蕊试纸检验产物，试纸变___________(填“红色”或“蓝色”)，证明生成了

。发生的反应离子方程式为：

，则X的化学式为___________。
(3)含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如下图所示。下列分析正确的是___

A．

的水溶液中：

B．

溶液显碱性
C．

是强电解质，在溶液中完全电离
(4)将

加到

溶液中，调节溶液pH。Fe3O4由于异种电荷吸附而去除水中含磷物种，pH对吸附剂

表面所带电荷的影响：

，

表面带正电荷；

，

表面带负电荷；

，

表面不带电荷。

对含磷微粒的去除率随pH的变化如下图。则：

①

时，吸附的主要微粒是___________。
②

时，吸附的主要微粒是___________。
③去除率的大小与吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用有关。与

时相比，

时的去除率明显下降，说明吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用：

时___________(填“强于”或“弱于”)

时。

18. 填空题

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双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2溶液显酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题：
(1)若把H2O2看成二元弱酸。请写出其在水中的电离方程式：___________、___________。
(2)常温下，

的H2O2溶液中，若c(H+)：c(OH-)=104，则溶液pH=_______。
(3)对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．

B．

C．

D．

。
①H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填代号)。
②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________(填代号)。
(4)在稀硫酸中，

和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应：

还原反应：

写出该氧化还原反应的离子方程式：___________。

19. 计算题

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为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。
已知：

①

②

③
回答下列问题：
Ⅰ.消除上述气体污染物可用CO与NO反应生成

和

。
(1)请完成热化学方程式：

___________

，反应的平衡常数表达式为

___________。
(2)为提高此反应中NO的转化率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。
A．增大压强 B．升高温度
C．使用催化剂 D．增大CO的浓度
Ⅱ.向2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和

，发生反应：

NO和

的物质的量变化如下表所示：

物质的量浓度/()
物质的量浓度/()	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO
	0

(1)0~5 min内，以表示的该反应速率___________，该条件下的平衡常数___________。
(2)第15 min后，温度调整到，则___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)若30 min时，温度保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各，则此时反应___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

20. 实验题

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硫代硫酸钠晶体(

，

)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
(1)已知：

难溶于水，

微溶于水。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，请完成相应实验步骤和现象：
①取少量样品，加入煮沸后冷却的蒸馏水，固体完全溶解得无色澄清溶液；
②加入过量稀盐酸，有刺激性气体产生，溶液中出现___________(填“白色”或“淡黄色”)浑浊；
③静置，吸取___________(填“上层”或“下层”)清液，滴入___________(填“