题目

已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)A. Q1＋Q2＋Q3 B. 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3C. 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D. 0.5(Q1＋Q2＋Q3) 答案：【答案】B【解析】由盖斯定律，①×3+③-②得到反应C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l），则△H=3ΔH1+ΔH3—ΔH2＝－（3Q1-Q2+ Q3）kJ/mol，23g酒精物质的量为=0.5mol，则23g酒精完全燃烧生成液态水放出的热量为（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3） kJ，故选B。19．A．Of course not．B．No，never．C．Yes，I do．