2018届高三上半期第四次模拟考试化学考题带答案和解析（河南省漯河市高级中学）

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下列说法错误的是（） A. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 B. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的?洁燃料 C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上

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NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下， 11.2LCH3CH2OH的分子数为0.5NA C．0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2NA D．1L0.5mol?L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为NA

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下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

选项	X	Y	Z	箭头上所标数字的反应条件
A	SiO2	Na2SiO3	H2SiO3	①与Na2CO3熔融
B	NaCl	NaHCO3	Na2CO3	②加热
C	N2	NO2	HNO3	③加热
D	C	CO	CO2	④灼热炭粉

A. A B. B C. C D. D

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在下列条件下，能大量共存的微粒组是

化学式	电离常数（25℃）
HClO	Ki=3.0?10-8
H2CO3	Ki1=4.3?10-7 Ki2=5.6?10-11

A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
B．上表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－
D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－

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用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列说法正确的是（） A. 制取粗硅时生成的气体产物为CO2 B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 C. 电解精炼铜时，当电路中转移0.2mol 电子时阳极质量减轻6.4g D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

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电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH 在5.0~6.0 之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（）

A. 石墨电极上发生氧化反应
B. 通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2-
C. 通甲烷的电极反应式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
D. 甲烷燃料电池中CO32- 向空气一极移动

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乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（） ①1mol 该有机物可消耗3 mol H2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②③ D. ②③④

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分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（） A. 12种 B. 16种 C. 24种 D. 28种

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加热N2O5，依次发生的分解反应为：①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（） A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5

10.

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在一定温度下，将3 molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g) 。2 min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol?L-1。下列判断正确的是（）
A. x=2 B. A的平均反应速率为0.6 mol?L-1?min-1
C. 平衡常数约为0.15 D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

11.

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一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)? △H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（）

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	V
温度	T1 ℃	T2 ℃	T1 ℃
起始量	2 molC? 1 molH2O	1 molCO? 1 molH2	4 molC? 2molH2O

A. 甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1mol?L－1?min－1
B. 丙容器的体积V>0.5 L
C. 当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5
D. 乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T2< T1

12.

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草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A. V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol/L
B. V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4- ）
C. V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10-7mol/L
D. V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）

13.

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，下列说法错误的是（）

实验编号	HA物质的量浓度(mol?L-1)	NaOH物质的量浓度(mol?L-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	a
乙	c1	0.2	7
丙	0.2	0.1	7
丁	0.1	0.1	9

A. 若a=7，HA 为强酸；若a>7，HA 为弱酸
B. 单从乙组情况分析，c1不一定等于0.2 mol?L-1，混合溶液中离子浓度c(A-)=c(Na+)
C. 从丙组实验结果分析，HA 是弱酸，混合溶液中离子浓度c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D. 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-5 mol?L-1，c(OH-)-c(HA)= 1×10-10mol?L-1

14.

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己知：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+ 6H+；CH3COOH+SO32-=CH3COO-+HSO3-；CO32-+2 HSO3-=CO2↑+H2O+2SO32-。关于下列六种溶液： Na2SO3、NaOH、CH3COONa、C6H5ONa、Na2CO3、NaHCO3的说法错误的是（）
A. 向六种溶液中分别逐渐加入氯化铁溶液时，溶液中先产生红褐色沉淀，后沉淀完全消失的是C6H5ONa
B. 将物质的量浓度均为0.5 mol?L-1的上述六种溶液稀释相同的倍数，其pH变化最大的是NaOH
C. 露置于空气中相当一段时间后（不考虑水分的蒸发），溶液的pH近似为7，这种电解质为Na2SO3
D. 当六种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是CH3COONa.NaHCO3、Na2SO3、C6H5ONa、Na2CO3、NaOH

15.

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常温下，已知：Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= l.1×10-12 以及Ksp [Cu(OH)2] =2×10-20。下列说法错误的是
A. 常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)
B. 常温下，在0.010 mol?L-1的AgNO3 溶液中，AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)
C. 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol?L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5
D. 要使0.2 mol?L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为6

16.

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实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

（1）实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，再用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，第二步反应的离子方程式为___________________。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。
已知：①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2 ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
③S2O32-+2H+=SO2↑+S+H2O
（2）实验步骤
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是______________；
②用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶；
③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4 溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液使溶液接近中性；
⑥重复④的操作。
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴________________作指示剂；
⑧用0.005 mol`L-1Na2S2O3滴定至终点。
（3）数据分析
①若在滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.60 mL，则此水样中氧气（O2）的含量为___（单位：mg?L-1）。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。

17.

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高纯晶体硅是信息技术的关键材料。
（1）硅元素位于周期表的__________周期_________族。下面有关硅材料的说法中正确的是________(填字母)。
A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口点燃H2时出现黄色火焰
E. 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
已知：

请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2(s)+2C(s)?Si(s)+2CO(g)? △H=_____________
（3）粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：________________________________，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。
（4）将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3)，进一步反应也可制得高纯硅。
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，可用_________________方法提纯SiHCl3。

物质	SiHCl3	SiCl4	AsCl3
沸点/℃	32.0	57.5	131.6

②用SiHCl3制备高纯硅的反应为 SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)，不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列说法正确的是_____________________（填字母序号）。
a.该反应的平衡常数随温度升高而增大
b.横坐标表示的投料比应该是
C.实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度
③整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HC1和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：____________________________________。

18.

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某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

另取21.6gX在惰性气流中加热至完全分解，得到12.8g固体1和0.2mol气体甲。
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_____________，写出气体甲的电子式_______。
（2）X的化学式是______________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为______________________________________。
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______（用化学反应方程式表示）。
（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个有气体生成的可能的化学反应方程式______________________________，并设计实验方案验证该反应的产物___________________________________________。

19.

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（16分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为。

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH＝8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：。
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下反应的离子方程式，。
（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图所示。①生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。②写出阴极的反应式。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g?L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

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