2018-2019年高二上学期12月考试化学考题（云南省元江哈尼族彝族傣族自治县一中）

1. 选择题	详细信息
下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是(　　) A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来 C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的

2. 选择题	详细信息
某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是 (　　)。 A. 电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B. 该元素为V C. 该元素为ⅡA族元素 D. 该元素位于d区

3. 选择题	详细信息
已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 原子半径A>B>D>C B. 原子序数d>c>b>a C. 离子半径C3－>D－>B＋>A2＋ D. 单质的还原性A>B>D>C

4. 选择题	详细信息
下列基态原子的价电子排布式中，正确的是 A. 3d94s2 B. 3d44s2 C. 3d104s0 D. 3d84s2

5. 选择题	详细信息
下列有关电离能的说法中正确的是(　　) A. 第一电离能越大的原子失电子的能力越强 B. 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量 C. 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大 D. 可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价

6. 选择题	详细信息
按F、Cl、Br、I顺序递增的是 A. 最外层电子数 B. 第一电离能 C. 非金属性 D. 原子半径

7. 选择题	详细信息
下列说法正确的是(　　) A. 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C. 在所有元素中，氟的第一电离能最大 D. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大

8. 选择题	详细信息
通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是( ) ①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 ②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性 ③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 ④某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. 全部

9. 选择题	详细信息
下列说法正确的是(　　) A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D. 各能层含有的能级数为n(n为能层序数)

10. 选择题	详细信息
下列各组中的性质比较，正确的是(　　) ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4　②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2　③稳定性：HCl>H2S>PH3　④还原性：F－>Cl－>Br－ A. ①②④ B. ③④ C. ①②③ D. ①②③④

11. 选择题	详细信息
有关甲醛分子的说法正确的是 (　 　) ①C原子采取sp杂化 ②甲醛分子为三角锥型结构 ③C原子采取sp2杂化 ④甲醛分子为平面三角形结构 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

12. 选择题	详细信息
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ） A. 直线形　sp杂化 B. 三角形　sp2杂化 C. 三角锥型　sp2杂化 D. 三角锥型　sp3杂化

13. 选择题	详细信息
下列分子的稳定性的比较正确的是(　　) A. HF>HI B. CH4<SiH4 C. PH3>NH3 D. H2O<H2S

14. 选择题	详细信息
下列叙述中正确的是( ) A. NH3、CO、CO2都是极性分子 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

15. 选择题	详细信息
下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 ①H2O ②NH3③F—④CN—⑤CO A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④⑤

16. 选择题	详细信息
下列各组微粒属于等电子体的是(　　) A. 12CO2和14CO B. H2O和CH4 C. N2和13CO D. NO和CO

17. 选择题	详细信息
配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（　　） A. CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu（H2O）4]2+ B. 魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液 C. [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分 D. 除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水

18. 选择题	详细信息
N—H键能的含义是（ ） A. 由N和H形成1 mol NH3所放出的热量 B. 把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量 C. 拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量 D. 形成1个N—H键所放出的热量

19. 选择题	详细信息
下列有关共价键的叙述中，不正确的是( ) A. 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。 B. 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。 C. 非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物 D. 所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。

20. 选择题	详细信息
碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 A. CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

21. 选择题	详细信息
下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A. 存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B. 最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C. 最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D. 最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

22. 选择题	详细信息
下列有关金属晶体的说法中不正确的是(　　) A. 常温下不都是晶体 B. 最外层电子数少于3个的原子不都是金属 C. 任何状态下都有延展性 D. 都能导电、传热

23. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是（　　） A. 离子晶体的晶格能越大离子键越强 B. 阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多 C. 通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大 D. 拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

24. 选择题	详细信息
下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是(　　) A. Cl2>I2 B. SiCl4>CCl4 C. NH3<PH3 D. C(CH3)4>CH3(CH2)3CH3

25. 选择题	详细信息
在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判断

26. 选择题	详细信息
X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是(　　) A. WX4是沼气的主要成分 B. 固态X2Y是分子晶体 C. ZW是原子晶体 D. 玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY2

27. 选择题	详细信息
下列关于晶格能的说法中正确的是(　　) A. 晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量 B. 晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量 C. 晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量 D. 晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关

28. 选择题	详细信息
下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（　　） A. 熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 B. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr C. 阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 D. 硬度：MgO＞CaO＞BaO

29. 选择题	详细信息
短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是(　　) A. XY2一定是分子晶体 B. XY2的电子式可能是:: :X: :: C. XY2水溶液不可能呈碱性 D. X可能是ⅣA，ⅤA或ⅥA族元素。

30. 填空题	详细信息
(1)下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是____________(填序号)。 ①基态X的原子结构示意图： ②基态Y的价电子排布式：3s23p5 ③基态Z2－的电子排布图： ④W基态原子有2个能层，电子式为 (2)已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是______________，离子半径由大到小的顺序是________________，原子序数由大到小的顺序是__________________________________。

31. 填空题	详细信息
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______。 (2)H2Se的酸性比H2S________ (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO32-离子的立体构型为________。 (3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。

32. 填空题	详细信息
据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60，已知N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构。已知N—N键键能为159 kJ·mol－1，试回答下列问题： (1)根据上述信息推测N60的结构特点：________________。 (2)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是____kJ。(已知N≡N的键能为946 kJ·mol－1) (3)由(2)列举N60的一些用途：______________________________________。 (4)若N60分子中只含x个五边形和y个六边形，则x＝________，y＝____________。(已知：多面体中，棱边数＝顶点数＋面数－2) (5)∠NNN＝________。

33. 综合题	详细信息
下图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题： (1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。金刚石属于________晶体。 (2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。 (3)代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有________个。 (4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。 (5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。 (6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为______________。

34. 综合题	详细信息
1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献． (1)科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表： 4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是__． (2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示． ①写出基态Cu原子的核外电子排布式__；金属铜采用下列__（填字母代号）堆积方式． ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）__． ③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响__． ④SO42﹣的空间构型是________．

35. 推断题

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（11分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： (1)X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________。 (2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是________。 (3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________。 (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________________________________________________________。 (5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 _________________________________________________________________________。