题目

常温下，将amol•L-1CH3COOH溶液与bmol•L-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等体积混合。下列有关推论不正确的是（   ） A. 若混合后溶液的pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)，且a略大于b B. 若a=2b，则c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) C. 若2a=b，则c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) D. 若混合溶液满足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，则可推出a=b 答案：【答案】C 【解析】 【详解】A. 若混合后溶液的pH=7，则溶液呈中性，根据电荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO-)，由于溶液中有存在CH3COOH，故a略大于b，A正确； B. 若a=2b，则混合后的溶液中含有等物质的量的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，由于醋酸是弱电解质，而醋酸钠是强电解质，故c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)学校锅炉房存了m天用的煤，要使储存的煤比预定的时间多用n天，平均每天应当节约煤 吨．