2018年至2019年高一上学期12月阶段性测试化学题开卷有益（宁夏回族自治区银川一中）

1. 选择题	详细信息
下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4

2. 选择题	详细信息
分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是( ) A. 水 B. 醋酸溶液 C. 盐酸 D. NaCl溶液

3. 选择题	详细信息
关于钠的描述正确的是 ①钠在自然界既有游离态又有化合态存在 ②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 ③钠的密度比煤油大 ④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂 ⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜 ⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2 A. ①③④⑤⑥ B. ③④⑤ C. ③④⑥ D. 全部

4. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A. Na2O2能与CO2反应生成O2，可用作呼吸面具的供氧剂 B. 氧化铝、氧化铁均为两性氧化物 C. 相同物质的量的CO2、H2O分别与足量Na2O2反应，生成气体的物质的量相同 D. Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

5. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 5.6 g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA B. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 NA C. 32 gCu与S完全反应转移的电子数为0.5NA D. 1mol O2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为2NA

6. 选择题	详细信息
由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁

7. 选择题	详细信息
关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是 A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

8. 选择题	详细信息
下列制取CO2、通过CO2和NaAlO2溶液制取Al(OH)3、分离并加热Al(OH)3制Al2O3的装置和原理能达到实验目的的是 A. 制取CO2 B. 制取Al(OH)3 C. 分离Al(OH)3 D. 制Al2O3

9. 选择题	详细信息
既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 ①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3 A. ①②③⑤ B. ①④⑤ C. ②③⑤ D. ①③④

10. 选择题	详细信息
下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是 A. NaOH(aq)和Al2(SO4)3 (aq) B. 稀盐酸和NaHCO3 (aq) C. CaCl2(aq)和Na2CO3(aq) D. Ba(OH)2（aq）和Na2SO4(aq)

11. 选择题

详细信息

下列说法正确的是
A. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低
B. 用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生

C. Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2是还原剂H2O是氧化剂
D. 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素几乎全部以AlO2—形式存在于溶液中

12. 选择题

详细信息

下列说法正确的是
A. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
B. Na2O中阴、阳离子的个数比为1∶1
C. 向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

D. 将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是a<b

13. 选择题	详细信息
在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 A. Na+，K+，， B. Ag+，Cu2+，，Cl- C. Mg2+，Fe3+，I-， D. ，K+，，

14. 选择题

详细信息

下列实验操作正确的是

选项	实验	操作
A	观察钠与水反应的现象	用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	检验NaHCO3与Na2CO3溶液	用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C	证明Na2O2与CO2是放热反应	Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D	检验Na2CO3与K2CO3溶液	用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色

A. A B. B C. C D. D

15. 选择题

详细信息

下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是

选项	a	b	c	箭头上所标数字的反应条件
A	AlCl3	NaAlO2	Al(OH)3	①加入过量的NaOH
B	Na	Na2O	Na2O2	②常温加水
C	NaOH	NaHCO3	Na2CO3	③加澄清石灰水
D	C	CO	CO2	④条件为高温

A. A B. B C. C D. D

16. 选择题	详细信息
现有200mL MgCl2、AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol·L－1 ，c（Cl－）=1.3 mol·。要使Mg2+转化成Mg（OH）2，并使Mg2+和Al3+分离开来，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液 A. 140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL

17. 选择题	详细信息
将1.5 mol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 A. 5 mol B. 1.5 mol C. 6 mol D. 1mol

18. 填空题

详细信息

钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为__________________________；
（3）Fe跟盐酸反应所得含铁元素产物的化学式是________。
（4）镁粉中若混有铝粉可用氢氧化钠溶液除去，反应的化学方程式为________。

19. 综合题

详细信息

有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用图来表示。

试推断：
（1）原溶液中一定含有________。
（2）一定不含有________。
（3）可能含有________。
（4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验方法为________。

20. 实验题

详细信息

为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的纯度，设计了如下图所示的实验．图中Q为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请填空：

（1）Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体的分子式为O2、CO2，写出反应的离子方程式：________。
（2）导管a的作用是________。
（3）为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭________（填K1、K2、K3，下同），打开________。
（4）当上述反应停止后将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是________。
（5）b中装的固体试剂是________。

21. 推断题

详细信息

某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是____________。
（2）①、③反应的离子方程式：
①_____________________________________________________________；
③_____________________________________________________________。
（3）有人认为③用盐酸不是太好，改为通入足量的一种气体，这种气体为______。该离子反应方程式为：________。

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