题目

设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 5.6 g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAB. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 NAC. 32 gCu与S完全反应转移的电子数为0.5NAD. 1mol O2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为2NA 答案：【答案】C【解析】根据氧化还原反应的本质和特征分析；根据阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积与物质的量之间的关系分析。A. 5.6gFe物质的量为0.1mol，在氧气中燃烧，生成Fe3O4，完全反应时转移电子数为NA，故A错误；B. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气均为1mol，1molHe含有NA个原子，1molCl2含有2NA个原子，故10．如图所示，U形金属导轨置于光滑绝缘的水平面上，导轨间距为l=0.4m，左端连接的电阻R=0.4Ω．金属棒ab长度L=0.4m，电阻r=0.1Ω．在导轨范围内有垂直水平面的、磁感强度B=0.1T的匀强磁场，当用外力使棒ab以速度v=5m/s匀速右移时，试求：（1）通过ab棒的电流I=0.4A； （2）ab棒两端的电势差Uab=0.16V；（3）ab棒克服安培力做功的功率P克=0.08W．