题目

将1.5 mol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A. 5 mol B. 1.5 mol C. 6 mol D. 1mol 答案：【答案】A【解析】根据氧化还原反应的本质和特征分析。根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由-2价升高到+6价，则1.5molCu2S共失去1.5mol×（2×1+8）=15mol，N元素化合价由+5价降低到+2价，根据氧化还原反应中，得失电子总数相1．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组取来石灰石的样品，并用稀盐酸200g，进行了四次实验（每次50g），结果如下：实验次数1234加入石灰石样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4m（1）由实验数据可推知第三、第四次实验中，石灰石有剩余（即盐酸量不足），则m的值为4.4．若盐酸的量充足，则m的值应为7.04．（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（3）若取100t石灰石煅烧（杂质不反应）可得含杂质的生石灰多少吨？