贵溪市带答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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生活是化学的源泉。下列叙述错误的是( ) A.75%浓度的酒精、含氯消毒剂均可以有效灭活新型冠状病毒 B.许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质 C.生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料 D.可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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在实验室室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A.有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D.漂白粉使用后，不需要再密封保存 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于硅酸的叙述，错误的是( ) A.硅酸是一种很弱的酸 B.硅酸的酸性比碳酸强 C.硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅 D.硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是 A.氧化还原反应概念的发展，经历了拉瓦锡提出得氧失氧反应→汤姆生提出的得失电子(或电子对偏移)反应→弗兰克兰提出的化合价升降反应的过程 B.氯气能与铁发生化学反应，但液氯保存在钢瓶中 C.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法得到的纯碱是氢氧化钠 D.节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩，所以焰色试验是化学变化 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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1gNO2中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A. 23a B. 46a C. 46a/3 D. 16a |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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用0.2mol·L－1某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol·L－1的Na2SO4中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为( ) A.1 B.2 C.3 D.4 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。并且用于除甲醛。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（ ） A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.Na2CO3溶液中加入少量盐酸：  +2H+=H2O+CO2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=  +2H2↑C.金属铝溶于稀盐酸：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ D.氢氧化铝加入过量的氨水：Al(OH)3+OH-= +2H2O |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是( ) A.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3  +6H+ Fe3++3NO2↑+3H2OB.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应  +OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OC.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+  +=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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在一定量铁的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中 Fe2+能恰好被标准状况下 672 mL 氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（ ） A. 9：7 B. 3：2 C. 6：5 D. 4：3 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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向500 mL 2 mol·L−1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0 g。下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变) A. 参加反应的铁的质量是14 g B. 析出的铜的物质的量是0.25 mol C. 反应后溶液中c(CuSO4)=1.5 mol·L−1 D. 反应后溶液中c(FeSO4)=1.5 mol·L−1 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)( ) A.CO2( CO)：用酒精灯点燃 B.K2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热 C.FeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤 D.Fe2O3(Al2O3)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关说法正确的是( ) A.硅酸钠溶液与醋酸混合的离子方程式为SiO  ＋2H＋=H2SiO3↓B.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 C.SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维 D.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质不能通过相应的单质直接化合制取的是( ) A.HCl B.FeCl2 C.CuCl2 D.Na2O2 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入(通入)某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是( ) A.在含  、OH-的溶液中逐滴加入盐酸：、OH-B.在含Fe3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3+、Br2 C.在含KI、NaBr的溶液中通入Cl2：KI、NaBr D.在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn：Cu2+、Ag+ |
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
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下列物质中：①Mg ②液态氯化氢 ③干冰 ④BaSO4 ⑤单质碘 ⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇。其中： （1）属于酸的是_________；属于碱的是__________；属于盐的是___________；属于氧化物的是____________； （2）属于电解质的是_________；属于非电解质的是___________； （3）能导电的是______________。 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
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(1)实验室制取氯气反应的化学方程式为：_________； ①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________； ②若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是________NA。 (2)氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O ①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_________； ②浓盐酸在该反应中表现的性质是__________(填序号)  ；A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 ③该反应的还原产物是___________(填化学式)； ④上述反应产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为___________。 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
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铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 (1)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是__nm。 (2)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______。 (3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。 (4)若Fe2+溶液中存在Fe3+，除去的方法是：_____；该反应的离子方程式：_____。 (5)在FeCl2溶液中逐滴滴加NaOH溶液，实验现象是____；所发生的离子反应方程式为：___；____。 |
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| 20. | 详细信息 |
A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D为R的单质，且D与NaOH溶液反应生成C和H2。 请回答下列问题。 (1)写出对应物质的化学式：A_______；C_______；E________。 (2)反应①的化学方程式为__________。 (3)反应④的离子方程式为__________。 (4)H2CO3的酸性强于E的酸性，请用离子方程式予以证明：________。 |
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| 21. 计算题 | 详细信息 |
将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示． （1）原混合物中镁和铝的质量比为_______ （2）NaOH溶液的物质的量浓度为_______ mol•L﹣1 （3）生成的气体在标准状况下的体积为_______ L． |
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