题目

向500 mL 2 mol·L−1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0 g。下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变)A. 参加反应的铁的质量是14 g B. 析出的铜的物质的量是0.25 molC. 反应后溶液中c(CuSO4)=1.5 mol·L−1 D. 反应后溶液中c(FeSO4)=1.5 mol·L−1 答案：【答案】D【解析】根据铁和硫酸铜反应方程式可知Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu △m56g 1mol 1mol 1mol （64-56）g=8gm（Fe） n（CuSO4） n（FeSO4） n（Cu） 2gA、m（Fe）=（56g×2g）/8g=14g，A正确；B、n（Cu）=（1mol×2g）/8g=0.25mol，B正确；C、n（CuSO4）=n（Cu）=0.25mol，反应后剩余硫酸铜：0.5L×2mol/L-0.25mol=0.75mol，浓度为：0.75mol/0.5L=1.5mol/L13、下列化学知识归纳得不正确的是（　　）A、AB、BC、CD、D