高一下册期末考试化学题免费试卷（2019-2020年山西省孝义市第二中学校）

1. 选择题	详细信息
“垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.金属或合金

2. 选择题	详细信息
食品安全警钟长鸣。近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。下列有关镉()的说法正确的是 A.原子序数为48 B.电子数为64 C.中子数为112 D.质量数为160

3. 选择题	详细信息
下列叙述不正确的是( ) A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 B. 大气污染物主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废气 C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理 D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

4. 选择题	详细信息
可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是 A.乙醇 B.溴水 C.NaOH溶液 D.灼热的铜丝

5. 选择题	详细信息
下列有机物互为同分异构体的是 A.正丁烷和异丁烷 B.淀粉和纤维素 C.乙烯和聚乙烯 D.乙酸和乙醇

6. 选择题	详细信息
“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

7. 选择题	详细信息
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.2NA B.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为l3NA C.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA D.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

8. 选择题

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下列说法中错误的是
A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼
D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

9. 选择题	详细信息
金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12 g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是 A.Q1＜Q2 B.石墨不如金刚石稳定 C.石墨具有的能量比金刚石低 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

10. 选择题

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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为17，W是地壳中含量最多的元素，X、Y、Z同周期且三者最高价氧化物对应水化物中有一种强酸M和一种强碱N。下列叙述中正确的是
A.常温下，单质Y既能溶于M中，也能溶于N中
B.W、X、Z形成的化合物可能具有漂白性
C.W与X形成的化合物中一定存在离子键
D.X与W形成的两种化合物中，阴阳离子个数比不相同

11. 选择题

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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下发生的催化氧化反应2SO2+O2

2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，则下列有关说法错误的是
A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
C. 为了提高SO2的转化率，可适当提高O2的浓度
D. 在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3

12. 选择题	详细信息
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

13. 选择题

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下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

	物质（括号内为杂质）	除杂试剂
A	FeCl2溶液（FeCl3）	Fe粉
B	NaCl溶液（MgCl2）	NaOH溶液、稀HCl
C	Cl2（HCl）	H2O、浓H2SO4
D	NO（NO2）	H2O、无水CaCl2

A. A B. B C. C D. D

14. 选择题	详细信息
去年是门捷列夫发现元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，下列有关化学元素周期表的说法正确的是 A.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 B.ⅦA族元素的非金属性自上而下依次增强 C.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D.元素周期表共有18列

15. 选择题

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2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子数与电子数的差值为17
C. 原子半径：In>Al
D. 碱性：In(OH)3>RbOH

16. 选择题

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下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

	实验现象	离子方程式
A	向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
B	向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
C	二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D	氧化亚铁溶于稀硝酸

A. A B. B C. C D. D

17. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 18O2和16O2互为同位素 B. 正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物 C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体

18. 选择题

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已知下列元素的原子半径

元素	N	S	O	Si
原子半径/10-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷原子的半径可能是
A.1.10×10-10m B.1.20×10-10m C.0.80×10-10m D.0.70×10-10m

19. 选择题	详细信息
反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式：

20. 选择题	详细信息
反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A.正反应为放热反应 B.正反应为吸热反应 C.加入催化剂，该反应吸收的能量增大 D.从图中可看出，该反应的能量变化为117 kJ/mol

21.

详细信息

下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E	H	F	I
3	A	C	D				G	R
4	B

（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________（填化学式）。
（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是_____。并用电子式表示该化合物的形成过程______。
（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。
（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式 ____。

22.

详细信息

从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O
(1)为了加快正反应速率，可以采取的措施有_________(填序号，下同)。
A.使用合适的催化剂 B.适当提高氧气的浓度
C.适当提高反应的温度 D.适当减小反应的压强
(2)下图能正确表示该反应中能量变化的是_________。

(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

化学键	H-H	O=O	H-O
键能kJ·mol-1	436	496	463

请填写下表：

化学键		填“吸收热量”或“放出热量”	能量变化/kJ
拆开化学键	2molH2和lmolO2中的化学键	_______	_____
形成化学键	4mo1H—O键	_______	_____
总能最变化		_______	_____

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O。其中，氢气在_______极发生____反应。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是_______L。

23. 实验题

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“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_______。
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：_________。
（3）浓硫酸的作用是：①____________；②___________；
（4）饱和碳酸钠溶液的作用是______ 。
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验方法的名称是________。
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是______。

24. 填空题

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自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
(l)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应

→288Mc+3

得到。该元素的质子数为_______，287Mc与288Mc互为________。
(2)Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式__________，该分子内存在的共价键类型有_________。
(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中+3价氧化物的分子式为_________，该氧化物对应的水化物为H3PO3，已知该酸与足量NaOH溶液反应所得产物化学式为Na2HPO3，则Na2HPO3是________(填“正盐”或“酸式盐”)。

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