顶级名校高三化学上册月考试卷模拟考试练习

1. 选择题	详细信息
化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是 A.铝不易被腐蚀，是因为铝易在空气中形成致密的氧化铝膜 B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害 C.塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应 D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

2. 选择题	详细信息
辉银矿的主要矿物成分是黑色硫化银。明代宋应星在《天工开物》下卷“五金”中记载辉银矿：“……形如煤炭，而不甚黑。付与冶工，高者六七两一斗，礁砂放光甚者，得银偏少。凡礁砂入炉，先行拣净淘洗”，下列说法不正确的是 A.“形如煤炭，而不甚黑”，是指辉银矿外形像煤，但没有煤那么黑 B.“高者六七两一斗”，是指辉银矿中银的含量 C.“礁砂放光甚者，得银偏少”，是指含杂质偏多的辉银矿，冶炼得到的银较少 D.“凡礁砂入炉，先行拣净淘洗”中既涉及物理变化又涉及化学变化

3. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.盐酸、烧碱、食盐和水分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.碳酸钙、水和乙醇分别属于强电解质、弱电解质和非电解质 C.强弱电解质的判断依据是其水溶液的导电性的强弱 D.在复分解反应中，强酸一定可以与弱酸盐反应制取弱酸

4. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.常温常压下，18g甲烷（14CH4）所含的中子数为9NA B.25℃时，pH＝7的纯水中含OH－的数目为10－7NA C.铜与浓硝酸反应生成NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0．5NA D.密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，所得产物的分子数为2NA

5. 选择题	详细信息
半导体光催化CO2机理如图甲所示，设计成电化学装置如图乙所示，则下列说法正确的是 A.若导线上有4mol电子移动，则质子交换膜左侧产生22．4LO2 B.装置中进行的总反应一定是自发的氧化还原反应 C.图乙中的能量转化形式为：光能→电能→化学能 D.b极上的电极反应为：CO2＋6H＋－6e－CH3OH＋H2O

6. 选择题	详细信息
下列有关反应热的叙述正确的是 A.由的键能、的键能、的键能，可计算的燃烧热 B.取溶液及，分别与的盐酸反应，计算得出的中和热不相等 C.由氢气、乙烯、乙烷的燃烧热，可计算的焓变 D.催化剂可同时改变一个化学反应的活化能及焓变

7. 选择题	详细信息
下表为元素周期表的一部分，其中A、C、D、E为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是 A.元素A的氢化物，在同族元素中沸点最低 B.元素B的金属性比E弱 C.A、C、D均可形成18e－分子 D.与金属钠的反应中，1mol C原子和1 mol E原子得电子数目一定相等

8. 选择题	详细信息
在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是 A.SiO2(s)H2SiO3(S)Na2SiO3(aq) B.Cu2S(s)Cu(s) CuCl2(s) C.Fe(s) Fe2O3(s) Fe2(SO4)3 D.NaCl(aq) Na2CO3(s) NaOH(aq)

9. 选择题	详细信息
根据下列实验操作和现象，能得出正确结论的是 A.A B.B C.C D.D

10. 选择题	详细信息
向含有KIO3的淀粉溶液中逐滴加入KHSO3溶液。下列说法中错误的是 A.早期滴加KHSO3溶液时发生的反应： ＋＋I2＋3H＋＋H2O B.滴加一定量的KHSO3溶液后，溶液中可能同时含有I－和 C.后期滴加KHSO3溶液，溶液中的反应为：＋I2＋H2O＋2I－＋3H＋ D.在不断滴加KHSO3溶液的过程中，溶液先变蓝，最终蓝色褪去

11. 选择题	详细信息
已知反应H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）分下列三步进行，有关键能如下表所示： ①Br22Br（快反应） △H1，K1 ②Br＋H2HBr＋H（慢反应） △H2，K2 ③H＋BrHBr（快反应） △H3，K3 则下列说法错误的是 A.△H1＞△H2＞△H3 B.25℃时：K1＞K3 C.H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）的速率由反应②的速率决定 D.H2（g）＋Br2（g）2HBr（g） △H＜0

12. 选择题	详细信息
根据AgCl、Ag2CrO4的溶度积可得到下图，测量溶液中Cl－的量，常使用AgNO3溶液滴定，Na2CrO4作指示剂。下列表述错误的是 A.由图可知，Ag2CrO4的溶度积小于AgCl的溶度积 B.由图可知，作Cl－的滴定指示剂时，Na2CrO4的浓度不能过大 C.由图可知，只有当c（Ag＋）＞10－2mol·L－1时，先沉淀 D.不采用AgNO3溶液滴定测量溶液中I－的量，因为生成的AgI胶体会大量吸附I－，使滴定终点提前

13. 选择题	详细信息
类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 A.A B.B C.C D.D

14. 选择题	详细信息
某溶液中可能含有K＋、Fe2＋、Ca2＋、 、 、Cl－、I－中的几种离子。根据下方实验操作与现象，推测合理的是 A.取溶液2，加入AgNO3溶液，可确定溶液X中是否含有Cl－ B.溶液X中一定不含Fe2＋、Ca2＋、 C.溶液X中是否存在K＋还需要通过焰色反应进一步确认 D.溶液X的溶质为K2CO3和KI

15. 选择题	详细信息
铜镁合金完全溶解于、密度为、质量分数为的浓硝酸中，得到气体标准状况，向反应后的溶液中加入适量的溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是 A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14 mol/L B.加入NaOH溶液的体积是160 mL C.起氧化性的硝酸的物质的量为0.16 mol D.得到的金属氢氧化物的沉淀为6.24 g

16. 选择题	详细信息
已知亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，25℃时，向Na2HPO3溶液中滴入盐酸，混合溶液中的有关粒子浓度之比的对数与溶液pH的关系如图所示，下列叙述正确的是 A.M、W两点所在的直线表示pH与 的变化关系 B.当溶液呈中性时，可能存在：c（Na＋）＞c（）＋2c（） C.图中N点表示加入的HCl的物质的量与原溶液中Na2HPO3物质的量相等 D.25℃时，＋H2O＋OH－的平衡常数为1．0×10－12.57

17. 综合题

详细信息

在实验室以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料制备硼酸（H3BO3），其流程如图1所示，硫酸镁和硼酸的溶解度随温度的变化曲线如图2所示。 请回答下列问题： （1）流程中“反应”的实验装置如下图所示： ①反应时需控制在95℃进行，控制反应温度的适宜方法是____________________。 ②反应产生的气体需要净化处理，请从下图中选择合适的装置__________（填字母代号）。 （2）实验中得到的粗硼酸还需要重结晶进行提纯，重结晶得到的母液可以在下一次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是______________________。 （3）实验时若被强碱溅到，先用大量水冲洗，水洗后再涂上硼酸溶液，写出有关离子方程式：____________。 （4）滴定硼酸时不能直接滴定，因为硼酸是很弱的酸，Ka＝5．7×10－10。滴定前，须先将硼酸与甘油作用生成甘油硼酸，Ka＝8．4×10－6，然后用酚酞作指示剂，再用NaOH标准溶液滴定。已知硼酸的摩尔质量为61．8 g·mol－1，滴定前称取3．00 g硼酸试样，配成250mL溶液，每次取25．00mL于锥形瓶中滴定，消耗0．200 0 mol·L－1 NaOH标准液的平均体积为20．00 mL。 ①计算所得硼酸的纯度＝__________。 ②若用NaOH标准溶液直接滴定硼酸，则硼酸的纯度将__________（填字母代号）。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定

18.

详细信息

废旧钴金属片中的钴有＋2价和＋3价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等，回收钴的工艺流程如下： （1）焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是____________________（任写一条）。 （2）该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到70％，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达90％以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反应的离子方程式：____________________。 （3）净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。 ①除铁：常温下，调节溶液pH为1．5～2．0后，加H2O2，反应一段时间，加8％Na2CO3溶液，将溶液的pH调至4．0～5．0。已知Fe（OH）3的溶度积常数为4×10－38，则当溶液的pH调至4．0时，溶液中的c（Fe3＋）＝__________mol·L－1。 ②除锰：加入NaClO溶液。写出该离子方程式：____________________。 ③减钙镁：加入NH4F溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。 试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁：______________________________。 （4）滤液2的主要成分为____________________（以化学式表示）。 （5）得到的草酸钴沉淀须洗涤干燥。写出检验沉淀已被洗净的操作与现象__________。

19. 综合题

详细信息

可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是硫酸工业的最重要反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。 （1）使用V2O5催化该反应时，涉及到催化剂V2O5的热化学反应有： ①V2O5（s）＋SO2（g）V2O4（s）＋SO3（g） △H1＝＋59.6kJ·mol-1 ②2V2O4（s）＋O2（g）2V2O5（s） △H2＝－315.4kJ·mol－1 则2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H3＝__________kJ·mol-1 （2）向10 L密闭容器中加入V2O4（s）、SO2（g）各1 mol及一定量的O2，改变加入O2的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量随反应前加入O2的变化如图甲所示，图中没有生成SO3的可能原因是_________________________ （3）在原10 L的恒容装置中，加入V2O5（s）、SO2（g）各0．6 mol，O2（g）0．3 mol，分别在T1、T2、T3时进行反应，测得容器中SO2的转化率如图乙所示。 ①T2时，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的平衡常数K＝__________。 ②结合化学方程式及相关文字，解释反应为什么在T3条件下比T2条件下的速率慢：_____ （4）在温度T2使用V2O5进行反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），在保证O2（g）的浓度不变的条件下，增大容器的体积，平衡__________（填字母代号）。 A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法确定

20. 实验题

详细信息

某化学兴趣小组设计装置，进行实验验证与探究MnO2与盐酸的反应。 （实验Ⅰ）设计如图所示装置，A中加入10．0 g MnO2与50 mL 12 mol·L－1浓盐酸。加热至反应停止，经检测，装置中剩余较多的MnO2与盐酸。经过讨论分析，小组成员指出应该是溶液中的c（H＋）及c（Cl－）降低的原因。 （1）上述实验将验证Cl－的__________。 （2）为达到（1）中的实验目的，除A外，还应选择上图中的哪两个装置__________（填字母代号）。 （实验Ⅱ）设计如图所示装置，左杯中加入10．0 g MnO2和50 mL6 mol·L－1H2SO4溶液，右杯中加入50 mL 6 mol·L－1 CaCl2溶液，盐桥选择KNO3琼脂。 （3）该装置是__________，左杯中的电极反应式为____________________。 （4）检验装置中生成的Cl2的方法是______________________________。 （5）①实验发现, 使用50 mL8 mol·L－1H2SO4时，产生Cl2的量明显比使用6 mol·L－1H2SO4多，其原因是______________________________。 ②实验还发现，当使用KCl琼脂盐桥时，产生Cl2的量比使用KNO3琼脂盐桥产生的氯气多，其原因是______________________________。

21. 推断题	详细信息
有机物G的分子式为C11H12O3，核磁共振氢谱中有5组吸收峰，是制备负性光致抗蚀剂的原料之一，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）E中官能团的名称为__________。 （2）反应③的反应类型为__________。 （3）由C和F生成G的化学方程式为______________________________。 （4）X分子比G少一个CH2原子团，同时满足下列条件的X的结构有__________种。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应，且1 mol X可生成4 mol Ag ③核磁共振氢谱中有5组吸收峰 （5）运用自己所学知识，写出A→B的合成路线。_______________