题目

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题： (1)请写出元素N的基态原子电子排布式：____________________________。 (2)元素B、G形成的单质熔点更高的是________(填化学式)，原因是________ ________________________________________________________________。 (3)ME2L2常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS2 等互溶，据此可判断 ME2L2 是________(填“极性”或“非极性”)分子。根据等电子原理：NO 中氮原子的杂化类型是________；1 mol NO 中含有 π 键2．如图，抛物线y=ax2+bx+c（a≠0）的对称轴为x=-1，与x轴的一个交点在（-3，0）和（-2，0）之间，其部分图象如图所示，则下列结论：（1）b2-4ac＞0；（2）2a=b；（3）点（-$\frac{7}{2}$，y1）、（-$\frac{3}{2}$，y2）、（$\frac{5}{4}$，y3）是该抛物线上的点，则y1＜y2＜y3；（4）3b+2c＜0；（5）t（at+b）≤a-b（t为任意实数）．其中正确结论的个数是（　　）A．2B．3C．4D．5