湖北省“荆、荆、襄、宜“四地七校联盟2020-2021年高二前半期期中考试化学题免费试卷在线检测

1. 选择题

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在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，正确的是（）
A.该反应说明历史上铁的应用比铜早
B.该反应的离子方程式为：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+
C.该反应说明金属单质与盐溶液的反应均为置换反应
D.该反应说明金属单质都能与盐发生反应

2. 选择题	详细信息
下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（） A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C.食物因氧化而腐败时，化学能转化热能 D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

3. 选择题	详细信息
下列实验装置正确且能达到实验目的的是（） A.用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质 B.用乙装置提纯Al(OH)3胶体 C.用丙装置制备无水酒精 D.用装置丁制取乙酸乙酯

4. 选择题

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质组成的混合物中通入黄绿色气体单质Z，得到化合物甲和化学式为WX的气体乙，气体乙会与血红蛋白结合导致人体中毒；②金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具。在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛。下列说法不正确的是（）
A.W的氢化物的沸点一定小于X的氢化物
B.简单离子半径：Z>X>Y
C.W与Z形成的化合物可用做工业上的重要有机溶剂
D.含Z元素的某种盐具有强氧化性，可用于饮用水消毒

5. 选择题	详细信息
食用自制“酸汤子”（用玉米水磨发酵后做的一种粗面条样的主食）会因椰毒假单胞菌污染产生米酵菌酸引发食物中毒。米酵菌酸的结构如图，下列说法错误的是（） A.能与Br2发生加成反应 B.含有3种官能团 C.能与碳酸氢钠溶液反应 D.不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色

6. 选择题	详细信息
在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是 A.反应混合物的浓度 B.反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D.反应体系的温度

7. 选择题	详细信息
2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2。在相同的温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（） A.0.40mol B.0.20mol C.小于0.20mol D.大于0.20mol，小于0.40mol

8. 选择题	详细信息
在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：，平衡时测得物质A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再次达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol·L-1。下列有关判断正确的是（） A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大

9. 选择题

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可逆反应2NO2 (g) ⇌N2O4 (g) ΔH= −56.9 kJ·mol−1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。某同学的部分实验报告如下。

1．向左侧烧杯中加入NH4NO3晶体，甲瓶的红棕色变浅。
2．向右侧烧杯中加入CaO固体，乙瓶的红棕色变深。

下列说法不正确的是
A.甲瓶的红棕色变浅，说明平衡2NO2 (g)⇌N2O4 (g)向正反应方向移动
B.可根据现象判断NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO固体溶于水放热
C.甲瓶中反应的化学平衡常数(K)增大
D.乙瓶中由于反应的化学平衡常数(K)改变，使Qc＜K，平衡发生移动

10. 选择题	详细信息
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A.使用催化剂可加快氨的合成速率 B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C.新制的氯水在光照下颜色变浅 D.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

11. 选择题

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二甲醚(CH3OCH3)是制冷剂、局部麻醉药和燃料。工业上可利用CO2催化加氢合成二甲醚，其过程中主要发生下列反应。
反应I：CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)∆H1>0
反应II：2CO2(g)+6H2(g)

CH3OCH3(g)+3H2O(g)∆H2<0
一定条件下，于密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应。下列说法正确的是（）
A.其他条件不变，升高温度CO2的平衡转化率一定降低
B.其他条件不变，给体系加压反应I平衡不移动
C.其他条件不变，增大H2投入量一定能提高CH3OCH3平衡产率
D.其他条件不变，使用不同催化剂对CH3OCH3的平衡产率不产生影响

12. 选择题

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已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：

。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：

以下结论和解释正确的是（）
A.由实验①可推知正反应的△H>0
B.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动
C.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-
D.原蓝色溶液中加入少量NaCl固体，实验现象与实验③相同

13. 选择题

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向2L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应A(g)+B(g)

C(g)+D(g)ΔH的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下：

温度/℃	700	800	900
平衡常数	0.1	X	1

800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v(B)=0.04mol/(L·s)。下列说法正确的是( )
A.平衡时，c(B)为0.6mol·L-1
B.800℃时平衡常数X=
C.ΔH<0
D.900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5mol

14. 选择题

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下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（）

A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则ΔH1=ΔH2+ΔH3
D.图4表示压强对可逆反应

的影响，甲的压强大

15.

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化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。回答下列问题：
(1)理论研究表明，在101kPa和298K下，

异构化反应过程的能量变化如图所示，计算可得：

∆H=___kJ·mol-1。HCN与HNC稳定性较强的是__。正反应的活化能(填“大于”、“小于”或“等于”)___逆反应的活化能。

(2)已知：

化学键种类	C—H	N—H
键能(kJ/mol)	a	b

计算可得：∆H=____kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。
(3)已知：4gCH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为____。
(4)如图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为____、正极的电极反应式为____。

(5)实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验。

①实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是____。
②若测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是___。
A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数

16.

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纯过氧化氢(H2O2)是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，广泛应用于医疗消毒、绿色化学合成等领域。回答下列问题：
(1)已知：H2(g)+

O2(g)=H2O(l)∆H1=-286kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O2(l)∆H2=-188kJ·mol-1
过氧化氢分解反应2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)的∆H=_____kJ·mol-1。
(2)100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：

离子	加入量(mg·L-1)	分解率%	离子	加入量(mg·L-1)	分解率%
无	0	2	Fe3+	1.0	15
Al3+	10	2	Cu2+	0.1	86
Zn2+	10	10	Cr3+	0.1	96

①由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是____。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为____(填标号)。
A.不锈钢 B.纯铝 C.黄铜 D.铸铁
②已知反应：H2O2(l)=H2O(1)+O2(g)K=2.88×1020。纯H2O2相对稳定，原因是H2O2分解反应的___(填编号)。
A.ΔH比较小 B.K不够大 C.速率比较小 D.活化能比较大
(3)H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是___。
(4)过氧化氢的制备方法很多，早期制备方法如下：

①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是___。
②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是___(答一条即可)。

17.

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CO和H2是合成气，这两种气体都可以通过CH4通过一定的反应制得。
(1)CH4和CO2反应可以制得CO气体，CH4(g)+3CO2(g)

2H2O(g)+4CO(g)ΔH=+330kJ·mol-1。图1表示初始投料比n(CH4)：n(CO2)为1：3或1：4，CH4的转化率在不同温度(T1、T2)下与压强的关系。[注：投料比用a1、a2表示]
①a1=___；
②判断T1的T2的大小关系，T1___T2。(填“＞”、“＜”或“=”)

(2)CH4和H2O(g)催化重整可以制取H2和CO2，化学反应为：CH4+2H2O(g)

4H2+CO2。实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以明显提高H2的体积分数。对比实验的结果如图2所示。
①投CaO时H2的体积分数增大的原因是___。
②微米CaO和纳米CaO对H2体积分数的影响不同的原因是___。
(3)生成的CO和H2可用于合成甲醇，其反应为CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ·mol-1，根据反应回答问题。
①初始条件相同时，分别在A(恒温)、B(绝热)两个容器内反应。反应初始时两容器的反应速率A___B(填“>”、“<”或“=”，下同)；平衡时CO的转化率A___B。
②温度T时，在容积为2L的某密闭容器中进行上述反应，反应开始至平衡的相关数据如图3所示。下列能表明该反应已达到平衡状态的是___。
A.v(H2)=2v(CH3OH)
B.

=7：3时
C.容器中气体的压强不再变化
D.

=2：1时
③该化学反应10min内H2的反应速率v(H2)=___。该温度下，反应的平衡常数为___(保留1位小数)。

18. 实验题

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研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行：
反应A：

(慢)
反应B：

(快)
(1)该“碘钟实验”的总反应是___。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a.向K2S2O8溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入试剂Y溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是___、试剂Y是___。
(3)已知A反应的速率方程为： (

)，式中k为常数。为确定m、n值进行实验II。（溶液浓度均为0.01mol/L）

实验序号	试剂体积V/mL					显色时间 t/s
实验序号	K2S2O8溶液	KI溶液	水	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	显色时间 t/s
①	10	10	0	4	1	27.0
②	5	10	5	4	1	54.0
③	2.5	10	V1	4	1	108.0
④	10	5	5	4	1	54.0

①表中V1=__mL，理由是___；
②通过数据计算得知：m=___，n=___。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验III。（溶液浓度均为0.01mol/L）

试剂体积V/mL
K2S2O8溶液	KI溶液	水	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
10	5	3	6	1

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验III未产生颜色变化的原因：___。

19. 实验题

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三氯化碘(ICl3)是一种黄色晶体，遇水易分解，熔点：33℃，沸点：73℃，在药物合成中用途非常广泛。某学习小组从海带中提取碘，并用于制备三氯化碘。
（1）从干海带中提取粗碘

①写出加入过氧化氢后的反应方程式___。
②操作Y用到的玻璃仪器有烧杯___，操作Z的名称为___。
（2）利用制得的碘单质制取ICl3

①仪器a的名称是___。
②制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相关反应的离子方程式为___。
③装置B能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，此外还有什么作用___。
④试剂X为___，X的作用是___。
⑤氯气与单质碘反应温度稍低于70℃，则装置D适宜的加热方式为___。

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