陆良县高三化学2019年下册高考模拟试卷带解析及答案
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下列说法中正确的是（ ） A. 60﹪-70﹪的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果 B. 液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中 C. 苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D. 油脂不能使溴水褪色 |
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下列说法正确的是（ ） A. 碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大 B. 甲烷与氯气在光照条件下，生成物都是油状的液体 C. 苯乙烯所有的原子有可能在同一个平面 D. 电解熔融的 AlCl3制取金属铝单质 |
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下列化学用语正确的是（ ） A. 重水的分子式：D2O B. 次氯酸的结构式：H—Cl—O C. 乙烯的实验式：C2H4 D. 二氧化硅的分子式：SiO2 |
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下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ） A. 胶体粒子在电场中自由运动 B. 丁达尔效应是胶体粒子特有的性质，是胶体与溶液、悬浊液的本质区别 C. 胶体粒子，离子都能过通过滤纸与半透膜 D. 铁盐与铝盐都可以净水，原理都是利用胶体的性质 |
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现有以下物质：①NaCl溶液 ②CH3COOH ③NH3 ④BaSO4 ⑤蔗糖 ⑥H2O，其中属于电解质的是（ ） A. ②③④ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①②④ |
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下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ C. 向偏铝酸钠溶液中加入量过量HCl：AlO2-+4H+＝Al3＋+2H2O D. 过量的铁与稀硝酸Fe +4H++2NO3-=Fe3+ +2NO↑+2H2O |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应时转移的电子数为0.2NA B. 12g石墨中C-C键的数目为2NA C. 常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5NA D. 常温下，1LpH＝1的CH3COOH溶液中，溶液中的H＋数目为0.1NA |
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下列说法中正确的是 （ ） A. 加热浓硫酸和乙醇混合液，产生的气体能使溴水褪色 ，证明该气体是乙烯 B. 用苯与溴水制取溴苯，溴苯的密度比水的大 C. 铜与稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集 D. 加热氢氧化钙与氯化铵反应制氨气， 氨气能使红色石蕊试纸变蓝 |
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下列结论不正确的是（ ） ①氢化物的稳定性：HF＞HCl＞SiH4 ②离子半径： Al3＋＞S2－＞Cl－ ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br- ④酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO ⑤沸点： H2S＞H2O A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ①③⑤ |
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其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是（ ） A. 3A(g)+B(s)  C(g)+D(g)；△H＜0B. A(g)+B(s) C(g)+D(g)；△H＜0C. A(g)+B(s) 2C(g)+D(g)；△H＞0D. A(g)+2B(s) C(g)+3D(g)；△H＞0 |
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短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B、C的最外层电子数之比为5:2，D的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是（ ） A. 元素A的氢化物都是气体 B. 简单离子半径：C＞D＞B元素 C. B、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体 D. 元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D |
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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2- B. 通入过量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+ C. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3- D. 0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3- |
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以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ） A. Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B. N2－NH3－NO2－HNO3 C. Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4 D. Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH |
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下列说法或表示方法正确的是（ ） A. 在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和热要大于57.3kJ/mol B. 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H ＜O，△S＞O C. 已知：2SO2(g) +O2(g)  2SO3 (g) ；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量D. 在10lkPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
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下列各组中所含化学键类型相同的一组是（ ） A. NaOH、H2SO4、NH4Cl B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C. Na2O2、KOH、Na2SO4 D. AlCl3、Al2O3、MgCl2 |
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下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
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一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X（g）＋Y（s）  Z（g），经10s达到平衡，生成0.1molZ。下列说法正确的是（ ）A. 若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动 B. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1 C. 该反应的平衡常数为10 D. 若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0 |
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分子式为C4H8Br2的有机物同分异构体（不考虑立体异构）为（ ） A. 9 B. 10 C. 11 D. 12 |
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银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是（ ） A. 工作时原电池负极附近溶液的pH增大 B. 电子由Zn经过溶液流向Ag2O C. 溶液中OH- 由Zn电极移向Ag2O电极 D. Ag2O作正极：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+ 2OH- |
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t℃时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 在t℃时PdI2的Ksp=7.0×10-9 B. 图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液 C. 向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点向c点方向移动 D. 要使d点移动到b点可以降低温度 |
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下列说法正确的是（ ） A.常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+) B.相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C.PH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO42-)+ c (OH-) D.常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO－)> c (H+) = c (OH－) |
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有机物结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 能使溴水与KMnO4溶液褪色 B. 含有3种官能团，分子式C11H12O3 C. 可以发生加成反应、取代反应 D. 易溶于水与有机溶剂 |
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如图是实验室利用铜与浓硫酸制取二氧化硫并探究它的性质，请回答下列问题： （1）装置A中m的作用___，装置A中有明显的一处错误___。 （2）装置A中发生的化学反应方程式___，该反应的氧化产物是__________。 （3）装置B中的现象________，证明SO2具有________。 （4）装置C中溶液在空气中不易保存，时间长了会出现浑浊，原因是_______。（用离子方程式表示） （5）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象__。 （6）E中的现象是___，发生的化学反应方程式_______。 |
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以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和铁的氧化物等杂质)为原料制备铝与硫酸亚铁，工艺流程如图所示：请回答下列问题： （1）步骤①中提高碱浸速率的方法_______。 （2）滤液Ⅰ中主要的阴离子是______，沉淀B的化学式____，步骤③的离子方程式：____。 （3）步骤⑤加入过量的铁粉的目的___（用离子方程式解释） （4）检验滤液Ⅲ中的金属阳离子的方法是：_____。 （5）滤液Ⅲ经过________，_______，过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤时需要的玻璃仪器有___（填标号）。  （6）利用上述工艺流程测定铝土矿中铁元素的质量分数，取10g样品，最终得到5.56g的FeSO4·7H2O晶体，该铝土矿中铁元素的质量分数_____。 |
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（1）在2L密闭容器中，起始投入4 molN2和6molH2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：T1<T2） ①则K1______K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：_______。 ②在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则0～10s内N2的平均速率v(N2)为______，平衡时H2的转化率为______。若再同时增加各物质的量为1 mol，该反应的平衡V正_____V逆，(>或=或<)平衡常数将_____（填“增大”、“减小”或“不变”） ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。 A.3v（H2）正＝2v（NH3）逆 B.容器内气体压强不变 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 D.△H保持不变 （2）已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式：
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由N、P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题： （1）基态N的原子核外___种运动状态不同的电子，基态 P原子核外电子排布式为_____，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为___。 （2）PCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是__，该分子构型为____。 （3）PCl3 是一种无色的液体，遇水容易水解生成两种酸，则方程式__。 （4）已知MgO与NiO的晶体结构(如图)相同， 其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是__。  （5）金刚石晶胞含有__个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=___a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率___（请用r和a表示不要求计算结果）。  |
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有机物I的合成路线如图所示： 已知以下信息： ①A的核磁共振氢谱图表明有2种化学环境的氢，E的相对分子质量为74， ②R-CH=CH2  R-CH2CH2OH。请回答下列问题： （1）A是一溴代烃，它的结构式：_________，A的化学名称：________。 （2）A  B的反应条件：__________，（3）D生成E①的方程式________，反应的类型_______。 （4）D中官能团的名称：_______，I的分子式 ______。 （5）E与H生成I的方程式_________，反应的类型________。 （6）I的同分异构体满足如下条件：_____种（①含有酯基②发生银镜反应③苯环上有二个取代基），其中峰的面积之比为1：1：2：2：6的同分异构体的结构简式为：_______。 |
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