2013四川高一上学期人教版高中化学期中考试

用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是

科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果。下列分类标准合理的是

①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应　③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体  ④根据物质溶于水或熔化状态是否导电分为电解质和非电解质   

A．①②④                   B．①②              C．①②③      D．①②③④

下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是        

A．Cu(OH)₂与盐酸，Cu(OH)₂与醋酸   

B．BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液，Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液

C．NaHCO₃溶液与NaHSO₄溶液，NaHCO₃溶液与盐酸    

D．石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸

、以下实验装置一般不用于分离物质的是

在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是

A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

C．硫酸中逐滴加入氨水

D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol Fe^2＋被足量的H₂O₂溶液氧化，转移2N_A个电子

B．1 L 0.1 mol·L^－1氨水含有0.1N_A个OH^－

C．1molFeCl₃与沸水反应生成N_A个Fe(OH)₃胶粒

D．常温下，23 g NO₂含有N_A个氧原子

下列说法中正确的是

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L^－1

B．从1 L 2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L^－1

C．配制500 mL 0.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液，需62.5 g胆矾

D．中和100 mL 1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，需NaOH 4 g

下列说法正确的是

A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积

B．等质量的O₂和H₂的物质的量之比为16∶1

C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比

下列叙述正确的是

A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．H₂O→Ｈ₂    B．Zn→ Zn^2＋　    C．Fe³⁺→Fe  D．CuO→CuCl₂

从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+Na₂SO₄+3H₂O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是

A．2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂          B．AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+3NaCl

C．2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓           D．3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO

根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是:                                                                  

A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质

B．实验测定NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D．蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质

下列化学方程式中电子转移不正确的是

xR²⁺+yH⁺+O₂ === mR³⁺+nH₂O中，对m和R³⁺判断正确的是  

    A．m=4，R³⁺是还原产物                B．2m=y，R²⁺是氧化剂

    C．m=4，R³⁺是氧化产物                D．m=，R²⁺是还原剂

下列离子方程式中正确的是

A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO===BaSO₄↓＋H₂O

B．向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO₃)₂溶液：Ca^2＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

C．Na₂CO₃溶液中通入CO₂：CO＋CO₂＋H₂O===2HCO

D．CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应：H^＋＋OH^－===H₂O

在溶液中能大量共存，若加入OH^-就有沉淀析出，若加入H⁺就能放出气体的是

A．Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-            　B．Ba²⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-

C．H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-              D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是

A．Fe、H₂O、CO₂              B．Fe^3＋、MnO、NO

C．Cl₂、HClO、Mg            D．ClO^－、Cl^－、Ag^＋

下列说法中正确的是:                                       

    A．蒸馏实验中为了温度测量准确，温度计的水银球应伸入液面以下

   B．标准状况下，2.24LCCl₄中所含CCl₄分子的物质的量大于0.1mol

   C．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须是不溶于

   水且密度比水小

   D．装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如右图）

M（NO₃）₂热分解化学方程式为：2M（NO₃）₂2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29.6g M（NO₃）₂使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是

   A．24g/mol          B．40g/mol            C．64g/mol           D．65g/mol

有下列三个反应：

①Cl₂＋FeI₂===FeCl₂＋I₂  ②2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－ 

③Co₂O₃＋6HCl===2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O   下列说法正确的是

A．①②③中的氧化产物分别是I₂、Fe^3＋、CoCl₂

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂>Fe^3＋>Co₂O₃

C．可以推理得到Cl₂＋FeBr₂===FeCl₂＋Br₂

D．在反应③中当1 mol Co₂O₃参加反应时，2 mol HCl被氧化

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCl₃＋Cu====2FeCl₂＋CuCl₂。FeCl₃溶液跟铁粉也能反应2FeCl₃＋Fe====3FeCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是                    

A．烧杯中有铜无铁                   B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有                 D．烧杯中铁、铜都无

．某金属的硝酸盐受热分解生成NO₂、O₂和该金属的氧化物。已知NO₂和O₂的分子个数比为8∶1，则在分解过程中该金属的化合价将                       

A．无法确定       B．升高          C．不变           D．降低

亚硝酸（HNO₂）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是

A. N₂    B. N₂O₃    C. NH₃    D. NO₂

在NaCl和Na₂SO₄的混合液中，当Cl­­^—的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的

    A．溶液中可能含有0.5mol Na₂SO₄和1.5molNaCl

    B．SO₄^2－离子和Cl^－离子的物质的量之和等于Na⁺的物质的量

    C．SO₄^2－所带的电荷数是Na⁺所带的电荷数的3/5倍

    D．Na₂SO₄和NaCl物质的量浓度之比为1：3

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^－＋IO₃^－＋3H₂O=3I ₂＋6OH^－

B.向NH₄HCO₃溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH₄^＋＋2OH^－＋HCO₃^-NH₃↑＋CO₃^2-＋2H₂O

C.将过量二氧化碳气体入冷氨水中：CO₂＋NH₃·H₂O=HCO₃^－＋NH₄^＋

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银单质：Ag＋2H^＋＋NO₃^－=Ag^＋＋NO↑＋H₂O

现有下列物质：①NaCO₃•10H₂O晶体  ②铜    ③氯化氢  ④CO₂     ⑤NaHSO₄ 固体   ⑥Ba(OH)₂ 固体    ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩熔化的Al₂(SO₄)₃

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)

（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－H₂O，写出一个该离子反应对应的化学方程式                                                    。

（3）⑩在水中的电离方程式为                              ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液， SO₄^2-的物质的量浓度为                     。

（4）区别⑦和⑨的方法是    ，将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是      

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为： 2KMnO₄ + 16HCl ══ 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+ 8H₂O

上述反应的离子方程式                  ，还原产物是     （填化学式）。

体现的盐酸的性质有                          ， 标况下生成3.36LCl₂，转移电子的数目约为                     ，被还原的盐酸的物质的量为    。

（6）向⑧中通入③至恰好完全反应，则⑧的导电能力的变化为                

（7）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为                                    。

（8）用①  配制450mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，请回答下列问题：

a应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体______g。

b配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、________、________、________。

c实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________     

A．加水时超过刻度线                  B．洗涤液未移入容量瓶

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥        D．定容时俯视刻度线

氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。

I（4分）、一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是__________。

A. Fe　　B. Fe^2＋　　C. Fe^3＋

(2)工业盐的主要成分是NaNO₂，以前有许多起因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe^2＋转化为Fe^3＋而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有________性。下列也能实现这种转化的物质是________。

A. Cl₂　　B. O₂　　C. FeCl₃　　D．浓硫酸

(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。

II（8分）、某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。（As——砷）

(1)已知KBrO₃中的溴元素在反应中得到电子，则该反应的还原剂是               。

(2)已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X中Br的化合价为              。

(3)根据上述反应可推知          。

    a．氧化性：   b．氧化性：

    c．还原性：          d．还原性：

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

将MgCl₂溶液加入NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中，溶液中的离子反应如下：先发生Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓，后发生Mg^2＋＋CO===MgCO₃↓；经查溶解度表得知， Mg(OH)₂的溶解度小于MgCO₃的溶解度。在溶解度表中有这样一组数据，表示四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶剂)，如下表：

(1)分别是1.0 mol· L^－1的Ag^＋、Ba^2＋、NO和Cl^－在水中发生反应的离子方程式是______________________________________________________________。

(2)分别是0.50 mol· L^－1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是__________________________________________________。

II（6分）、某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有

Fe^3＋、Ba^2＋、K^＋、OH^－、NO₃^－、、。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。

②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。回答下列问题：由此可知，除了含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为___________，肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________。

III（6分）．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验：

(1)写出步骤③发生的全部反应的离子方程式。                     

(2)若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为              (用m表示)。