仁寿第一中学校南校区附答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的有效成分为次氯酸钙 B.喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性 C.5G技术联通世界离不开光纤(光导纤维)，光纤的主要成分是晶体硅 D.MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.Kw/c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH  、Ca2+、Cl-、NO B.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe3+、K+、NO 、CO C.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、S2-、CO D.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH 、Cl-、S2- |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NA B.4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4NA C.标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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钛(22Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是 A.以上五种钛原子中，中子数不可能为22 B.钛元素在周期表中处于第四周期 C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 D.钛元素是属于d区的过渡元素 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 | |||||||||
下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
表中所列的字母分别代表某一种化学元素，下列说法正确的是( ) A.沸点A2D<A2X B.CA3分子是非极性分子 C.B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体 D.C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. a点溶液中：c(H+)=6.0  10-3mol L-1B. b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-) C. c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+) D. d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) |
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| 8. 填空题 | 详细信息 |
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(1) 26Fe的简化电子排布式___________按电子排布式它属于___________区 (2)C、 N、O三种元素的第一电离能有大到小的排序为___________ (3)价电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为___________ (4)指出配合物K3[Co(CN)6]中的配体___________ (5)判断BF3分子的立体构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型___________、___________ |
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| 9. 填空题 | 详细信息 |
下图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答： (1)丙池是__________(填“原电池”或“电解池”)，甲中a电极的名称是__________(填“正极”或“负极”)，丙中c电极的名称是__________(填“阳极”或“阴极”)。 (2)乙中Cu极的电极反应是___________________，若电路中有0.02 mol电子通过，则甲中a电极溶解的质量为__________g。 (3)闭合电键K一段时间后，丙池中生成两种气体和一种碱，则丙池中发生的总化学方程式是____。 (4)如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进： _________________。 |
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| 10. | 详细信息 |
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氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，工业上氟气常用作火箭燃料的氧化剂、卤化氟的原料、冷冻剂等。回答下列问题： (1)已知2F2+Na2SO4=2NaF+SO2F2+O2，针对该反应的下列有关说法正确的有___________ a.SO2F2既是氧化产物又是还原产物 b.生成42 g NaF则转移1 mol电子 c.F2的氧化性强于O2 d.既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成 (2)下图是发射卫星时用肼(N2H4)作燃料，用NO2作氧化剂，两者反应生成N2、水蒸气和用F2作氧化剂，两者反应生成N2、HF的反应原理。  通过计算，可知原理(II)氧化气态肼生成氮气的热化学方程式为___________ (3)在绝热的某刚性容器中置入1 mol F2和3 mol ClF3，发生反应：F2(g)+ClF(g)  ClF3(g) △H。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有___________a.F2(g)与ClF(g)体积之比恒定不变 b.F2(g)与ClF3(g)速率之比恒定不变 c.容器中温度恒定不变 d.混合物中Cl元素质量分数恒定不变 (4)在K℃下，分别将0.20 mol F2、0.40 mol ClF充入2 L和1 L的2个刚性容器中，发生反应：F2(g)+ClF(g) ClF3(g) △H。实验测得F2的体积分数随时间变化如图所示： ①反应进行到d点时，反应速率v(F2)=___________mol/(L·min)。d点处，平衡常数Kc=___________ ②若升高温度，在2 L的容器中，平衡后ClF的体积分数为0.8，该反应的△H___________0(填“>”“ ＜”或“=”)，F2的平衡转化率α___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③c点处，F2的平衡转化率α=___________%， |
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| 11. | 详细信息 | |||||||||||||||
锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示： 已知：①Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性；②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如表所示：
回答下列问题： |
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