2020陕西高一上学期人教版(2019)高中化学月考试卷

在100 mL 0.5 mol/L AlCl₃溶液中，加入100 mL NaOH溶液，得到1.56 g沉淀。求NaOH溶液的物质的量浓度。

某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了一系列实验。

（1）用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当__时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式____。

（2）为了研究一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积(已折算成标准状况)。

①收集并测量气体体积应选图中的__装置。

②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。最好选用__规格的量筒(选填字母序号)。

A.100mL       B.200mL       C.500mL      D.1000mL

如图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是__，A中反应化学方程式为__。

（2）实验开始时应先将活塞E__（填“打开”或“关闭”），在C中收到的气体主要为__。

（3）简述生成Fe（OH）₂的操作过程__。

（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：___。

我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺提出的“侯氏制碱法”誉满全球。其生产步骤如图所示：

试完成下列问题：

(1)若上述的悬浊液是NaHCO₃与NH₄Cl的混合物，则Ⅰ和Ⅱ的总反应方程式是__。

(2)由这一反应可知NaCl比NaHCO₃溶解度__(填“大”或“小”)。

(3)Ⅲ的操作叫___。

(4)写出Ⅳ的化学方程式___。

A为两种金属组成的合金，发生如图所示的变化：

试填写以下空白：

（1）合金A由___和___组成。

（2）写出下列变化离子方程式。

C→D___；C→E___；

E→G___；D→F___。

铝是一种重要金属：

（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应化学方程式为：___。

（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：V₂O₅+AlAl₂O₃+V。___。该反应中氧化剂是___，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量___ g。

（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：___。在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为___。

 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）

A. 镁和铝的总质量为9 g

B. 合金与稀硫酸反应生成的氢气体积为10.08 L

C. 稀硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/L

D. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol/L

将0.4g NaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（    ）

A.                       B.

C.                          D.

下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（    ）

①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中

A. ②③①④            B. ③②①④            C. ③②④①            D. ②③④①

5.0g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH₂（标准状况），这种混合物可能的组成是（    ）

A. Fe和Zn             B. Mg和Al             C. Fe、Cu、Zn          D. Mg、Fe、Cu

下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）。

A. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl₂↑

B. MgO＋H₂Mg＋H₂O

C. Fe₃O₄＋4CO3Fe＋4CO₂

D. 2HgO2Hg＋O₂↑

把Ba(OH)₂溶液滴入明矾（KAl(SO₄)₂）溶液中，使SO全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（    ）

A. Al³⁺                 B. Al(OH)₃              C. Al³⁺和Al(OH)₃        D. AlO

下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是(　　)

A. 加热时无气体放出

B. 滴加盐酸时有气泡放出

C. 溶于水后滴加BaCl₂稀溶液有白色沉淀生成

D. 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（    ）

A. AlO₂^-                B. Cu²⁺                 C. Al³⁺                 D. Mg²⁺

一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,得到溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等。则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为

A. 1:1                 B. 1:2                 C. 2:3                 D. 3:2

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）

A. 1molNa₂O₂固体中含离子总数4N_A

B. 标准状况下，1.12L氦气所含的原子数为0.1N_A

C. 1.8gNH₄⁺离子中含有的电子数为N_A

D. 15.6gNa₂O₂与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A. AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

B. NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：HCO+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

C. Fe(OH)₃溶于HI溶液：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

D. 小苏打溶液中加入烧碱溶液：HCO+OH^-=CO₂↑+H₂O

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A. 1.0mol·L^-1的KNO₃溶液：H⁺，Fe²⁺，Cl^-，SO

B. 石蕊溶液呈红色的溶液：NH，Ba²⁺，AlO，Cl^-

C. pH=12的溶液：K⁺，Na⁺，CH₃COO^-，Br^-

D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺，K⁺，Al³⁺，NO

将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的（    ）

A. 水                  B. 稀盐酸              C. 硫酸钾溶液          D. 硫酸铜溶液

每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是（    ）

A. 稀盐酸              B. 碳酸钠溶液          C. 硫酸                D. 氢氧化钾溶液

 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是

①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体

④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A. ②⑤                B. ①②③              C. ①④⑤              D. ④⑤

在实验室中，通常将金属钠保存在（    ）

A. 水中                B. 煤油中              C. 四氯化碳中          D. 汽油中