2017-2018年高一12月月考化学试卷（江苏省泰州中学）

1.	详细信息
化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 回收利用废旧金属 B. 加强植树造林，增大绿化面积 C. 大力开发不可再生资源 D. 改进汽车尾气净化技术

2.	详细信息
除去镁粉中少量的铝粉，最适宣的试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. 氨水 D. 盐酸

3.	详细信息
关于氯水说法正确的是 A、新制氯水中只含有Cl2、H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡冒出，该气体是主要是氯气 D、氯水久置后，溶液内与原来相比Cl-浓度保持不变

4.	详细信息
硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 A. 陶瓷 B. 金刚石 C. 光导纤维 D. 大理石

5.	详细信息
下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 A．高温分解碳酸钙 B．电解熔融氯化镁 C．氧化铝和焦炭混合加热 D．电解饱和食盐水

6.	详细信息
下列关于SO2的说法中，不正确的是 A．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 B．SO2在空气中极易被氧化为SO3 C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应 D．SO2是形成酸雨的大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气

7.	详细信息
下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO2→S B. Cl2→HClO C. Fe2+→Fe3+ D. HCO3-→CO32-

8.	详细信息
下列有关于Cl2的说法中，错误的是 A. Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾 C. 工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉 D. Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸

9.	详细信息
下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 A. 干燥Cl2 B. 稀释浓硫酸 C. 称量NaOH D. 用于除去CO2中的少量SO2

10.	详细信息
设NA为阿伏加?罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，16gO3中含氧原子数为NA B. 7.1gCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.2NA C. 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含钠离子数为0.2 NA D. 标准状况下，2.24 L水中含氧原子数为0.1NA

11.	详细信息
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A. 明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片 C. Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料 D. Cl2可用于自来水的杀菌消毒

12.	详细信息
下列说法不正确的是 A. 要想使AlCl3溶液中的Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水 B. 向FeCl2溶液中加入氨水，最终会看到红褐色沉淀 C. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙 D. 氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中

13.	详细信息
某无色溶液能与铝作用生成H2，则溶液中一定可以大量共存的离子组是 A. Cl-、Ba2+、Mg2+、ClO- B. Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+ C. Cl-、SO42-、K+、Na+ D. HCO3-、NO3-、Na+、Cl-

14.	详细信息
将适量铜粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是 A．2 ：3 B．3 ：2 C．2 ：5 D．1 ：2

15.	详细信息
向一定量的Fe、Fe2O3的混合物中，加入300mL1mol?L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672 mL (标准状况)的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁 A. 2.8g B. 5.6g C. 8.4g D. 无法确定

16.	详细信息
通过化合反应可以得到的物质有 A. FeCl2 B. Fe2O3 C. Al(OH)3 D. Fe(OH)3

17.	详细信息
下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. 腐蚀铜制印刷电路板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe C. 过量SO2气体通入澄?石灰水中：SO2+OH-=HSO3- D. 向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

18.	详细信息
以下物质间的每步转化能通过一步反应就能实现的是 A. Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B. Si→SiO2→H2SiO3 C. S→SO2→H2SO4 D. HCl→Cl2→FeCl2

19.	详细信息
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，加热 制取A12O3 B 向某溶液中先加入氯水，再向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液出现血红色 原溶液中含有Fe2+ c 分别向等量的A、B两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸 区分 Na2CO3、 NaHCO3两种固体 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色 该溶液中一定存在 Na+，?定没有K+     A. A B. B C. C D. D

20.	详细信息
向含溶质0.2mol的Al2(SO4)3溶液中加入1000mL? KOH溶液，生成白色沉淀7.8g ，则KOH溶液的物质的量浓度可能为 A．0.3mol/L ? B．0.7mol/L C．0.8 mol/L ?D．1.5mol/L

21.	详细信息
Ⅰ.已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ (1)氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________，HCl在反应中表现的性质有____________。 (2)单线桥标明该反应电子转移方向和数目：________________________。 (3)写出以软锰矿为原料制备Cl2的化学方程式___________________。 Ⅱ.(1)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag，则该溶液中溶质的物质的量浓度为______________。 (2)为了供学生课外活动，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，分配结果是： 第一组：_______________；第二组：______________________。

22.	详细信息
已知A、C均为银白色金属单质，B为黑色磁性金属氧化物，它们之间的转化关系如下图(部分反应物和生成物省略)，请回答下列问题： (1)写出B的化学式__________________、H的化学式______________ (2)写出A与B反应的化学方程式_____________________ 写出D+NaOH→H的化学方程式_____________________ 写出G+C→E的离子方程式______________________

23.	详细信息
某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如下图所示的实验装置。己知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O 回答下列问题： (1)甲装置中仪器a的名称是_________________，MnO2在反应中所起的作用是_____________。 (2)装置乙中饱和食盐水的作用是_________________。 (3)①制取漂白粉的化学方程式是____________________。 ②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是____________________。 ③为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是___________________(任写一种即可)。 (4)漂白粉应密封保存，原因是__________、_________________(用化学方程式表示)。

24.

详细信息

工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4?7H2O)，流程如下： (1)滤渣I的主要成分是_______________(填化学式)。 (2)还原时，试剂X若选用SO2，则反应后溶液中的阴离子是_________________(填化学式) (3)检验过滤Ⅰ得到的滤液中存在Fe3+的方法是____________________。 (4)七水合硫酸亚铁(FeSO4?7H2O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。 步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液； 步骤b：取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100 mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KmnO4反应)，发生的反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； 步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。 ①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要___________、________。 ②该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片（请写出计算过程) ___________。