2020人教版(2019)高中化学月考试卷

25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

反应A＋B—→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B—→X(ΔH＞0)，②X—→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)

我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程表示意图如下。

下列说法不正确的是(　　)

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

C．①→②放出能量并形成了C—C键

D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

已知：①1  mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。

②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g)　ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。

③

下列说法中正确的是(　　)

A．晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能    B．二氧化硅稳定性小于硅的稳定性

C．ΔH＝－988 kJ·mol－1                               D．ΔH＝(a－c)kJ·mol－1

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是(　　)

①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能  ⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能

A．①②③④　      B．③④⑤⑥⑦⑧         C．③⑤⑥⑦⑧  D．⑤⑥⑦⑧

为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是(　　)

A．H2O的分解反应是放热反应

B．氢能源已被普遍使用

C．2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

已知①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol

④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol

下列关系式正确的是(　　)

A．a<c<0       B．b>d>0          C．2a＝b<0        D．2c＝d>0

室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)

A．ΔH2>ΔH3     B．ΔH1<ΔH3     C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2     D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3

在25 ℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8

kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)

A．－488.3 kJ·mol－1    B．＋488.3 kJ·mol－1      C．－191 kJ·mol－1    D．＋191 kJ·mol－1

已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为(　　)

A．55 kJ　       B．220 kJ         C．550 kJ              D．1 108 kJ

常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(　　)

A.432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H2(g)—→2H(g)　ΔH＝＋436 kJ·mol－1

D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1

常温下，0.01 mol·L－1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。

则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)

A．＋33.1 kJ·mol－1       B．＋45.2 kJ·mol－1      C．－81.5 kJ·mol－1     D．－33.1 kJ·mol－1

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是(　　)

A．v(H2)＝0.01 mol·L－1·s－1               B．v(N2)＝0.3 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1          D．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1

为探究NaHCO3、Na2CO3分别与1 mol·L－1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：

下列有关说法正确的是(　　)

A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应

B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应

D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

如图表示某反应的能量变化，按要求回答下列问题：

(1)该反应是        (填“放热”或“吸热”)反应。

(2)该反应的ΔH＝_        。

(3)使用催化剂         (填“能”或“不能”)影响该反应的反应热。

(4)逆反应的活化能可表示为        。

(1)如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________________________________________________________________。

(2)化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)

试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

把温度为20 ℃，浓度为1.0 mol/L的H2SO4溶液和2.2 mol/L的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1 g/mL，比热容为4.18 kJ/(kg·℃)]轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

(1)反应NH3·H2O(aq)NH(aq)＋OH－(aq)的焓变约____________。

(2)计算上述两组实验测出的中和热：ΔH1＝______________ kJ/mol；ΔH2＝________ kJ/mol。

(3)由本题结论可预测将第1组中的1 mol/L的H2SO4溶液换成2 mol/L的CH3COOH溶液进行实验，测得的中和热数值________(填“大于”“小于”或“等于”)56.848。

碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是________。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________________。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可做耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点；氢气也是重要的化工原料。

(1)纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时段产生O2的量见表格：

上述反应过程中能量转化形式为光能转化为________能，达平衡过程中至少需要吸收光能________kJ(保留三位小数)。

(2)氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。已知：

则1 mol N—H键断裂吸收的能量约等于________。

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________________

________________________________________________________________________；

(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入六个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1＝____________，V6＝____________，V9＝____________；

②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_______________________________________________________________________。