2017甘肃高一上学期人教版高中化学期末考试

在下列物质分类中，前者包含后者的是（  ）。

A. 氧化物、化合物                       B. 化合物、电解质

C. 溶液、胶体                           D. 溶液、分散系

光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（  ）。

A. CaCO₃            B. CaO         C. SiO₂           D. Na₂CO₃

下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是（    ）。

A. Fe(OH)₃胶体                         B. Fe(OH)₃沉淀

C. FeCl₃溶液                           D. 碘水与CCl₄溶液振荡后的混合液

以下实验装置一般不用于分离物质的是（    ）。

下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（    ）。

A. 液氯             B. 新制氯水          C. CaCl₂溶液       D. 次氯酸

区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（   ）。

A. 通入澄清石灰水                       B. 用湿润的蓝色石蕊试纸

C. 用品红溶液                           D. 根据有无毒性

下列反应中，水只作还原剂的是（    ）。

A. CaO+H₂O===Ca(OH)₂                   B. C+H₂O===CO+H₂  

C. 2F₂+2H₂O===4HF+O₂                   D. 3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（   ）。

A. 稀硫酸与锌粒反应                     B. 浓硫酸与铜片反应

C. 二氧化硫与氧气反应                   D. 三氧化硫与水的反应

下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（    ）。

①Al          ②Al₂O₃        ③Al(OH)₃       ④NaHCO₃

A. ①②③④         B. ②③④       C. ①③④        D. ①②④

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区的是（   ）。

A. Cl₂+2KBr===Br₂+2KCl                 B. 2NaHCO₃====Na₂CO₃+H₂O+CO₂

C. 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃         D. 2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂

向50 mL 18 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量是（ ）。

A. 小于0.45  mol                       B. 等于0.45 mol

C. 在0.45 mol 和0.9 mol                 D. 大于0.9 mol  

下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。

A. Na⁺、CO₃^2—、SO₄^2—、H⁺                B. K⁺、AlO₂^—、H⁺、Cl^—

C. Fe³⁺、K⁺、OH^—、NO₃^—                 D. Al³⁺、H⁺、NO₃^—、SO₄^2—

下列离子方程式正确的是（ ）。

A. 铁与稀硫酸反应             Fe+2H⁺===Fe³⁺+H₂↑    

B. 氢氧化铝与足量盐酸反应     Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O

C. 钠和冷水反应               Na+2H₂O===Na⁺+H₂↑+OH^—

D. 铜片与稀硝酸反应          Cu+NO₃^—+4H⁺===Cu²⁺+NO↑+2H₂O

下列溶液中c(Cl^—)与50 mL 1 mol·L^-1AlCl₃溶液中c(Cl^—)相等的是（ ）。

A. 150 mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液           B. 75 mL 2 mol·L^-1NH₄Cl溶液

C. 150 mL 2 mol·L^-1的KCl溶液            D. 75 mL 1 mol·L^-1FeCl₃溶液

把7.4 g Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na⁺)==0.6 mol·L^-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。

A. 3.18 g           B. 2.12 g          C. 4.22 g          D. 5.28 g

空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（  ）。

A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

B. 实施绿化工程，防治扬尘污染

C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________________________________________________；

（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

         B：_________________________，D：________________________。

     ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

         B：_________________________，D：________________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。

下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：

A. 只做氧化剂                             B. 只做还原剂

C. 既做氧化剂又做还原剂                   D. 既不做氧化剂又不做还原剂

（1）氯气通入水中：Cl₂+H₂O===HCl+HClO______________________

（2）二氧化氮通入水中：3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO__________________

（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO₂+2KOH===K₂CO₃+H₂O____________

（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO₂+2H₂S===3S +2H₂O_____________________

以下表格中的实验是以CuSO₄为例，分析电解质在溶液里所起反应的实质

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是

_______________ ；写出 乙→丙转化的化学方程式 ：___________________________。

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是__________________________；

写出 甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。

将100 mL  5 mol·L^-1 NaOH(aq)稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______________； 将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为_________________。

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A_____________；H ______________； G___________；乙____________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①___________________________________________________________；

反应②___________________________________________________________。

200℃时,11.6 g CO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后固体的质量增加了3.6 g ,求原混合气体中CO₂和水蒸气的质量比？