2020北京人教版初中化学专题练习

为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5 g进行系列实验。

【查阅资料】①氧化铜(CuO)为黑色固体。

②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:Cu₂O+H₂SO₄ CuSO₄+H₂O+Cu。

【进行实验】

实验1:取质量比1∶11的木炭粉和氧化铜混合物1.3 g,进行实验。

【解释与结论】

(3)实验1的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5 g进行系列实验。

【查阅资料】

①氧化铜(CuO)为黑色固体。

②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:Cu₂O+H₂SO₄ CuSO₄+H₂O+Cu。

【进行实验】

实验2:取一定量的混合物,用图所示装置进行实验。

【解释与结论】

(4)实验2的结论是 　                                   。 

同学们在实验室用图所示装置制取氧气。

【查阅资料】　

草酸溶液能将棕褐色物质除去。

【提出问题】

哪些因素能加快草酸除去棕褐色物质的速率?

【进行实验】

将均匀染为棕褐色的抹布剪成大小相同的小布条进行实验。

【解释与结论】

(4)证明升高温度能加快草酸除去棕褐色物质的速率,需要对比　　　　(填实验序号)。 

(5)由实验2、3、4可以得出的结论是                                                             

                                                                                         　。 

实验课上,某小组的同学用生石灰进行“化学反应中能量的变化”实验时发现:向块状生石灰中加入适量水后没有明显的温度变化。为确定其原因,进行了如下实验探究。

【提出问题】生石灰是否变质?其成分是什么?

【查阅资料】氢氧化钙溶解过程中无明显温度变化,与盐酸反应无气体生成。

【猜想与假设】同学们认为生石灰样品已经变质,并对其成分作出了如下4种猜想。

猜想1:氧化钙和氢氧化钙;

猜想2:氧化钙和碳酸钙;

猜想3:氢氧化钙和碳酸钙;

猜想4:氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。

【进行实验】同学们将少量样品研碎后,按如图T5-8所示过程进行实验。

图T5-8

(1)在溶解过程中用温度计测量液体的温度,发现温度计示数升高,说明样品中应该含有氧化钙。结论:猜想3不成立。

(2)滤渣B中一定含有碳酸钙。结论:①块状生石灰表面发生变质;②猜想1不成立。

(3)为验证滤液C的成分,进行后续实验。

【反思与评价】上述实验过程能否得出猜想4成立、猜想2不成立的结论,并说明理由:                     

                                                                                          。 

众所周知,酚酞溶液遇NaOH溶液变红。但是,在分组实验中(如图所示),出现了意想不到的现象:有的溶液变红后褪色;有的出现白色浑浊物。

【提出问题】分组实验中,出现意想不到现象的原因是什么呢?

【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。

【猜想与假设】

Ⅰ.红色褪去,与NaOH溶液和空气中的CO₂反应有关。

Ⅱ.红色褪去,与NaOH溶液的浓度有关。

Ⅲ.出现白色浑浊物,与酚酞溶液的浓度有关。

【进行实验】

 【解释与结论】

(1)NaOH与CO₂反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 

(2)实验1的现象表明,猜想与假设Ⅰ             (填“成立”或“不成立”)。

(3)由实验2得出结论:出现“溶液变红后褪色”现象的原因是　                           。 

(4)实验3的操作步骤:取3支试管,分别加入2 mL水,　                         。 

【反思与评价】

(5)依据现有实验,为了确保红色不变,若酚酞溶液浓度为0.5%,建议选用NaOH溶液的浓度为　　　　%。 

(6)有同学认为,仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足,理由是                        　。 

兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe₂O₃),发现反应开始时铁锈消失,有气泡产生,溶液颜色为黄色,一段时间后变为浅绿色。

【查阅资料】FeCl₃的溶液呈黄色。

甲同学认为生成的FeCl₃可能与试管中的物质继续反应,进行了下列实验。

(1)用盐酸除铁锈的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)实验1-1的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)综合分析实验1,溶液从黄色变浅绿色的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

乙同学用生锈程度相同的锈铁钉、5 mL盐酸探究溶液颜色变化的影响因素。

(4)生锈铁钉与盐酸反应时,溶液的颜色变化与　　　　　　　　　　　有关。 

(5)实验2-2中始终未观察到溶液变黄色,结合实验1和实验2推测可能的原因为　　　　       　。 

(6)基于上述实验推测,下列关于工业用盐酸除铁锈的说法合理的是　　　　(填序号)。 

A. 除铁锈时,所用盐酸的浓度越大越好

B.在除锈过程中,生成的FeCl₃对铁也有腐蚀作用

C.用盐酸除锈时,应注意控制反应的时间

化学小组利用图 ①所示装置探究物质在空气中燃烧后氧气浓度的变化。

(已知:白磷着火点为40 ℃,红磷着火点为240 ℃)

【提出问题】足量红磷燃烧熄灭后,烧瓶内是否有氧气剩余?

【猜想假设】

猜想1:有氧气剩余;

猜想2:无氧气剩余。

【进行实验】

步骤Ⅰ.组装仪器,检查装置的气密性。

步骤Ⅱ.用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷。红磷燃烧,一段时间后熄灭;白磷始终不燃烧。

步骤Ⅲ.冷却。

步骤Ⅳ.将装有白磷的燃烧匙提出水面,用高能激光笔照射,白磷燃烧。

【解释与结论】

(1)高能激光笔的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)步骤Ⅱ中,白磷不燃烧的原因是 　　　                   　　　　　。 

(3)图②是用传感器测量整个实验过程中烧瓶内氧气浓度变化的曲线。图②中　　　　　(填字母序号)点表示燃烧的红磷刚好熄灭,DE段氧气浓度变化的主要原因是　　　　　　　　　。 

【反思与评价】

(4)通过探究可知,课本上用“红磷燃烧测定空气中氧气含量”的方法不够严谨,其理由是　　　　　　　。 

(5)查阅资料可知,测定空气中氧气含量较好的药品是铁丝绒,利用的原理是铁与氧气、水发生缓慢氧化。用图③所示装置完成测定空气中氧气含量的实验,最终观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　。 

食品包装中常有一小包干燥剂(或双吸剂),课外小组的同学对它们产生了浓厚的兴趣,对生活中的干燥剂进行探究。

【查阅资料】

(1)包装中常用的干燥剂

(2)实验室常用氢氧化钠和浓硫酸作干燥剂。生活中很少用浓硫酸作干燥剂的原因是　　　　　　　　(至少写出一点)。 

【进行实验】同学们进行了下列两组实验:

实验Ⅰ:比较几种干燥剂的干燥能力。按图 所示进行实验,实验结果如下表:

实验Ⅱ:探究几种干燥剂的干燥效率。分别取下列干燥剂各15 g 平铺在培养皿底部,按图所示进行实验,实验结果如下表:

【解释与结论】

(1)实验Ⅰ中,比较几种干燥剂干燥能力强弱的依据是　　　　　　　　。 

(2)10 g氯化钙最大吸水量是12 g,吸水后,形成氯化钙溶液,该溶液中溶质的质量分数为　　　(计算结果保留至0.1%)。 

(3)实验Ⅱ中,还必须控制的变量是　。 

(4)实验Ⅱ得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

【反思与评价】小明认为实验Ⅰ的设计存在问题,他所说的问题应该是　　　　　　　　 　。 

同学们发现NaOH溶液与NaHCO₃溶液混合后无明显现象,产生疑问:两种物质是否发生了化学反应?在老师的帮助下,他们通过以下探究过程证明NaHCO₃溶液与NaOH溶液发生了反应。

(1)实验准备

①查阅资料:NaHCO₃+NaOHNa₂CO₃+H₂O

②用一定溶质质量分数的NaHCO₃、NaOH和Na₂CO₃三种溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考。

表中的现象Ⅰ为　　　　,现象Ⅱ对应反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)实验过程

【实验1】证明反应生成了Na₂CO₃。

同学们选用上表实验中的药品,设计了如图所示实验,先在NaHCO₃溶液中加入A溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,则A溶液是　　　　　　。 

有同学提出这个实验不足以证明有Na₂CO₃生成,其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。为了证明有Na₂CO₃生成,需要继续进行的操作是　  　　　  　　　。 

【实验2】证明反应后NaHCO₃不存在。

同学们参考上表中的实验,又设计了一个实验,虽然没有观察到明显的实验现象,但可以证明反应发生了,该实验方案是                                                                　。 

(3)实验反思

通过实验1和实验2说明,对于没有明显现象的化学反应,可以从两个不同的角度证明反应的发生,这两个角度是 　　　　                                       　。 

高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。

【查阅资料】KMnO₄ 溶液呈中性、有腐蚀性。

【进行实验】

实验1:将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO₄溶液中浸泡相同时间,现象如下表。

【解释与结论】

(3)实验1的目的是　　　　　　　　　　　　。 

酱油在使用及储藏过程中颜色会变深,逐渐降低品质。实验小组通过实验研究温度、氧气、光照3个因素对酱油颜色的影响。

【查阅资料】①通过色差仪检测L*值可监控酱油颜色变化,酱油颜色越深,L*值越小。

②保鲜瓶具有的特点是挤出盛放的物质后,空气不会进入。

【实验准备】

将等量样品(同品牌、同批次、初始L*值为43.82的酱油)分装到500 mL的不同容器中,密封。

【进行实验】

实验2:将装有样品的两个容器置于28 ℃的恒温箱中。每15天,分别倒出100 mL酱油,剩余样品放回恒温箱。用色差仪检测倒出样品的L*值,结果如下。

【解释与结论】

(2)实验2的目的是 　                                          。 

兴趣小组同学尝试用红心火龙果汁、发酵粉和面粉制作“紫红色花卷”。蒸熟后,却发现花卷变成了黄色。对此进行探究。

【查阅资料】

①红心火龙果汁含天然色素,呈紫红色,受热易分解。

②发酵粉主要成分是碳酸氢钠,受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。

【猜想与假设】

Ⅰ.紫红色花卷变黄与温度升高有关;

Ⅱ.紫红色花卷变黄与发酵粉有关。

实验1:探究影响紫红色花卷变黄的因素。

(3)综合实验1,能得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

实验2:继续探究实验1-3中花卷变黄的原因。

(5)综合实验2,能得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

在探究金属与酸的反应时,发现铜片与20%的硫酸溶液不反应。有同学提出疑问“在一定条件下铜与硫酸能否发生反应”,并进行了系列实验。

【查阅资料】SO₂能让红色的品红溶液褪色,能被NaOH溶液吸收。

【进行实验】(夹持仪器略)

实验1:初步实验(所用溶液均为硫酸溶液)

经检验实验1-1中产生的气体是氢气。

【解释与结论】

(1)实验1-1中,能证明铜发生反应的现象是　　　　　　　　。 

(2)实验1中,欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”需对比的实验是　　　　(填实验序号)。 

酱油在使用及储藏过程中颜色会变深,逐渐降低品质。实验小组通过实验研究温度、氧气、光照3个因素对酱油颜色的影响。

【查阅资料】①通过色差仪检测L*值可监控酱油颜色变化,酱油颜色越深,L*值越小。②保鲜瓶具有的特点是挤出盛放的物质后,空气不会进入。

【实验准备】

将等量样品(同品牌、同批次、初始L*值为43.82的酱油)分装到500 mL的不同容器中,密封。

【进行实验】

实验1:将装有样品的多个透明玻璃瓶置于不同温度的恒温箱中。每15天,分别取出未开封样品,用色差仪检测L*值,结果如下。

【解释与结论】

(1)实验1得出的结论是 　                                                                      

                                                                       。 

日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好,化学小组同学决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。回答有关问题。

(1)用不同温度的水,分别配制2%、6%、10%的碳酸钠溶液,测量溶液的pH如下表:

②要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论,可选择的一组实验是　　　　(填实验序号),结论是　                                                                                       

　                                                            。 

某兴趣小组同学进行溶液的导电性实验研究。

【查阅资料】

(1)溶液的导电性是指溶液传导电流的能力。溶液导电是因为溶液中存在大量自由移动的离子。

(2)利用图 A所示的装置试验溶液的导电性,灯泡越亮,表示溶液的导电性越强。

(3)溶液的导电性也可以用电导率仪(如图B)测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大,溶液的导电性越强。

【提出问题1】溶液是否都能导电?

【进行实验1】25 ℃时,用图A装置进行如下三个实验。

【解释与结论】(2)通过实验1-2和实验1-3的对比,说明　　　 　　对溶液的导电性有影响。 

某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间,询问老师如何加快铁钉生锈的速率。老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速率。

【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响?

【查阅资料】Ⅰ.NaCl、CaCl₂、CuCl₂等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。

Ⅱ.铜能与氧气反应,生成黑色的CuO。

Ⅲ.CuO能与稀硫酸发生反应:CuO+H₂SO₄CuSO₄+H₂O。

【进行实验、分析解释、获得结论】

实验1:探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。

(1)对比实验①②③可以得到的结论是　　　　 　　　　　　　　　　。 

某小组对“自制小火箭”的发射动力进行了如下探究。

【查阅资料】

①火箭升空主要利用反冲原理:大量高温气体由火箭下方的喷气口向下喷出,使火箭获得向上的反作用力。当反作用力大于火箭受到的重力及空气阻力之和时,火箭飞离地面。

②醋酸化学性质与盐酸相似。

探究一:火箭发射的化学动力

图T5-5

同学们利用如图T5-5所示装置,选择不同的化学反应,在常温下进行火箭模拟发射实验,相关数据如下。

【解释与结论】

(2)探究一中,分析实验组1和实验组2的实验数据可知,火箭发射的化学动力与 　             因素有关。 

某小组同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行探究。

【提出问题】①三种溶液的酸碱性?

②它们与酸反应时溶液的pH如何变化?

【查阅资料】

【实验2】向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中,逐滴加入一定浓度的盐酸,测得pH变化与时间的关系如图Ⅰ所示。

【实验3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐酸,测得pH变化与时间的关系如图Ⅱ、图Ⅲ所示。将图Ⅱ与图Ⅲ的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合。

【解释与结论】

(2)实验2证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应,其理由是　, 

实验结束,向反应后的溶液中滴加紫甘蓝汁液,观察到的现象是　　　　　　　　　 　　。 

(3)实验3中,b点的溶质为　　　　 　　,c点后发生反应的化学方程式为　　　　 　　　　　　　。 

(4)依据实验3获取的信息,鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体的实验方案为  　               。 

日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好,化学小组同学决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。

(2)测得10%的碳酸钠溶液从20 ℃升温至70 ℃的pH如下表:

①由上表可知,温度对碳酸钠溶液的pH影响是　　　　　。 

菠菜含有多种丰富的营养素。但菠菜也是一种草酸含量比较高的蔬菜,草酸会影响人体健康。同学们对菠菜进行不同处理,寻找去除菠菜中草酸的合理烹调方法,对如何食用菠菜提出合理化建议。

【查阅资料】①豆腐中含有钙盐,能与菠菜中可溶性草酸(H₂C₂O₄)发生反应生成不被人体吸收的沉淀物草酸钙(CaC₂O₄)。

②草酸钙是人体结石的主要成分。

【进行实验】实验1:用四种方法烹调,可溶性草酸去除率如下:

实验2:取1 L水煮开,加入豆腐和菠菜同煮,可溶性草酸去除率如下:

【解释与结论】

(3)对比实验ABC,可得出的结论是 　                               。 

(4)其他条件相同时,豆腐用量对菠菜中可溶性草酸去除率的影响不大,需要对比的实验是　　　(填实验编号)。 

食品工业中碘化钾(KI)可用作营养增补剂。碘化钾是白色固体,在空气中久置会“泛黄”变质。某实验小组对碘化钾变质后的成分及变质的条件进行探究。

Ⅲ.依据初步结论,深入探究变质的条件

实验3:分别取相同浓度的KI溶液进行实验,在空气中放置相同时间,现象如下表。

【解释与结论】

(5)实验3中,观察到③~⑤溶液颜色依次加深,推测其原因是　　 　　　　　　　　。 

小明同学在“化学氧自救器”的说明书中看到“人呼出的CO₂与自救器药罐中的生氧剂(超氧化钾KO₂)接触能产生O₂”,对自救器内发生的化学反应原理产生了探究兴趣。

【查阅资料】KO₂能分别与CO₂、H₂O反应生成O₂和一种化合物;未查到KO₂能否与HCl反应的资料。

【提出问题】CO₂与KO₂反应生成的化合物是什么?

【作出猜想】是一种碳酸盐。

【进行实验】

你是否同意他的结论,请说明理由: 　                                     。 

硝酸铜为蓝色固体,溶于水可得蓝色溶液。小明同学用如图所示装置加热硝酸铜,发现固体由蓝色逐渐变黑,同时产生红棕色有刺激性气味的气体,带火星的木条复燃。

通过查阅资料并进行实验验证,可知Cu(NO₃)₂受热分解生成了CuO 、NO₂和O₂(2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑)。相同条件下,气体分子个数比约为体积比。小明同学依据“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象,推出NO₂具有助燃性。你是否同意他的结论,并说明理由:                  

                                                                                          　。 

所示“黑面包”实验中,蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)变黑,体积膨胀,变成疏松的炭,放出有刺激性气味的气体。

【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢?

【进行实验】分别取5 g糖粉进行实验,根据前2 min 的现象对实验效果进行评分,记录如下:

表1　实验记录

【处理数据】分析表1,计算效果得分均值,结果如下:

表2　效果得分均值

依据均值推断最佳实验方案,均值越高,效果越好。

【解释与结论】

(1)蔗糖变成黑色的炭,发生了　　　　(填“物理”或“化学”)变化。 

(2)推测放出的气体含SO₂,从元素守恒角度说明理由:　。 

(3)实验6中,a为　　　　mL。 

(4)根据表2推断,“黑面包”实验最好选择5 g冰糖、5 mL浓硫酸、　　　　滴水和50 ℃。 

【反思与评价】

(5)表2中,22 ℃对应的均值为51.0,计算该值所依据的3个数据分别是　　　　。 

(6)综合分析,使实验3的效果得分高于实验4的因素有　。 

实验课上,同学们利用澄清石灰水检验空气中的二氧化碳,实验中发现各组石灰水浑浊程度存在较大差异,于是设计实验探究影响石灰水浑浊程度的因素。

【进行实验】装置如图所示。

实验1:取饱和澄清石灰水进行实验。

实验2:利用向饱和石灰水中添加蒸馏水来调节石灰水浓度进行实验(溶液浓度变化引起的溶液密度变化忽略不计)。

【解释与结论】

(1)小试管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)实验1的目的为　。 

(3)实验2中a、b、c三处数据,设计合理的是　　　　。 

A.0.5　0.5　0.5                         B.0.5　1.0　1.5

C.1.0　1.5　2.0                         D.1.0　2.0　3.0

(4)实验2的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

【反思与评价】

(5)通过对比实验1-1和2-1,可得出影响石灰水浑浊程度的另一因素是　                           , 

理由是 　　　　　                              　　　      　　　　。 

镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验,探究镁条变黑的条件。

【查阅资料】常温下,亚硫酸钠(Na₂SO₃)可与O₂发生化合反应。

【猜想与假设】常温下,镁条变黑可能与O₂、CO₂、水蒸气有关。

【进行实验】通过控制与镁条接触的物质,利用图所示装置(镁条长度为3 cm,试管容积为20 mL),分别进行下列5个实验,并持续观察20天。

【解释与结论】

(1)实验1和2中,NaOH浓溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 

(2)实验1的目的是　。 

(3)实验3中,试管内的气体主要含有CO₂、　　　　。 

(4)得出“镁条变黑一定与CO₂有关”的结论,依据的两个实验是　　　　(填序号)。 

(5)由上述实验可推知,镁条变黑的条件是　　　　　　　　　　　　　　。 

【反思与评价】

(6)在猜想与假设时,同学们认为镁条变黑与N₂无关,其理由是　。 

(7)欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐,所需要的试剂是　。 

实验小组以鸡蛋壳(主要成分CaCO₃,在水中能溶解出微量的Ca²⁺,其他成分对实验影响忽略不计)为牙齿的替代物,模拟含氟牙膏保护牙齿的化学原理。

【查阅资料】①含氟牙膏保护牙齿的原因:含氟牙膏中的NaF能与牙齿表面溶解的微量Ca²⁺反应,生成更难溶于酸的物质。②常温下,酚酞溶液遇pH<8.2的碱性溶液不变色。

【进行实验】实验小组用2种不同的方法进行实验。

实验一:如图Ⅰ连接仪器,进行实验。

实验二:如图Ⅱ连接仪器,锥形瓶和注射器中的物质均与实验一相同。进行实验,测量压强随时间的变化如图所示。

【解释与结论】

(1)装入药品前,检查装置a的气密性:用弹簧夹夹住右侧胶皮管,　　　　　　　　　           　　　　　　

　　　　　　　　　,说明装置气密性良好。 

(2)实验一中:

①鸡蛋壳中主要成分与盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 

②m处应填写的是　　　　　　　　　　。 

(3)实验二能证明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用,其理由是　。 

由此推断出实验一中,t₁　　　(填“>”“<”或“=”)t₂。 

【反思与评价】

(4)根据本实验模拟的含氟牙膏保护牙齿的化学原理,推测下列摩擦剂一定不能用于制作含氟牙膏的是　　　　(填序号)。 

A.CaCO₃

B.SiO₂(二氧化硅)

C.Al(OH)₃

某实验小组同学对铁粉和氧化铜的混合物与足量的硫酸混合后,体系中各反应的先后顺序进行研究。

【查阅资料】CuO+H₂SO₄CuSO₄+H₂O

【进行实验】

实验1:将铁粉和氧化铜的混合物与60 mL 10%稀硫酸混合,实验记录如下。

实验2:将1.12 g铁粉和1.6 g氧化铜的混合物与30 mL不同浓度的硫酸混合,实验记录如下。

【解释与结论】

(1)浅绿色溶液中一定含有的溶质是H₂SO₄、　　　　。 

(2)实验中出现红色固体反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　;实验中出现气泡反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)依据实验1推测,在稀硫酸浓度为10%,且硫酸足量的条件下,铁粉、氧化铜与稀硫酸反应的先后顺序为　 。 

(4)对比分析实验1-2与1-3,解释实验1-2没有产生气泡的原因　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)根据实验2判断,下列说法不正确的是　　　(填序号)。 

A.硫酸浓度为20%,CuO先于Fe与硫酸反应

B.硫酸浓度为40%,Fe将先于CuO与硫酸反应

C.硫酸浓度为50%,Fe与CuSO₄反应的同时也与硫酸反应

化学小组同学在查阅“氢氧化钠使酚酞变红的原因”时,看到了以下资料:

①实验室所用酚酞溶液pH<8。酚酞的分子结构受pH影响,酚酞溶液的颜色受其分子结构影响,具体情况如下表所示。

②醌式结构的酚酞能与H₂O₂溶液发生反应,生成无色物质,且该物质在溶液中的颜色不受pH影响。

③NaOH溶液浓度越大,溶液pH越高。

该小组同学对上述资料产生了兴趣,决定对酚酞溶液颜色的变化开展探究。

【进行实验】

【解释与结论】

(1)实验1-1中,可以观察到的实验现象是　　　　　　　　　　。 

(2)实验1-2中,溶液红色褪去的原因是 　                       (用化学方程式表示)。 

(3)实验1-3的目的是验证pH>13时,红色酚酞溶液会变成无色,则“向另一支试管中加入　　　　　　　”。 

(4)由实验2-1可以得到结论:H₂O₂能使变红的酚酞褪色,　。 

(5)实验2-2的目的是 　                                              。 

碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐,通过实验验证、探究它们的化学性质。

【查阅资料】

①Na₂CO₃+CaCl₂CaCO₃↓+2NaCl。

②2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。

③Ca(HCO₃)₂易溶于水。

④CaCl₂溶液分别与Na₂CO₃、NaHCO₃溶液等体积混合的现象(表中的百分数为溶液中溶质的质量分数):

【进行实验】

【解释与结论】

(1)实验1中,NaHCO₃与盐酸反应的化学方程式为　。 

(2)实验2中,试剂a为　　　　　　　　　　。 

(3)实验3中,NaHCO₃与CaCl₂反应的化学方程式为:2NaHCO₃+CaCl₂　　　　+　　　　+　　　　+H₂O。 

【反思与评价】

(1)实验2中,加热NaHCO₃后,试管Ⅰ中残留固体成分可能为 

(写出所有可能)。

(2)资料④中,NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液混合的现象中,有些只观察到浑浊、未观察到气泡,原因可能是　     

                                                                。 

(3)用两种不同的方法鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体,实验方案分别为:

① 　                                                                                        。 

②   　                                                                                       。