2019河北高二上学期人教版(2019)高中化学月考试卷

用下列各实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（   ）

    A．用图甲装置证明SO₂与NaOH溶液发生了反应

    B．用图乙装置检验某混合气体是否由SO₂和CO₂混合而成

    C．用图丙装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

    D．用图丁装置干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

某强酸性溶液X中可能含有Fe^2＋、Al^3＋、NH、CO、SO、SO、Cl^－中的若干种，

    现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图，下列说法正确的是（   ）

    A．气体A是NO₂

    B．X溶液中肯定存在Fe^2＋、Al^3＋、NH、SO

    C．溶液E和气体F不能发生化学反应

    D．X溶液中不能确定的离子是Al^3＋和Cl^－

已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转 化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有  关说法正确的是（   ）

    A． X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性

    B．若A为铁，则足量A与X在常温下即可完全反应

    C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生

    D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、高压、使用催化剂

A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如下转化关系(部分产物已略去)，下      列说法错误的是（   ）

    A．若X为Cl₂，则C可能为FeCl₃

    B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl₃溶液

    C．若X为O₂，则A可能为H₂S

    D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO₂

X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关 系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是（   ）

    A．若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O₂

    B．若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体

    C．若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体

    D．若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O₂

利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（   ）

纯净物X、Y、Z转化关系如右所示，下列判断正确的是（   ）

    A．X可能是金属铜        B．Y不可能是氢气

    C．Z可能是氯化钠        D．Z可能是三氧化硫

H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^－、HCO₃^一、Cl^－七种离子形成了甲、乙、 丙、丁四种化合物，它们之    间可以发生如下转化关系（产物H₂O未标出），下列说法不正确的是    （   ）

    A．白色沉淀A可能能溶解 在溶液D中

    B．在甲中滴加丁可能发生反应：

        HCO₃^－+ Ba²⁺ + OH^－BaCO₃↓+ H₂O

    C．溶液丙与I^一、NO₃^一、SO₄^2－可以大量共存

    D．溶液甲中一定满足：c(H₂CO₃) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CO₃^2－)

下列说法不正确的是（   ）

    A．将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO₃)₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

    B．SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液中，无明显现象

    C．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中，出现白色沉淀

    D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后红色褪去

将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物     中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO₃^－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意   图如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 g

    B．反应中转移电子的物质的量是0.09 mol

    C．氧化性ClO^－＜ClO₃^－

    D．ClO₃^－的生成是由于温度升高引起的

下列说法中不正确的是（　　）

A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强           B． 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键        D． N₂分子中有一个σ键，两个π键

金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是

A． 4       B． 3       C． 2        D． 1

.AB，CD，EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔沸点由高到低的顺序是(　　)

A． CD>AB>EF         B． AB>EF>CD           C． AB>CD>EF         D． EF>AB>CD

下列对sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（　　）

A． sp杂化轨道的夹角最大            B．  sp²杂化轨道的夹角最大

C．  sp³杂化轨道的夹角最大          D．  sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角相等

. 石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是(　　)

A． 10个     B． 18个     C． 24个     D． 14个

多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它对环境污染很大，遇水能强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分  为BaCO₃，且含有铁、镁等离子)，制备BaCl₂·2H₂O，工艺流程如下：

    已知：

    ① 常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；

  ② BaCO₃的相对分子质量是197；BaCl₂·2H₂O的相对分子质量是244。

    回答下列问题：

  ⑴ SiCl₄发生水解反应的化学方程式为______________________________________________

  ⑵ 用H₂还原SiCl₄蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1 mol电子转移时吸收59 kJ热量，则      该反应的热化学方程式为___________                   ____________              

  ⑶ 加钡矿粉并调节pH=7的目的是①______________________，②______________________

  ⑷ 过滤②后的滤液中Fe³⁺浓度为_______________(滤液温度25℃，K_sp[Fe(OH)₃]=2.2×10^－38)。

⑸ 生成滤渣A的离子方程式　_______________________________________

⑹ BaCl₂滤液经           、          、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl₂·2H₂O

研究性学习小组用Na₂SO₃与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO₂并进行性质探究实验。

  ⑴ D中的实验现象是             ，C、E中溶液都褪色，分别体现SO₂        、       性质。

  ⑵ 请在方框中画出收集SO₂以及尾气处理装置(标相关试剂)。

  ⑶ 研究小组发现B中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀 不溶解，你认为留下的沉淀物是          ，形成该沉淀的反应方程式有：

    为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC1₂溶液，加热煮沸，冷却及 时加入少量苯液封，然后再通SO₂，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑    浊。研究小组改进A装置（如右图），再进行实验，B中没有出现浑浊。  下列气体可作为X气体的是            

    A．CO₂      B．NH₃      C．O₃       D．N₂       E．NO₂

  ⑷ SO₂为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO₂的含量，取10m³(标准状况)的空气，       缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC1₂溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，   用电子称称其质量为0.233g，则：

    ① 检验洗涤已经干净的实验操作是                                                 。

    ② 试计算此空气中SO₂的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m³表示)。

查阅文献：Ⅰ．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有

    ＋4、＋2、－3价氮的化合物。

    Ⅱ．FeSO₄ + NOFe(NO)SO₄(棕色)　ΔH＜0。

    Ⅲ．NO₂和NO都能被酸性KMnO₄溶液氧化吸收。

    甲按照如图所示的实验装置进行实验：

    实验操作和现象记录如表所示：

    请回答下列问题：

    ① 加热前，向烧瓶中滴入浓硝酸没有明显现象的原因是                              

    ② 检验是否生成－3价氮的化合物，应进行的实验操作是                             

    ③ 甲取少量B中溶液，加热，实验现象是                                          

       请用化学平衡原理解释原因                                                    

       甲依据该现象得出结论：铁与硝酸反应有NO生成。

    ④ 乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行      对照实验，乙作出的改变是                          ，

        证明有NO生成的实验现象是