2016河南高三下学期人教版高中化学月考试卷

在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是

A．AlCl₃          B．Na₂SO₃          C．KMnO₄           D．MgSO₄

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是

A．分子数          B．原子数          C．体积          D．物质的量

元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是

A．元素周期表中非金属元素都在短周期

B．N、P、As得电子能力减弱。最高价氧化物对应水化物均可表示为H₃YO₄

C．元素周期表中过渡元素只包括金属元素

D.^A一1zX、^AzX、^A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同

下列表达式正确的是

A．CH₃ COOH溶液中CH₃ COOH的电离：CH₃ COOH = H ⁺ + CH₃ COO^—

B．用CuCl₂溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl₂Cu^2＋＋2Cl^－

C．NaHCO₃溶液中HCO₃^一的水解：HCO₃^一+ H₂ O H₃ O ⁺ + CO₃^2一

D．将FeCl₃溶液滴入Na₂CO₃溶液中：2Fe³⁺ + 3 CO₃^2‾ + 3 H₂ O = 2Fe(OH)₃ ↓+  3 CO₂↑

短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等．它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是

A．R的氢化物可以既有极性键又有非极性键

B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装

C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体

D．甲、乙、丙、丁受热均易分解

Cl₂、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量

OH⁻外，还有Cl⁻、ClO⁻、ClO₃⁻，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。

试问原混合气体中Cl₂与HCl体积比为（    ）

A．2：5          B．3：1              C．5：2          D．1：1

将1molN₂和3molH₂进行合成氨试验后，测得反应后混合气体（N₂、H₂和NH₃）的平均摩尔质量为10．2g·mol^-1，则N₂的转化率约为

A．18%         B．20%          C．25%              D．33%

下图是元素周期表的一部分，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．简单氢化物稳定性：X>Z

B．简单离子半径：  Y<M

C．最高价氧化物水化物的酸性：X<Z

D．得电子能力：X>Y

某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述正确的是（     ）

A、a和b用导线连接时，铁片上会有金属铜析出

B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋—2e^― = Cu

C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解

D、无论a和b是否连接，铁片上发生的反应都是：Fe —3e^― =Fe^3＋

有机物与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．天然气的主要成分是甲烷            B．棉花的主要成分是淀粉

C．酒精类饮料中含有乙醇              D．牛奶中含有蛋白质

常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01mol/L    B．0.017mol/L     C．0.05mol/L    D．0.50mol/L

10mL浓度为1mol·L^-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

A．CH₃COONa               B．KNO₃               C．CuSO₄               D．Na₂CO₃

下列应用特征现象推断不正确的是(　　)

A．遇FeCl₃溶液显紫色或加入溴水产生白色沉淀，表示物质中可能含有酚羟基。

B．加入新制Cu(OH)₂悬浊液并加热，有红色沉淀生成，或加入银氨溶液并水浴加热有银镜出现，说明该物质中含有—CHO

C．加入金属钠，有H₂产生，表示物质可能有—OH或—COOH

D．加入NaHCO₃溶液有气体放出或能使紫色石蕊试液变红，表示物质中含有—COOH

下列说法不正确的是（    ）

A．粘有油脂的试管可以用热的纯碱溶液洗涤

B．石油的分馏、裂化、裂解都是化学变化

C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

D．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H₂

同温同压下，等质量的O₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是

A．体积比为8：11                B．分子个数之比为11：12

C．物质的密度之比为11：8        D．原子个数之比为11：12

现有以下几种物质请用其对应的序号填空：①氧化钙 ②稀硫酸  ③二氧化硫  ④熔融的BaSO₄  ⑤铜 ⑥氢氧化钠 ⑦蔗糖

（1）上述物质属于电解质的是        ；（2）属于非电解质的是        ；

（3）能导电的是     ；（4）任选一个电解质写出其电离方程式：         ．

将三种气态烃以任意比例混合，与足量的氧气在密闭容器里完全燃烧，在温度不变的条件下（）其压强也不变，推断这三种烃的分子式________，由此可以总结出什么规律？

实验室常利用甲醛法测定某(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺＋6HCHO = 4H⁺ ＋(CH₂)₆N₄＋6H₂O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤① 用电子天平准确称取样品1.5000 g。

步骤② 将样品溶解并冷却后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤③ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点。重复步骤③操作2次。

（1）根据步骤③填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将        （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将      

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察        。

  A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由     色变为      色，半分钟内不退色。

⑤滴定后俯视读数，测得样品中氮的质量分数将      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）滴定结果如下表所示：

     若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol·L^-1，则该样品中氮的质量分数为          。（保留两位小数）

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL．

（1）该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．

C．用蒸馏水洗干净滴定管．

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．

E．检查滴定管是否漏水．

F．另取锥形瓶，再重复操作一次．

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：                  ．

②该滴定操作中应选用的指示剂是：              ．

③在G操作中如何确定终点？                             ．

（2）分析下列操作的结果：（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）

碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果             ．

碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果           ．

（3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度          mol/L．（计算出结果到小数点后二位）

（1）下列物质（括号中的为杂质）请指出除杂所用试剂及操作方法。

乙烷(乙烯)：                ；乙酸乙酯（乙酸）：                 ；

苯（苯酚）：                 ；乙醇（水）：                       。

（2）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置如图(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水（溶解度随温度的升高而变大），溶于乙醇。

回答下列问题：

①在250 mL三颈烧瓶a中加入70 mL70%硫酸(反应中硫酸足量)。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是                  。

②将a中的溶液加热至100 ℃，用仪器b缓缓滴加46.8g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃ 继续反应。在装置中，仪器c的名称是             ，其进出水方向是                   。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是                   。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是              (填标号)。

A分液漏斗     B漏斗     C烧杯     D直形冷凝管     E玻璃棒

③提纯粗苯乙酸的方法是              ，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是（结果保留两位有效数字）。

④用CuCl₂• 2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是                       。

⑤将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是               。

Ⅰ：(4分)若取4.00mol/L的氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，产生白色沉淀的质量是      g

Ⅱ：（6分）实验室用4.35gMn0₂与l00 mL11mol／L的浓盐酸(足量)反应制取氯气。 试计算：

(1)在标准状况下，生成氯气的体积。(不考虑氯气在溶液中的溶解)

(2)将反应后的溶液加水稀释到500mL，向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgN0₃溶液，生成沉淀的物质的量。(要求写出计算过程)

叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

（1）甲中显酸性的官能团是            （填名称）。

（2）下列关于乙的说法，正确的是            （填名称）。

a．分子中碳原子和氮原子的个数比是7∶5

b．属于芳香族化合物

c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

d．属于苯酚的同系物

（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为            。

a．含有H₂N-CH-COOH     

b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：

①步骤Ⅰ的反应类型是                。

②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是                 。

③步骤反应的化学方程式为                。

有机物A分子组成为C₄H₉Br，分子中有一个甲基支链，在一定条件下A发生如下转化：

已知：①不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上，如：

②连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇如： 不能发生催化氧化反应。

（1）A的结构简式为               B—H中，与A互为同分异构体的有机物是         （填字母代号）

（2）上述转化中属于取代反应的有                        （填序号）

（3）C的结构简式为                               

（4）写出反应④的化学方程式                                                    ，

由乙烯和其他无机原料合成环状酯．其合成过程如下(水及其他无机产物均已省略)

请分析后回答下列问题：

（1）写出下列反应的反应类型：①           ②            ；

（2）D物质中的官能团名称为           ；

（3）物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为                   ；

（4）写出下列转化的化学方程式：A→B                                         ；

B+D→E                                  。