2019福建高一上学期人教版(2019)高中化学月考试卷

下列说法不正确的是（    ）

A．假说经过反复验证和修正，才能发展成为科学的理论

B．模型一般可分为物体模型和思维模型

C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法

D．科学实验能解决化学学科的所有问题

下列物质的分类正确的是（    ）      

容量瓶上需标有以下五项中的①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线（    ）

A．①③⑤        B．②③⑤        C．①②③        D．②③④

下列说法中，正确的是（    ）

A．摩尔是一种国际基本物理量   　  B．OH^-的摩尔质量是17 g·mol^-1

C．O₂的气体摩尔体积是22.4L·mol^-1   D．2mol H₂O的摩尔质量是1mol H₂O的两倍

钠与水反应时的现象与下列钠的性质无关的是（    ）

A．熔点低        B．硬度小        C．密度小        D．很活泼

下列关于金属钠的叙述中正确的是（    ）

A．金属钠切开一段时间后，可以观察到钠是灰色的固体

B．钠钾合金可用做原子反应堆的导热剂

C．火灾现场有钠存放时，必须用泡沫灭火器灭火  

D．金属钠投入CuSO₄溶液中可观察到有红色物质析出

制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（    ）

A．MgCl₂          B．FeCl₃        C．FeCl₂       D．CuCl₂

下列物质间发生反应， 在不同条件下可制得不同产物的是（    ）

A．氢气与氯气     B．碳与二氧化碳 C．钠与氧气    D．钠与盐酸溶液

下列物质的保存方法正确的是（    ）

A．白磷可露置于空气中保存          B．漂白粉必须避光密封保存

C．新制氯水保存在无色试剂瓶中      D．过氧化钠必须保存在水中

下列说法中不正确的是（    ）

A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色

B．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气

C．氯气车间液氯泄漏时，应往地势高的地方逃离

D．液氯能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

氯水中存在多种物质，它们在不同反应中表现出不同性质。下列结论正确的是（    ）

A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl₂存在

B．滴入酚酞试剂，酚酞变红，说明有H⁺存在

C．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，说明有Cl^-存在

D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在

若N_A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（    ）

A．20℃,1个标准大气压时11.2LN₂含有的分子数为0.5N_A

B．标况下，23g钠的体积为22.4L

C．常温常压下，30gNO含有的原子数为2N_A

D．0℃、1.01×10⁴ Pa时,11.2L氧气所含的原子数目为N_A

下列做法能达到目的的是（    ）

A．将0.1mol Na₂CO₃溶于1L水中，可得0.1mol/L的Na₂CO₃溶液

B．可使用 250 m L容量瓶分两次完成 490 m L某浓度的BaCl₂溶液的配制

C．将 62 g Na₂O溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1mol/L的NaOH溶液

D．将25.0g胆矾(CuSO₄﹒5H₂O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/L

把1L含有MgSO₄和Na₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含8g NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀；另一份加入0. 2mol/L、1L的BaCl₂溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀，则原混合溶液中钠离子的物质的量浓度为（    ）     

A．0.4 mol/L       B．0.2mol/L     C．0.8mol/L      D．0.6mol/L

下列各溶液中，K⁺物质的量浓度最大的是（    ）

A．4 L 0.5 mol/L KCl溶液            B．5 L 0. 4 mol/L KOH溶液

C．1 L 0.3 mol/L K₂SO₄溶液          D．2 L 0.15 mol/L K₃PO₄溶液

下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（    ）

A．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

B．用托盘天平称量20.22g氯化钠固体

C．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上

D．容量瓶只能用于配制准确浓度的溶液，不能作为反应容器使用

填写下列空白：

(1) 含有6.02×10²³个H的H₂SO₄，其物质的量是_____，与____mol NaOH恰好完全中和。

(2) 9gH₂O中含有的氧原子数是       ，标况下       LCO₂中含有的氧原子数与之相等。

(3) 1L 1 mol·L ^-1的Al₂(SO₄)₃溶液，其中含有           个Al³⁺，SO₄^2-浓度为           。

(4) 标准状况下，aL的NH₃溶于水形成bml溶液，计算氨水浓度的表达式为_______。

实验是学习化学的一个重要途径。

(1) 图1是某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计的装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气一会儿加热氧化铜。根据反应现象，回答问题：

① A装置中钠块反应的化学方程式：

                                      。

② U形管中溶液的颜色                    。

③ 氧化铜的变化现象                      。

(2) 图2是实验室利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气

（2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O）、验证氯气是否具有漂白性并制备氯化铁的装置, 装置B中盛装饱和食盐水用以除去A中挥发的氯化氢气体。

① 下列关于装置B中长颈漏斗的说法正确的是                  

A．长颈漏斗可以用于添加饱和食盐水   

   B．长颈漏斗起到平衡内外压强的作用      

   C．气体会从长颈漏斗逸出污染环境

② 装置C中II处放入的是干燥剂，该装置的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，湿润

　 的有色布条应放置在_________处(填“I”或“Ⅲ”)。

③ 装置 D中发生反应的现象是                                             ，

化学方程式是____                                                       。

④ 为防止氯气污染空气，E中盛放的是                           。

⑤ 工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，漂白粉的有效成分是                    ，

制备反应的方程式是：                                                   。

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

 (1) 该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________ mol·L^－1。

(2) 取用任意体积的该NaClO溶液时，下列物理量中不随所取体积 

多少而变化的是____________（填选项字母）。

A．溶液中NaClO的物质的量          B．溶液的浓度

C．溶液中ClO^- 的数目                D．溶液的密度

 (3) 该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL该浓度的溶液。

① 配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______________、_______________。

② 写出整个实验简单的操作过程:计算→_________ →溶解→移液→洗涤→______ →摇匀→装瓶→贴标签。

③ 定容时的正确操作是:待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线 1~2 cm 时，改用

　 ____________滴加，并且目光要平视刻度线，至___________ ,定容完成。

(4) 下列操作对溶液的浓度有偏小的是  （    ）  

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒。      B．使用前容量瓶用蒸馏水洗涤,且没有干燥。  

C．定容时俯视液面。            D．摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水。

列式计算

把6.5 g Zn放入500mL稀盐酸中，Zn与盐酸都恰好完全反应。计算：

(1) 生成的气体在标准状况下的体积；

(2) 原稀盐酸的物质的量浓度。