2017新疆高二下学期人教版高中化学月考试卷

古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是

2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素              B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

C．Ts在同族元素中非金属性最弱            D．中子数为176的Ts核素符号是

下列物质分类正确的是

A．SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物         B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质     D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是

A．光导纤维的主要成分是SiO₂，太阳能电池的主要成分是单质硅

B．墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞

C．食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉三类小包，其作用相同

D．利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是                     

A．Na₂O₂和KMnO₄分别制得1 mol O₂转移的电子数均是4 N_A

B．标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷（C₃H₆）的混合气体中，共用电子对的数目为3 N_A

C．用惰性电极电解1L 0.1mol·L^－1的食盐水，两极共收集到0.28 mol的气体，则电路中转移电子数为0.34 N_A（不考虑气体的溶解）

D．若1 L 0.2 mol/L的FeCl₃溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数0.2 N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H⁺数小于N_A

B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1.5N_A

C．1.2g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N_A

D．标准状况下，2.24 LCHCl₃含有的共价键数目为0.4N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25 ℃，pH＝11的Na₂CO₃溶液中由水电离出的H^＋的数目为10^－3N_A

B．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O₂混合后气体的分子数小于N_A

C．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N_A

D．常温常压下，将0.1 mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3N_A

人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下， 5.6 L “人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是

A．1∶1          B．1∶4            C．2∶1             D．2∶3

下列实验操作规范且能达到目的的是

3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为

A．1 mol·L^－1      B．1.5 mol·L^{－1        C}．2 mol·L^－1        D．2.5 mol·L^－1

某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：

请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是

A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L^－1

B．一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小

C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na^＋)约为0.04

mol·L^－1

D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g

在T ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm^－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是

A．溶质的质量分数w＝×100%       

B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L^－1

C．溶液中c(OH^－)＝ mol·L^－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

下列反应可用离子方程式“H⁺+OH⁻=H₂O” 表示的是

A. NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合        B.NH₄Cl溶液与Ca(OH) ₂溶液混合  

C. HNO₃溶液与KOH溶液混合             D. Na₂HPO₄溶液与NaOH溶液混合  

在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶

液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不正确的是

A．①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^–

C．c点，两溶液中含有相同量的OH^–

D．a、d两点对应的溶液均显中性

制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH＜1)进行处理。高温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．通入过量Cl₂：Fe^2＋、H^＋、NH、Cl^－、SO

B．加入少量NaClO溶液：NH、Fe^2＋、H^＋、SO、ClO^－

C．加入过量NaOH溶液：Na^＋、Fe^2＋、NH、SO、OH^－

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na^＋、SO、Cl^－、ClO^－、OH^－

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl₂＋H₂O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．Na₂CO₃溶液中CO的水解：CO＋H₂O===HCO＋OH^－

C．酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO＋I^－＋6H^＋===I₂＋3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加足量Ba(OH)₂溶液：HCO＋Ba^2＋＋OH^－===BaCO₃↓＋H₂O

下列有关实验操作的叙述错误的是

A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D.向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

 A. SiO₂SiCl₄Si                  

B. FeS₂SO₂H₂SO₄

 C. N₂NH₃NH₄Cl(aq)

D. MgCO₃MgCl₂(aq) Mg

下列实验操作能达到实验目的的是

A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D.将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂

右表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的核电荷数为M与N元素核电荷数之和。下列说法正确的是

A．氢化物稳定性：N＞Z，因为N的氢化物中存在氢键

B．简单离子半径：N＞X，是因为它们具有相同的电子层结构且

X的核电荷数更大

C．元素的非金属性：M＞Y，是因为M单质能与YN₂反应生成Y单质

D．熔沸点：YN₂＞MN₂，是因为YN₂的分子间作用力强

A、B、C、D、E是五种短周期元素，A的某种原子失去一个电子后可形成一个质子，B的某种单质是自然界中最硬的物质，C的某种单质是生物呼吸必需的气体，D元素的K层和M层电子数相同，E是短周期金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是E>D>C

B．含有E的盐溶液可能显酸性、可能显中性、也可能显碱性

C．A和C形成的化合物中一定只有极性键

D．BC₂跟C、E形成的化合物发生的反应都是非氧化还原反应

纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe₃O₄磁流体的两种流程：

（1）分析流程图中的两种流程，其中_________（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。步骤①反应的离子方程式为            。

（2）步骤②保持50℃的做法是         。

（3）步骤③中加入的H₂O₂电子式是_______，步骤③制备Fe₃O₄磁流体的化学方程式为        。

（4）流程2中FeCl₃和FeCl₂制备Fe₃O₄磁流体，理论上FeCl₃和FeCl₂物质的量之比为    _____。已知沉淀B为四氧化三铁，步骤⑤中操作a具体的步骤是             。

（5）利用K₂Cr₂O₇可测定Fe₃O₄磁流体中的Fe²⁺含量。若Fe₃O₄磁流体与K₂Cr₂O₇充分反应消耗了0.01 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇标准溶液100 mL，则磁流体中含有Fe²⁺的物质的量为     mol。若配制的K₂Cr₂O₇标准溶液装在__________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）时，滴定前平视刻度线，滴定后仰视刻度线，则测定结果是Fe₃O₄磁流体中的Fe²⁺含量     （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是宇宙中含量

最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同

一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子

数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：

（1）B原子的L层轨道表达式_________；D元素原子的价电子排布式是           。

（2）由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为     ， B、C的氢化物中BH₃的沸点高于 CH₃的沸点，原因是______；C、D和E的电负性由大到小的顺序为      ；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是      ；C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为         。CO中C的杂化方式为        ，该离子的“VSEPR”模型为          形。

（3）向FDO₄溶液中加入过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为         ，该离子的配位体为            。

（4）D（黑球）和F（白球）形成的某种晶体的晶胞如右图所示，已知该晶胞的棱长为516 pm，则该晶胞的密度为           g/cm³，（列出计算式即可，不必计算结果，阿伏加德罗常数值为N_A），最近的黑球和白球之间的距离为            pm。

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂。

（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe(OH)₃在KOH存在下制得K₂FeO₄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。

（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K₂FeO₄：

①操作(Ⅰ)的方法为_______________，隔绝空气减压干燥。

②检验产生X气体的方法是_____________。

③最终在溶液中得到K₂FeO₄晶体利用的原理是_____________。

（3）测定某K₂FeO₄样品的质量分数，实验步骤如下：

步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液；

步骤2：准确量取25.00mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中；

步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO₂^－与FeO₄^2－反应生成Fe(OH)₃和CrO₄^2－；

步骤4：加稀硫酸，使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，CrO₂^－转化为Cr³⁺，Fe(OH)₃转化为Fe³⁺；

步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色)，记下消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗30.00 mL的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液。

已知：滴定时发生的反应为：6Fe²⁺＋Cr₂O₇^2－＋14H⁺==6Fe³⁺＋2Cr³⁺＋7H₂O。

①步骤2中准确量取25.00mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是________。

②写出步骤3中发生反应的离子方程式________________________。

③步骤5中能否不加指示剂      （填“能”或“否”），原因是___________。

④根据上述实验数据，测定该样品中K₂FeO₄的质量分数为__________。

（4）配制0.1mol·L^－1的K₂FeO₄，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是_________(填字母)。 

A．pH=2时，c(H₃FeO₄⁺)+c(H₂FeO₄)+c(HFeO₄^－)=0.1mol·L^－1

B．向pH=10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO₄^－的分布分数逐渐增大

C．向pH=1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H₂FeO₄＋H⁺==H₃FeO₄^＋

D．将K₂FeO₄晶体溶于水，水溶液呈弱碱性

钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。完成下列计算： 

(1)将7.8 g Na₂O₂完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为________。

(2)将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合物与足量的Na₂O₂充分反应，固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为________。

(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO₂充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。

(a)推断b点时M的组成成分_________。(填化学式，下同)

(b)若向b点的盐溶液中只加入0.03 mol某钠的化合物，充分反

应后，减压低温蒸发得到无水Na₂CO₃ 8. 48 g，则加入的物

质可以是________或________。

(4)将31 g NaOH和NaHCO₃的固体混合物，在密闭容器中加热

到250 ℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质

量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成分(已知NaHCO₃的分解温度低于250 ℃)________________ ____________。