2017高二下学期人教版高中化学期末考试

化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是(   )

A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（　　）

①物质按照组成可以分为单质和化合物

②单质又可分为金属和非金属

③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．

A. 三处    B. 四处    C. 五处    D. 六处

设N_A为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A. 1molNa₂O₂固体中含离子总数为4 N_A

B. 分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

C. 28g由C₂H₄和C₃H₆组成的混合物中含有氢原子的数目为4N_A

D. 常温下，1mol Fe与过量浓HNO₃反应，转移电子的数目为3 N_A

下列指定反应的离子方程式表达正确的是(   )

A. FeCl₃溶液中加入KSCN溶液：Fe^3＋+ 3SCN^－= Fe(SCN)₃↓

B. Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca^2＋+2HCO₃^－+ 2OH^－= CaCO₃↓+ CO₃^2－+ H₂O

C. 向NaClO溶液中通入少量SO₂: 2ClO^－+SO₂ +H₂O =SO₃^2－+2HClO

D. 过量的CO₂通入水玻璃中：SiO₃^2－＋2CO₂+2 H₂O =H₂SiO₃↓ + 2HCO₃^－

已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）₃+3ClO^﹣+4OH^﹣═2RO₄^n﹣+3Cl^﹣+5H₂O，则RO₄^n﹣中R的化合价是（　　）

A. +3    B. +4    C. +5    D. +6

使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^－离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO₃溶液的体积比为2:2:1，则上述三种溶液的体积比是（   ）

A. 9:3:1    B. 3:2:1

C. 6:3:1    D. 9:4:1

 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（　　）

A. 常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠

B. 热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠

C. 质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠

D. 物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO₂的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A. 无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^﹣、SO₄^2﹣

B. 酸性溶液中：K⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣、Fe²⁺

C. 加入 Al 能放出 H₂的溶液中：Cl^﹣、HCO₃^﹣、SO₄^2﹣、NH₄⁺

D. 在酸性溶液中：Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣

用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O．下列说法正确的是（　　）

A. Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B. Fe₂O₃在反应中显氧化性

C. 1molNa₂O₂发生反应，有4mol电子转移

D. 在Na₂FeO₄能消毒杀毒是因其具有强氧化性

 工业上用金红石(主要成分TiO₂)制金属钛可通过一下反应进行：

①TiO₂＋2C＋2Cl₂TiCl₄＋2CO  ②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂

对于上述两个反应的叙述正确的是（   ）

A. 都是置换反应    B. 都是氧化还原反应

C. 反应中钛元素都被还原    D. 加热时金属钛和氩气(Ar)能反应

 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：

2KAl（SO₄）₂·12H₂O+3Na₂CO₃ = 2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄+K₂SO₄+3CO₂↑+21H₂O．下列有关判断正确的是（　　）

A. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质

B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应

C. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐

D. 反应的离子方程式为2Al³⁺+3CO₃^2﹣═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”； ②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是(   )

A. ①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

B. ②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu²⁺=2Fe³⁺+3Cu

C. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺+ 2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法正确的是(   )

A. x=2

B. 参加反应的Fe²⁺全部作还原剂

C. 每生成1 molFe₃O₄，被S₂O₃^2-还原的O₂为0.5mol

D. 已知Fe₃O₄纳米颗粒直径为20nm，则Fe₃O₄纳米颗粒为胶体

下列有关实验的说法正确的是（　　）

A. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO₃^2﹣

B. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C. 制备Fe（OH）₃胶体，通常是将Fe（OH）₃固体溶于热水中

D. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

当溶液中XO₄^－离子与H₂O₂分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中XO₄^－ 被还原为较低价态离子，则X元素的化合价变为（   ）

A. +1    B. +2    C. +3    D. +4

已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气．测得产物中NO₂与O₂的体积比为5：1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（　　）

A. 升高    B. 降低    C. 不变    D. 不能确定

 2016年第31届奥运会在巴西里约举行．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O₃+6P=3P₂O₅+5KC1．下列有关该反应的叙述中，正确的是（　　）

A. 氯酸钾是还原剂

B. KCl既是氧化产物，又是还原产物

C. 反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol

D. 发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒

 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）

A. 生成40.0LN₂（标准状况）

B. 有0.250molKNO₃被氧化

C. 转移电子的物质的量为1.25mol

D. 反应中共生成0.625mol氧化物

 向含有0.2molFeI₂的溶液中加入a molBr₂．下列叙述不正确的是（　　）

A. 当a=0.1时，发生的反应为2I^﹣+Br₂═I₂+2Br^﹣

B. 当a=0.25时，发生的反应为2Fe²⁺+4I^﹣+3Br₂═2Fe³⁺+2I₂+6Br^﹣

C. 当溶液中I^﹣有一半被氧化时，c（I^﹣）：c（Br^﹣）=1：1

D. 当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe²⁺）+3c（Fe³⁺）+c（H⁺）═c（Br^﹣）+c（OH^﹣）

将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L．则原合金样品中镁的质量为（　　）

A. 4.8 g    B. 6 g    C. 9.6 g    D. 12 g

某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃^2–、Cl^–、OH^–、NO₃^–。向该溶液中加入铝粉，只放出H₂，则溶液中能大量存在的离子最多有（　　）

A. 3种    B. 4种    C. 5种    D. 6种

 质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L^－1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol·L^－1，则质量分数变为(蒸发过程中没有晶体析出) （   ）

A. 等于2a%    B. 大于2a%    C. 小于2a%    D. 无法确定

 将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为ρ g/cm³，则此溶液的物质的量浓度为   (        )

A. 1000aρ/ (50a+m) mol/L    B. aρ/ (46a+m) mol/L

C. 1000aρ/ (46a+m) mol/L    D. 1000aρ/ (47a+m) mol/L

 将一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol/L的稀盐酸中，完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是(   )

A. 100mL    B. 50mL    C. 25mL    D. 无法判断

在一定条件下，使CO和O₂的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O₂和CO的质量比可能是(　　)

A. 9:4    B. 1:1    C. 7:6    D. 6:7

某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的几种，请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________．

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中肯定存在的离子是_________，有关的离子方程式为_______________．

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH₃·H₂O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有__________，有关的离子方程式为______________________________．

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的__________．

A．Cl^﹣    B．NO₃^﹣    C．CO₃^2﹣    D．OH^﹣

 NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下：步骤一，利用NaClO₃在硫酸作用下与SO₂反应生成 ClO₂和一种酸式盐。步骤二，将ClO₂在NaOH溶液中与H₂O₂反应即可生成NaClO₂ 。

回答下列问题：

（1）NaClO₂中Cl的化合价为_______。

（2）写出步骤一中生成ClO₂的化学方程式____________________。

（3） 步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________，该反应中氧化产物是____________________。

（4）亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时转移的电子个数约为________。

（5）Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－)、O₃(1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl₂       B．H₂O₂ C．ClO₂        D．O₃

（6）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H₂O₂＋H₂O===A＋NH₃↑，则生成物A的化学式为________，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是___________________。

 己知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物己略去)。

请回答下列问题:

（l）这种金属离子的离子结构示意图为______；

（2）X的电子式______；

（3）B中所含化学键的类型是______；常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式______。

（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式______；

②B与D反应的离子方程式为______。

（5）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为________，a-b之间的反应的离子方程式_____。

 目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答下列的问题：

（1）铁在周期表中的位置是________________。

（2）请写出该反应的化学方程式：_____________________________。

（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为________________________________。

（4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO₃的稀溶液中，使其充分反应，且HNO₃的还原产物只有NO。试回答下列问题：

①随HNO₃用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：

②当x=0.5 ，且溶液中Fe³⁺与Fe²⁺和物质的量相等，在标准状况下共产生112mlNO。

则a =___________，b =______________。