题目

在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( ) A. 9:4    B. 1:1    C. 7:6    D. 6:7 答案：【答案】D 【解析】试题分析：由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O2为26g-14g=12g，所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g：14g=6：7，故选D。 考点：考查了过氧化A～J分别表示中学化学中常见的物质，它们之间相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）：已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素；G为第ⅢA族元素形成的固态化合物，F为红褐色沉淀．（1）写出物质的化学式：E F J （2）写出反应的化学方程式：① ．② ．③ ．（3）生成32g H需要转移 mol电子．