2018高三上学期人教版高中化学期中考试

在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A. 中和时所需NaOH的量    B. 与Mg反应的起始速率

C. OH^-的物质的量浓度    D. 溶液中

已知下列反应的能量变化示意图如下：

下列有关说法正确的是

A. l mol S(g)与O₂(g)完全反应生成SO₂(g) ，反应放出的热量<297.0 kJ/mol

B. 在相同条件下，SO₃(g)比SO₂(g)稳定

C. 1 mol SO₂(g)和1/2mol O₂(g)生成1mol SO₃(g)吸收98.7 kJ/mol

D. S(s)与O₂(g)反应生成SO₃(g)的热化学方程式S(s)+3/2O₂(g)SO₃(g)   △H=- 395.7 kJ/mol

298 K，l.0l×l0⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂₍g)  △H=+56.7 kJ/mol能自发进行的原因是

A. 是吸热反应    B. 是放热反应

C. 是熵减小的反应    D. 熵增大效应大于能量效应

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A. 加入催化剂可加快该反应的速率，从而提高SO₂的转化率

B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C. 该反应是放热反应，故温度越低，对提高SO₃的日产量越有利

D. 在2min时间内，SO₂的浓度由6 mol/L变为3 mol/L，则在相同时间段内，SO₃(g)生成的平均速率为1.5 mol/(L·min)

对于反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)    △H<0．达到平衡后，以下分析正确的是[]

A. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大

B. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大

C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 molA，乙容器内每分钟减少2 molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率

A. 快    B. 慢    C. 相等    D. 无法判断

根据以下3个热化学方程式:

2H₂S(g)+3O₂(g)= 2SO₂(g)+2H₂O(l)   △H= Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)=2S (s)+2H₂O(l)   △H= Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)=2S (s)+2H₂O(g)   △H= Q₃ kJ/mol

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

A. Q₃ >Q₂>Q₁    B. Q₁>Q₂>Q₃    C. Q₁>Q₃>Q₂    D. Q₂>Q₁>Q₃

下列物质的电子式书写正确的是（　　）

A.     B.     C.     D.

微量元素在人体内含量极少，但它们对于维持生命活动，促进人体健康生长和发

育都有极其重要的作用。下列元素中，若缺乏严重会导致智力损害的是 （    ）

A. 钙元素    B. 碘元素    C. 铁元素    D. 钠元素

蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（    ）

A. 加浓硫酸    B. 变性    C. 颜色反应    D. 盐析

下列说法正确的是

A. CH₃COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等

B. NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na⁺和Cl^-

C. H₂SO₄在电流作用下在水中电离出H⁺和SO₄^2-

D. NaHCO₃在溶液中完全电离为Na⁺、H⁺和CO₃^2-

只能表示一个化学反应的离子方程式为

A. Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓    B. 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑

C. Cl₂+2Br^-=2C1^-+Br₂    D. SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+ SO₄^2-

将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^－的物质的量浓度为

A. mol/L    B. mol/L    C. mol/L    D. mol/L

与8g SO₃中氧原子数相同的是

A. 9.6g H₂SO₄    B. 6.6g CO₂    C. 6.4g SO₂    D. 6.72L CO（常温、常压）

下列物质中：酒精、硫酸、盐酸、饱和食盐水、SO₂、Na₂O、NH₃、金属铜，属于电解质的数目为

A. 1种    B. 2种    C. 3种    D. 4种

下列说法中，正确的是[]

A. CO₂的摩尔质量是44

B. H₂O的相对分子质量是18g

C. 标准状况下．11.2L SO₂与CO₂的混合气体含有氧原子的数目约为N_A个

D. 标准状况下．4g氢气约含2mol氢

下列叙述正确的是

A. NaHSO₄水溶液能使石蕊变红，但NaHSO₄不是酸

B. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物

D. 1molCl₂的体积是22.4L

下列有关物质分类的结论正确的是

A. 依据酸在水中的电离程度，将酸分为含氧酸和无氧酸

B. 依据反应过程中是否发生电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C. 依据组成，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，不成盐氧化物和特殊氧化物等

D. 依据在反应过程中的得电子数目．将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂

已知在温度不变的恒容容器中,X₂、Y₂两种气体反应生成气体Z时（X₂+2Y₂=2Z），每个X原子失去2个电子，则下列说法中不正确的是

A. Y₂是氧化剂    B. 产物中Y显-1价

C. Z为三原子分子    D. 反应过程中，容器内压强不变

下列关于胶体的叙述中，正确的是

A. 胶体与溶液和浊液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应

B. 胶体稳定的主要原因，是胶体粒子能作布朗运动

C. 面粉厂采用高压除尘的方法，与胶体的性质有关

D. 胶体能发生“电泳”，说明该类分散系带电荷

在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达到平衡，此时容器中气体的平均分子量为58。请计算（写出计算过程）：

(1)10min内SO₂的转化率；

(2)容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；

(3)该温度下的平衡常数。

具有去污作用的物质E可通过下列途径合成：

已知：；

苯磺酸能溶于NaOH溶液中。

请回答下列问题：

（1）A属于________(根据官能团写出其有机物类别)。

（2）烃B的结构简式为________________________，B与C的关系是____________。

（3）分别将B、C加入酸性高锰酸钾溶液中，现象是____________________。

（4）写出反应②的化学方程式：____________________________。

（5）写出A发生消去反应的化学方程式：____________________。