2019安徽高一上学期人教版(2019)高中化学月考试卷

唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色”．据此推测，“青矾”的主要成分为（　　）

A. CuSO₄·5H₂O                       B. FeSO₄·7H₂O
C. KAl(SO₄)₂·12H₂O                  D. Fe₂(SO₄)₃·9H₂O

现有三组液体混合物：①乙醇与水  ②汽油与水  ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A. 蒸馏、分液、萃取                 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取                 D. 蒸馏、萃取、分液

下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

A. 利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体
B. 只能利用焰色反应可鉴别KCl溶液和溶液
C. 用润湿的pH试纸测量某溶液的PH
D. 实验室用NaOH溶液除去中的少量HCl气体

用N_A表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

A. 物质的量浓度为 的溶液中，共含有个数为 N 
B. 1mol任何气体的体积都为 
C. 7.8gNa₂O₂中所含阴离子的数目是 
D.标准状况下，水中含有的分子数为

下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（　　）

A. 温度相同、体积相同的和
B. 体积相等、密度不等的CO和
C. 质量相等、密度不等的和
D. 压强相同、体积相同的和

常温下，下列各组离子在指定溶液中能一定大量共存的是　　

A. 无色透明的溶液中：、、、
B. 能使酚酞变红的溶液中：、、、
C.  mol•L^-1的溶液中：、、、
D. 能和Al反应生成的溶液中：、、、

下列离子方程式正确的是　　

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：
B. 钠与硫酸铜溶液反应：
C. 溶液中加入足量的氨水：
D. 溶液与溶液反应：

实验室里可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO₄+16HCl(浓)2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑，

关于该反应的说法正确的是（    ）

A. 中的锰元素被氧化
B. 既是氧化产物，又是还原产物
C. HCl在反应中只做还原剂
D. 每生成转移电子的物质的量为2mol

根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）
①2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
②2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

A.         B.
C.         D.

硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（    ）

A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂      B. 水晶项链是硅酸盐制品

C. 光导纤维的主要成分是晶体硅      D. 硅在地壳中主要以游离态形式存在

下列有关铝及其化合物的说法正确的是（　　）

A. 可用NaOH溶液除去中的
B. 铝表面有氧化膜保护，铝锅可以长时间盛放酸性溶液
C. 氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同
D. 实验室常用NaOH溶液和溶液制备

关于Na₂CO₃与NaHCO₃的性质判断正确的是（　　）

A. 常温下溶解度：
B. 热稳定性：
C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：
D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

有关铁的化合物的说法中，错误的是（　　）

A. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成
B. 由图示操作可制取
C. 、都可以由化合反应制得
D. 胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象

不能证明某溶液中含有Fe²⁺的是（　　）

A. 该溶液呈浅绿色
B. 该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
C. 向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色
D. 向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色

下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）

A. 明矾用作净水剂                   B. 液氮用作制冷剂
C. 氢氟酸刻蚀玻璃                   D. 生石灰作干燥剂

现有以下物质：①NaOH晶体②干冰  ③铜  ④  ⑤无水酒精  ⑥熔融的KNO₃  ⑦盐酸  ⑧HCl （填序号）
（1）属于电解质的是 ______ ， 属于非电解质的是 ______ ；
（2）既不是电解质也不是非电解质的是 ______，  能导电的是 ______ ．

物质的量是高中化学计算的核心：
（1）相同物质的量的NH₃和H₂S的质量比 ______ ，分子个数比为 ______ ，同温同压下的体积比 ______ ，所含氢原子的个数比为 ______ ．
（2）现有mg某气体，它的一个分子由四原子构成，它的摩尔质量为Mg/mol．设阿伏加德罗常数为N_A， 则： （用含有字母的表达式表示即可）
①该气体的物质的量为 ______ mol．
②该气体中所含的原子总数为 ______ 个．
③该气体在标准状况下的体积为 ______ L ．

现将少量Fe₂O₃粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式为_________________，用所得溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为__________________________。
（2）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为________________________。
（3）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈______色，即得到Fe（OH）₃胶体。将该胶体置于暗处，用一束激光照射，在垂直于光线的方向观察，可以看到一条光的通路，此现象叫做______，是鉴别胶体和______的方法。
（4）取少量Fe（OH）₃胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先______，然后______，对前一现象的解释是______，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）____________________________。

实验室用 18.4mol•L^-1的浓硫酸来配制 480mL 0.2mol•L^-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒⑥托盘天平 ⑦玻璃棒
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______（选填序号），还缺少的仪器有______（写仪器名称）．
（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL，量取浓硫酸时应选用______ （选填 ①10mL ②50mL ③100mL）规格的量筒．
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______．
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______． （ 填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，仰视刻度线．

浓硫酸和铜在加热时反应,生成SO₂气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。试计算：(写出计算过程)

（1）SO₂气体的物质的量是多少？

（2）参加反应的硫酸的物质的量是多少？

（3）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？