高中化学2020年年末周练知识点——物质的量训练题（1）【含详解】

在光照的条件下，将1 molCH₄与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol，Y mol，Z mol，该反应中生成HCl的物质的量是

A．(1＋X＋2Y＋3Z) mol    B．(X＋Y＋Z)mol

C．(2X＋3Y＋4Z)mol    D．(1－X－Y－Z)mol

下列关于物质的量的表述中不正确的是

A．1.5 mol H₂O和2.5 mol水                         B．2 mol H₂SO₄和5 mol硫酸

C．1.2 mol H₂和1.6 mol氢                            D．10 mol Ne和12 mol氖原子

下列叙述正确的是()

A．NaCl的摩尔质量是58.5g                          B．64g氧气中含有2mol氧

C．4g氦气中含有2mol氦原子    D．0.1molCO₂中含有6.02×10²²个CO₂分子

下列叙述错误的是(　　)

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子；③6.02×10²³就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO₂中含有1 mol碳和2 mol氧。

A．①②③                  B．②③④                   C．②③④⑥               D．全部

下列有关物理量相应的单位表达错误的是

A．摩尔质量g/mol                                        B．气体摩尔体积mol/L

C．阿伏伽德罗常数mol^-1                               D．密度g/cm³

下列说法正确的是    (　　)

A．物质的量是物质粒子的数量的简称

B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量

C．我们把含有6.02×10²³个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔

D．1 mol H₂中含2 mol电子

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．在常温常压下，28 g N₂与CO混合物气体中所含的分子数目一定为N_A

B．标准状况下，17 g氨气所含原子数目为N_A

C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N_A

D．N_A个氢分子所占有的体积一定为22.4 L

1 mol CO和1 mol CO₂具有相同的（ ）

①分子数       ②原子数       ③C原子数       ④O原子数

A．②④                      B．①③                      C．①④                      D．①②

下列说法正确的是    (　　)

A．摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有6.02×10²³个分子

B．2H既可表示2个氢原子,又可表示2 mol氢原子

C．相同物质的量的CO和CO₂所含的原子总数目之比为2∶3

D．相同质量的CO和CO₂所含的原子总数目之比为1∶1

下列叙述错误的个数是（   ）

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

②1 mol任何物质都含有约6.02×10²³个分子

③6.02×10²³就是阿伏加德罗常数

④1mol水分子中含有2mol氢分子和1 mol氧原子

⑤H₂O的摩尔质量为18g

A．2                           B．3                           C．4                           D．5

下列叙述正确的是

A．6.02×10²³叫做阿伏加德罗常数

B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一

C．H₂SO₄的摩尔质量（M）是98

D．气体摩尔体积（V_m）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L

下列说法不正确的是

A．1 mol NH₄⁺的质量为18 g                          B．SO₂的摩尔质量为64 g·mol^－1

C．摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量    D．一个水分子的质量约等于18/(6.02×10²³ )g

下列说法正确的是(   )

A．摩尔是一个基本物理量

B．1mol H₂O中所含氧原子的质量为16g

C．10L氢气比8L氢气所含H₂的物质的量多

D．某物质含有6.02×10²³个粒子，则该物质的体积为22.4L

下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．1mol氧气含1mol氧原子

D．1mol氢含6.02×10²³个H₂

下列说法正确的是

A．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位

B．2 mol O₂的摩尔质量是64 g/mol

C．当摩尔质量以g·mol^－1为单位时，在数值上与阿伏加德罗常数个该物质的微粒的质量总和相等(质量以g为单位)

D．1 mol SO₂中含有2 mol氧元素

下列叙述正确的是

A．1 mol H₂O的质量为18 g/mol

B．CH₄的摩尔质量为16 g

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L

某氧原子的质量是a g，¹²C原子的质量是b g，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

①该氧原子的相对原子质量为12a/b

②m g该氧原子的物质的量为m/(aN_A) mol

③该氧原子的摩尔质量是aN_A g

④a g该氧原子所含的电子数为8 mol

A．①③                      B．②④                      C．①②                      D．②③

下列叙述中，错误的是

A．阿伏加德罗常数的符号为N_A，其近似值为6.02×10²³ mol^－1

B．等物质的量的O₂与O₃，所含氧原子数相同

C．在0.5 mol Na₂SO₄中，含有的Na^＋数约是6.02×10²³

D．摩尔是物质的量的单位

下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是(      )

A．水的密度               B．水的沸点               C．水的物质的量        D．水的摩尔质量

下列叙述中正确的是

A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数

B．1mol O₂中约含有6.02×10²³个氧气分子

C．1mol氢中含有2mol氢原子

D．阿伏加德罗常数就是6.02×10²³

下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（　　）

①0.5 mol NH₃②标准状况下22.4 L  He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H₃PO₄

A．①④③②                                                 B．④③②①

C．②③④①                                                  D．①④②③

下列说法中正确的是(　　)

A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

B．阿伏加德罗常数是12 kg ¹²C中含有的碳原子数

C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子

D．一个NO分子的质量是a g，一个NO₂分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g·mol^－1

光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO_2,下列关于SiO₂的说法正确的是（   ）

A．SiO₂摩尔质量是60

B．1 mol SiO₂中含有1 mol O₂

C．1.5mol SiO₂中含有1.806×10²⁴个氧原子

D．1 mol SiO₂质量是60 g mol^-1

下列有关叙述说法错误的是

A．物质的量的描述对象是宏观物体

B．当质量的单位以g为单位时，铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

C．阿伏加德罗常数是指0.012kg ¹²C所含的碳原子数，其数值约等于6.02×10²³

D．标准状况下，2mol气体的体积约为44.8L

下列说法中，正确的是(　　)

A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢

B．1 mol CaCl₂含有1 mol Cl^－

C．1 mol电子约含有6.02×10²³个电子

D．1 mol H₂O含有1 mol H₂和1 mol O

下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是

A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量

B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

C．0.012 kg¹²C中所含的碳原子数为N_A

D．1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子

物质的量的单位是(    )

A．千克    B．升    C．秒    D．摩尔

下列叙述中，正确的是

A．H₂SO₄的摩尔质量是98

B．等质量的O₂和O₃中所含的氧原子数相同

C．等质量的CO与CO₂中所含碳原子数之比为7︰11

D．98g H₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是

A．15 mL 1 mol•L^﹣1的AlCl₃                          B．50 mL 1 mol•L^﹣1的KCl

C．20 mL 2 mol•L^﹣1的NH₄Cl                         D．10 mL 2 mol•L^﹣1的CaCl₂

欲配制100mL1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正确的方法是(    )

①将14.2 g Na₂SO₄，溶于100mL水中

②将32.2g Na₂SO₄•10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 mL

A．①②                      B．②③                      C．①③                      D．①②③

下列说法中正确的是（ ）

A．1L水中溶解了 58.5g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L^-1

B．配制500mL 0.5mol•L^-1的CuSO₄溶液，需62.5g胆矾

C．从1L2mol•L^-1的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol•L^-1

D．中和100 mL1mol•L^-1的 H₂SO₄溶液，需 NaOH 4g

小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖，正常值为表示该体检指标的物理量是

A．溶解度                                               B．物质的量浓度

C．质量分数                                           D．摩尔质量

下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.3 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中含有Na^＋和SO₄^2－的总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L^－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L^－1

C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na^＋和SO₄^2－的物质的量相等，则K^＋和Cl^－的物质的量浓度一定相同

D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L^－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L^－1

与100mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中Na⁺离子浓度相同的是

A．50mL 0.2mol/LNaCl溶液                          B．10mL1mol/LNa₂SO₄溶液

C．200mL0.1mol/LNaNO₃溶液                       D．10mL0.2mol/LNa₂SO₄溶液

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L^－1的是

A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液

B．将80 g SO₃溶于水并配成1 L溶液

C．将0.5 mol·L^－1的NaNO₃溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D．含K^＋为2 mol的K₂SO₄溶液

下列溶液中，跟100mL 0.6mol/L NaCl溶液所含的Cl^－物质的量浓度相同的是（以下混合溶液的总体积近似看作各溶液体积之和）                         （    ）

A．50mL 0.6mol/L MgCl₂溶液

B．200mL 0.3mol/L AlCl₃溶液与100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液的的混合溶液

C．70ml 1mol/L NaCl溶液与100ml 1mol/L KCl溶液的混合溶液

D．25ml 0.6mol/L HCl溶液 与50mL 0.3mol/L MgCl₂溶液的混合溶液

在物质的量浓度公式c＝中，n是指(　　)

A．溶液的物质的量                                       B．溶质的物质的量

C．溶剂的物质的量                                       D．物质的量

标准状况下,V L NH₃ 溶解在1 L水中（水的密度近似为1g/mL）,所得溶液密度为ρg/mL,溶质质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 （    ）

A．ω=                                               B．ω=

C．c=                                        D．ρ=

下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)

A．0.3 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-的总物质的量为0.9 mol

B．50mL 1mol·L^－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L^－1MgCl₂溶液中，Cl^－物质的量浓度相等

C．将10 mL 1 mol·L^－1的H₂SO₄稀释成0.1 mol·L^－1的H₂SO₄，可向其中加入100 mL水

D．20℃时，0.023 mol·L^-1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到 20℃时，其体积小于 100mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L^-1

下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.3 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-的总物质的量为0.9 mol

B．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同

C．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L^-1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L^-1

D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L^-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度大于0.35 mol·L^-1

下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.3mol·L^－1Na₂SO₄溶液中含有Na^＋和SO₄^2—总物质的量为0.9mol

B．10℃时0.35mol·L^－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L^－1

C．用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的浓度是1mol·L^－1

D．50mL 1mol·L^－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L^－1MgCl₂溶液中，Cl^－物质的量浓度相等

下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（    ）

A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中

B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合

C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液

D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合

阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCH₃OH分子中共价键的数目为0.5N_A

B．1mol Na₂O₂与足量CO₂充分反应，转移的电子数为2 N_A

C．25℃1LpH=12的Na₂CO₃溶液中，由水电离出H⁺的数目为0.01N_A

D．0.1 mol H₂和0.1 molI₂于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N_A

下列叙述正确的是

A．1 mol N₂的质量为28 g/mol

B．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 L

C．Cl₂的摩尔质量为71 g

D．3.01×10²³个SO₂ 分子的质量为32 g

下列说法不正确的是

A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积

B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子

C．1 mol O₂中含有1.204×10²⁴个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

D．由0.2 g H₂和8.8 g CO₂、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O₂密度的0.913倍

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

①31g白磷中含有1.5N_A个P－P键

②1L0.1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中所含阴离子的总数目为0.1N_A

③标准状况下，22.4LHF中含有N_A个分子

④电解精炼铜时，若转移N_A个电子，则阳极溶解32g铜

⑤将2.24L(标准状况)Cl₂溶于水，转移的电子数为0.1N_A

⑥常温下，含有0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂分子的数目小于0.1N_A

⑦142gNa₂SO₄和Na₂HPO₄的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3N_A

⑧N_A个Fe(OH)₃胶体粒子的质量为107g

A．①③④                  B．①⑥⑦                   C．③⑤⑦                  D．①⑥⑧

利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（   ）

A．可生成H₂的质量为0.02g

B．可生成氢的原子数为2.408×10²³个

C．可生成H₂的体积为0.224L（标准状况）

D．生成H₂的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H₂的量

下列说法正确的是

A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1

B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1

C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1

D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

将26.4 g Na₂O与Na₂O₂的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物Na₂O与Na₂O₂的物质的量之比是

A．1:3                        B．3:1                         C．13:31                     D．31:13

用0.2mol·L^－1某金属阳离子R^n＋的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol·L^－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为（      ）

A．1                           B．2                           C．3                           D．4

某工业废气所含氮氧化物(N_xO_y)的氮氧质量比为7∶4，该N_xO_y可表示为

A．N₂O                      B．NO                        C．N₂O₃                     D．NO₂

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为N_A

B．1.8 g NH₄⁺中含有的电子数为N_A

C．含有N_A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L

D．0.5 L 0.2 mol/L的Na₂SO₄溶液中含有Na^＋ 0.1N_A

将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L^－1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是（   ）

A．加入合金的质量不可能为6.4 g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL

D．溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L0.5mol·L^-1葡萄糖溶液中O－H键数目为2.5N_A

B．5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.25N_A

C．0.lmol苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为0.3N_A

D．10 g KHCO₃和CaCO₃的固体混合物中含有的CO₃^2－数目为0.1N_A

质量相同的下列物质，含分子数最少的是

A．氢气                      B．氧气                      C．氮气                      D．二氧化碳

向含Al₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)₂溶液至过量，加入Ba(OH)₂溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是

A．图中C点铝元素存在形式是

B．向D点溶液中通入CO₂气体，立即产生白色沉淀

C．原混合液中

D．OA段反应的离子方程式为：3Ba²⁺+2Al³⁺+8OH⁻+3＝3BaSO₄↓+2+4H₂O

N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．1.0L1.0mo1·L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A

B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N_A

C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1 N_A

D．1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 N_A

VL硫酸钾溶液中含有mg钾离子，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度

A．mol·L^－1        B．mol·L^－1         C．mol·L^－1        D．mol·L^－1

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L^－1 K₂SO₄溶液的说法正确的是(　　)

A．1 000 mL溶液中所含K^＋、SO₄^2－总数为0.3N_A

B．500 mL溶液中有0.1N_A个K^＋

C．1 L溶液中K^＋的浓度为0.4 mol·L^－1

D．1 L溶液中SO₄^2－的浓度是0.4 mol·L^－1

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A．向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH₃至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH₄⁺个数为0.5N_A

B．向含有FeI₂的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe²⁺被氧化时，该反应中转移电子数目为3N_A

C．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4N_A极性共价键

D．用惰性电极电解CuSO₄溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25℃，101kPa条件下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N_A

B．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H₂分子数为0.1N_A

C．将1mol Cl₂通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl⁻)+N(ClO⁻)=2N_A(N表示粒子数)

D．50℃时，1L pH=1的H₂SO₄溶液中，含有H⁺的数目为0.1N_A

N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N_A

B．5.8g熟石膏(2CaSO₄ • H₂O)含有的结晶水分子数为0.02N_A

C．92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0N_A

D．标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗O₂分子个数约为

同温同压下,等质量的SO₂气体和SO₃气体相比较,下列叙述中正确的是（ ）

A．密度比为4:5                                            B．物质的量之比为4:5

C．体积比为1:1                                            D．原子数之比为3:4

设N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．标况下，11.2L氟化氢中含有的电子数5N_A

B．6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8N_A

C．100mL 0.1mol/L 的KAl(SO₄)₂溶液中含有的阳离子总数为0.02N_A

D．分别由H₂O₂和KMnO₄制备等量的氧气转移的电子数目相等

相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是（   ）

A．1:1:1                     B．1:2:3                      C．6:3:2                      D．23:24:27

一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L^－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标况）。将反应液稀释至1 L，测得溶液的c(H^＋)＝0.1mo1·L^－1，则叙述中错误的是 （    ）

A．气体A为SO₂和H₂的混合物    B．气体A中SO₂与H₂的体积之比为4︰1

C．反应中共消耗97.5g Zn    D．反应中共转移3 mol电子

设N_A阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．10g的²H₂¹⁶O含有的质子数与中子数均为5N_A

B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N_A

C．26gC₂H₂与C₆H₆混合气体中含C—H键的数目为2N_A

D．120gNaHSO₄和KHSO₃的固体混合物中含有的阳离子数为N_A

标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是

A．N₂                         B．Cl₂                         C．H₂                         D．CO₂

标准状况下有①6.72LCH₄；②3.01x10²³个HCl；③13.6gH₂S；④0.2molNH₃。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是(    )

A．体积:④＜①＜②＜③

B．密度:①＜④＜③＜②

C．质量：④＜①＜③＜②

D．氢原子数:②＜④＜③＜①

1 mol MgCl₂中含有    (　　)

A．3.01×10²³个Mg²⁺                                     B．6.02×10²³个Cl^-

C．1 mol Mg²⁺                                               D．1 mol Cl₂

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A．1L 1mol•L ^﹣1的NaClO溶液中含有ClO^﹣的数目为N_A

B．78g 苯含有C=C双键的数目为3N_A

C．常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A

D．标准状况下，6.72L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A

下列物质中，其物质的量为0.2mol的是

A．2.2g CO₂               B．4.8gMg                   C．4.48L O₂                D．49g H₂SO₄

下列叙述正确的是（ ）

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

下列碳原子的物质的量为1 mol的是(　　)

A．0.012 kg C    B．0.012 kg¹²C

C．0.012 kg¹³C    D．0.012 kg¹²C和¹³C

下列叙述错误的是（    ）

A．1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子

B．0.012kg¹²C 含有阿伏加德罗常数个碳原子

C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类

D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

下列叙述正确的是

A．1 mol H₂SO₄ 的质量为98 g·mol⁻¹

B．98 g H₂SO₄含有N_A个H₂SO₄分子

C．H₂SO₄的摩尔质量为98 g

D．6.02×10²³个H₂SO₄分子的质量为9.8 g

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是(  )

A．物质的量就是指物质的多少

B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N_A

C．常温常压下，48g O₃含有的氧原子数为3N_A

D．同温同压下，N_A个NO与N_A个N₂和O₂的混合气体的体积不相等

下列说法中正确的是(　　)

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．0.012 kg ¹²C中所含的碳原子数为N_A

C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量

D．1 mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子

在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO₂的体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为

A．Co₂O₃                    B．Co₃O₄                    C．CoO                      D．CoO₃

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。

(1)1 mol O₂中含有____________个氧气分子，含有________个氧原子。

(2)0.5 mol H₂O中含有________个水分子，含有________个原子。

(3)6 mol NO和_____mol NO₂所含原子数相等，与1 mol CO₂所含电子数相等的H₂的物质的量是_____mol，6 mol H₂O与___mol NH₃所含氢原子数相等，1 mol HCl与____mol CH₄所含电子数相等。

(4)1个CO₂分子含有________个电子，1 mol CO₂含有______mol e^－，_____个e^－。

(5)1个H₂O分子含有_______个原子，2 mol H₂O含有________mol e^－，______个e^－。

(6)1.204×10²⁴个水分子的物质的量是_____。1 mol H₂SO₄中氧原子数为________。

(7)某硫酸钠溶液中含有3.01×10²²个Na^＋，则该溶液中SO的物质的量是______，Na^＋的物质的量是______。

(8)1 mol NaCl中氯离子数为________，离子总数为________。

取50.0 mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：

（1）原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度；______________

（2）产生的气体在标准状况下的体积。_______________

填写下列空白：

(1)一定质量的Al₂(SO₄)₃中含有2.7 g Al^3＋，含有________个SO₄^2-；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L^－1。

(2)同温同压下，同质量的CO₂和SO₂，它们的密度之比为________，氧原子数之比为________。

(3)要使NH₃与CH₄含相同数目的H原子，则NH₃和CH₄的物质的量之比为__________。

(4)标准状况下，密度为0.75 g·L^－1的NH₃与CH₄组成的混合气体中，NH₃的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

(5)已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D，则C的摩尔质量为____________。

由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能它被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等。现称取一定质量的镁铝合金样品放入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并放出气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。

(1)合金中Al的质量为__________________。

(2)NaOH溶液的物质的量浓度为__________________。

(3)稀硫酸的物质的量浓度为__________________。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

（1）物质的量是衡量物质数量的基本物理量（_______）

（2）摩尔是用来描述微观粒子的物理量（_______）

（3）摩尔质量实际上就是相对原子质量（_______）

（4）两种不同粒子的摩尔质量一定不同（_______）

（5）1 mol氧中含有6.02×10²³个氧原子（_______）

（6）1 mol任何物质都含有6.02×10²³个分子（_______）

⑴1个N₂分子的质量约为______；

⑵要使每50个水分子中含1个Na⁺，则90g水中需要加入NaOH的质量为_____。

⑶________ molH₂SO₄分子与1.806×10²⁴个水分子含有相同的氧原子数。

⑷4.5g水与_____g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_____。

（1）0.3 mol CH₄ 含有的电子数目为____；它与____克 CO₂ 的原子总数相同；O₂ 与 SO₂ 等质量混合，该混合物中 O₂ 与 SO₂ 的物质的量之比为______。

（2）某常见气体在标准状况下的密度为 1.25 g/L，若该气体的分子式为 A₂ 型， 则其名称是______。

（3）取 100 mL 1mol/L NaCl 溶液与 300 mL0.5mol/L MgCl₂ 溶液配成混合溶液，则该混合溶液中 Cl^-的物质的量浓度为______。

（1）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为__________。

（2）标准状况下,0.5molH₂和 O₂的混合气体所占的体积为________。

（3）8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。

（4）14 g C₂H₄与C₄H₈的混合物所含质子的物质的量为________。

3mol  含有： ______ 个电子．

质量相同的SO₂和SO₃的物质的量之比是___，摩尔质量之比是 _____，含氧原子个数比是__________  。

硫有多种含氧酸，亚硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）……等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答以下问题（并写出必要的过程）：

（1）已知某硫酸溶液的的密度为1.84 g/cm³，质量分数为98%，该硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol·L^-1。

（2）若将其稀释为500mL  0.2mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫酸___________mL

（3）焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）溶于水，其中的SO₃都转化为硫酸。若将89 g焦硫酸溶于水配成800 mL硫酸，则该硫酸的物质的量浓度为_____mol·L^-1。

（4）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS₂＋8 O₂＝Fe₃O₄＋6SO₂，4FeS₂＋11 O₂＝2Fe₂O₃＋8SO₂，若2.4 mol FeS₂完全反应耗用氧气145.6 L（标准状况），计算反应产物中Fe₃O₄与Fe₂O₃物质的量之比___________。

(1)质量之比为16:7:6的三种气体SO₂、CO、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；相同条件下的体积之比为________。

(2)标准状况下，1.7 g NH₃的体积为________L，它与标准状况下________L H₂S含有相同数目的氢原子。

(3)某气体氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为________。

(1)相同温度和压强下，等质量的SO₂和O₂。二者体积比为__________，分子个数比为________，密度比为________。

(2)在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO₂物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L⁻¹。

利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

(1)标准状况下，0.2 mol氨气的体积是__________， 其中含有的NH₃分子数是__________，含氢原子数是_______。

(2)H₂SO₄的摩尔质量是________， 49 g 的H₂SO₄中含有______mol氧原子,能与______mol NaOH恰好完全反应。

(3)将0.5 mol Na₂CO₃ 溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________

（1）4.9g H₂SO₄含__________个H₂SO₄分子，能和__________mol NaOH完全反应．

（2）含有相同碳原子数的CO和CO₂，其质量比为____________

（3）在同温同压下，等质量的CO和CO₂，其体积之比为____________

（4）标准状况下有①44.8L CH₄，②9.03x 10²³个NH₃分子，③85g H₂S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________．

（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是____________．

（6）某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L^﹣1、0.25mol•L^﹣1、0.4mol•L^﹣1，则c（SO₄^2﹣）=_____________．

填写下列空白：

(1)含有6.02×10²³个H的H₂O，其物质的量是________mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×10²³个Na⁺，则溶液中SO₄^2-的物质的量是 ____________mol，该溶液中Na₂SO₄的质量为 ______________g。

(2)_____________mol H₂O中含有的氧原子数与1.5 mol CO₂中含有的氧原子数相等。

(3)将等物质的量的NH₃和CH₄混合，混合气体中NH₃与CH₄的质量比为______________。

(4)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 ________。

(1)6.02×10²³个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。

(2)3.01×10²³个H₂O的物质的量为________mol，其中所有原子的物质的量为________mol，所含电子的物质的量为________mol。

(3)1.204×10²³个NH₄⁺的物质的量为________mol，质量为________g。

请回答下列问题：

（1）同温同压下，同体积的N₂和SO₂分子数之比为___，物质的量之比为___，原子总数之比为____，摩尔质量之比为___，质量之比为____，密度之比为____。

（2）现有质量比为11：14的CO₂和CO的混合气体，则该混合气体中的CO₂和CO物质的量之比为____，碳原子和氧原子的个数比为___，该混合气体的摩尔质量为____。

（3）12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量是___，X的相对原子质量是___。

（4）人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___，氧气的质量是___。

（1）0.5 mol Na₂CO₃中含有_____个Na⁺。

（2）等质量的HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______。

（3）实验室需要0.50mol·L^—1NaCl溶液480mL。

①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管以及等质量的几片滤纸。

②配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_______。

③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________。

A 容量瓶洗涤干净后未干燥

B 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C 定容时俯视刻度线

D 烧杯和玻璃棒未洗涤

在同温同压下，对于等质量的SO₂和CO₂两种气体，求其下列各项比值。

(1)摩尔质量比___________；

(2)密度比___________；

(3)物质的量比___________；

(4)体积比为___________；

(5)分子数比___________。

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________________________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程中加热的目的是______________________________________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H₂SO₄处理后，用KMnO₄标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO₄^-+H⁺+H₂C₂O₄→Mn²⁺+CO₂+H₂O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L^-1的KMnO₄溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。